近六年高考化学试题汇编Word格式.docx

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若可能，指出是哪种盐。

（2）若固体是混合物，指出它的可能组成（物质的量之比）。

5.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

6.关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是

A．最高化合价是+5B．氢化物的通式为RH5

C．非金属性由上到下递增D．其含氧酸均为一元强酸

7.有一种磷的结构式是

，有关它的下列叙述不正确的是

A．它完全燃烧时的产物是P2O5B．它不溶于水

C．它在常温下呈固态D．它与白磷互为同分异构体

8.金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。

人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：

第一步：

NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2

第二步：

NH4NO2

N2↑＋2H2O对第二步反应的叙述中正确的是

①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤

9.已知脊椎动物的骨骼中含有磷。

以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。

称取某动物骨灰样品0.103g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。

再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。

沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其式量以3.60×

103计）0.504g。

试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。

（磷的相对原子质量以31.0计。

）

10.亚硝酸钠外观类似食盐，可能因误食而发生食物中毒事故。

欲鉴定之，可将亚硝酸钠及食盐用水溶解后，分别加入下列哪种溶液

A．NaNO3B．AgNO3C．KNO3D．Cu（NO3）2

11.汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是

A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅汽油引起的

C．是由于燃烧不充分引起的D．是在气缸中N2被氧化生成的

12.N2是空气的主要组成部分。

因此有科学家根据蒸汽机的原理，设计制造出了液氮蒸汽机，即利用液态氮的蒸发来驱动机车，从而达到环境保护的目的。

其原理主要依据是

A．液态氮的沸点为-195.8℃，远低于常温B．N2在空气中燃烧放热

C．N2和H2反应放热D．N2在空气中约占78%（体积分数）

13.氮是蛋白质的基本组成元素之一，所有生物体均含蛋白质，氮循环涉及到生物圈的全部领域，以下关于氮的生物体的吸收途径正确的是

（1）氮在大气中高达78%，可被生物体直接利用。

（2）通过高能固氮可将空气中游离的氮转化为硝酸盐和氨，而被植物吸收。

（3）所有植物都具有生物固氮作用，其根部根瘤菌可是氮气转变成硝酸盐，而被植物吸收。

（4）动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白

（5）动物死亡后，遗骸中的蛋白质被微生物分解成NH4+、NO3-、NH3，又回到土壤中和水体中，被植物再次吸收。

A．

（1）（5）B．（3）（5）C．

（2）（4）（5）D．

（2）（4）

14.

（1）磷在自然界里主要以的形式存在于矿石中。

磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的和无毒的。

（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：

。

而在过量的氯气中燃烧的化学方程式则是：

（3）磷（原子量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。

制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为L（在标准状况下）。

（4）有机磷农药“乐果”的结构简式是：

其中所含的双键有个。

图1图2

15.制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：

（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

16.将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合（原子量：

H1N14O16）

A.p（H2）＞p（O2）＞P（N2）B.p（O2）＞P（N2）＞p（H2）

C.p（H2）＞P（N2）＞p（O2）D.P（N2）＞p（O2）＞p（H2）

17.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。

该混合气体的平均相对分子质量可能是

A.30B.46C.50D.66

18.Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。

其中的转化反应为：

6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3

阅读上述实验流程，完成下列填空：

（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置（选填a、b、c）。

（2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式

（3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为（填写三种）。

（4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：

（多选扣分）。

（a）蒸馏（b）蒸发（c）灼烧（d）冷却结晶

（5）已知：

NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；

2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O

NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。

该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为

（a）x＜1.5（b）x＝1.2（c）X≥1.5

（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和。

19.发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射场看到火箭喷出大量红烟，产生红烟的原因是

A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2

C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO2

20.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是

ABCD

21.有混合气体x，它是由NO、H2、CO2组成，通入足量的Na2O2层后，变成混合气体y，将y用电火花引燃使其充分反应，只得到浓度为70%的HNO3溶液，无其他任何气体，求x中各气体体积之比。

22.有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；

滤液与4.0mol·

L－1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。

试求：

（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？

23.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。

现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2

24.为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。

（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）

实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；

实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U型管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。

（如图）

回答下面问题：

（1）在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是。

（2）液体X可能是；

气体Y可能是。

（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意，理由是。

（4）用简单的实验证实

（2）中的判断对X的判断②对Y的判断（要求：

怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）

25.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要作用。

下列关于NO的说法不正确的是

A.NO分子中有极性共价键B.NO是造成光化学烟雾的因素之一

C.NO是汽车尾气的有害成分之一D.NO分子所含电子总数为偶数

26.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO（①收集仪器A已经气密性检查；

②除水外不能选用其它试剂）。

正确的操作步骤是______________________________________________________________________；

27.我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；

又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。

通过计算写出偏二甲肼的化学式和分子结构简式：

_______________________________________；

（2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。

_________________________________

28.资料显示：

“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。

某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；

碱石灰的作用是_______________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

<

1>

氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_____________________________。

2>

停止反应后，立即关闭B中两个活塞。

一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因______________