计算型无机推断专项练教师版1Word下载.docx

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经常出现在推断题中，常联想到有这样几个可能：

③能与强酸或强碱反应生成气体的物质：

（NH4）2CO3或NH4HCO3；

（NH4）2S或NH4HS；

（NH4）2SO3、NH4HSO3；

既能和酸反应又能和碱反应的物质：

铝、硅、氧化铝等。

④特殊的反应条件：

放电、光照、催化剂、高温高压等。

⑤与工业生产相关的主要反应：

工业制漂白粉、工业合成氨、氨的催化氧化、电解饱和食盐水、电解制镁和铝、工业制玻璃、工业制硫酸、工业制粗硅等。

在计算性无机推断中，元素守恒与电子得失守恒更要引起大家重视。

例题1：

（2018年3月暨阳卷）由3种常见短周期元素组成的化合物A，相对分子质量为119，能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。

现对化合物A进行下列实验，假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出。

请回答：

（1）D中溶质的化学式_____________________，H2O2的电子式_______________。

（2）A和水反应的化学方程式___________________________________________。

（3）B→E的离子方程式______________________________________________。

【答案】

（1）.K2SO4、KCl

（2）.

（3）.SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（4）.SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

【解析】

由3种常见短周期元素组成的化合物A，相对分子质量为119，能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。

B中的气体能够与双氧水反应，说明含有一种具有还原性的气体，被双氧水氧化后的产物C与氢氧化钾溶液反应后显中性，说明C为强酸，则B中含有二氧化硫，C中含有硫酸；

B与氯化铁溶液反应，B中的二氧化硫被氧化生成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡沉淀的质量，可以求出二氧化硫的物质的量=硫酸钡的物质的量=

=0.01mol；

因为氢氧化钾为0.02L×

2mol/L=0.04mol，则B中还含有一种强酸性物质，且能与0.02mol氢氧化钾恰好反应；

根据化合物A由3种常见短周期元素组成，相对分子质量为119，能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B，根据元素守恒，另一种酸性气体为氢化物，则另一种物质为HCl，因此A为SOCl2。

（1）根据上述分析，D中溶质有硫酸钾和氯化钾，H2O2的电子式为

，故答案为K2SO4、KCl；

；

（2）A（SOCl2）和水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，故答案为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；

（3）B→E的过程中二氧化硫被氯化铁氧化，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。

例题2：

（2019年9月超级全能生）某化肥中往往可以检测到固态物质X，其由四种短周期元素组成，某学习小组进行如下实验：

已知：

X易溶于水，在水中以两种离子形式存在，且阴、阳离子个数比为2：

1

回答下列问题：

（1）写出甲的结构式：

。

（2）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式：

（3）气体甲组成元素M可形成离子化合物M4H4，该物质密闭加热发生激烈的爆炸，写出相应的化学反应方程式：

（4）设计实验方案验证溶液丁中的氯离子：

（2019年9月超级全能生）

（1）.

（2）.N4H

+4OH-=====N4↑+4H2O

（3）.NH4N3====2N2↑+2H2↑（写成N4H4====2N2↑+2H2↑给1分）

（4）.取少量滤液丁于试管中，加入适量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明滤液丁中存在氯离子。

例题3：

（2019年9月浙南联盟）离子化合物M是无色针状晶体，由4种短周期元素组成，部分转化关系如下图：

①M和N互为同分异构体，N为尿素；

②甲是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；

③乙是一种固体单质；

④Y、Z均由相同的3种元素组成，且Z的式量比Y大37

试回答下列问题：

（1）X的化学式为；

（2）M转化为N的化学方程式：

；

（3）由Y转化为Z的化学方程式为：

。

2、（2019年9月浙南联盟）

（1）NaCNO

（2）NH4CNO

CO（NH2）2

（3）2NaCN

Na2CN2+C

例题4：

（2019年11月湖丽衢）固体X是由3种元素组成的化合物，它是某半导体材料的主要成分。

某学习小组开展了如下实验进行探究：

气体A能使品红溶液褪色；

白色固体H具有两性。

（1）固体X所含的元素有　　　　　（填元素符号），固体混合物D的成分为　　　　　　。

（2）固体X在空气中灼烧的化学方程式为　　　　　　；

气体A使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为　　　　　　　　　　　。

（3）单质E在含气体A的潮湿空气中发生腐蚀，生成一种不含结晶水的简式盐，该盐中金属阳离子（＋2价）与酸根离子物质的量之比为4:

１，该反应的化学方程式为　　　　　　　。

（2019年11月湖丽衢）

（1）Cu、Al、SCu、Al2O3

（2）4CuAlS2+13O2

4CuO+2Al2O3+8SO25SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

（3）8Cu+5O2+2SO2+6H2O=2Cu4（OH）6SO4

作业：

1、（2019年8月“Z20第一次联考”）化合物X由三种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

提示：

化合物E的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）

（1）X的化学式是。

强碱Y的电子式。

（2）在常温和干燥的条件下，化合物X可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。

①化合物X与水反应的离子方程式为。

②人们针对化合物X的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。

下列物质可以提高化合物X在水溶液中的稳定性的是。

A.KHSO4B.K2CO3C.CH3COOKD.K2SO3

③为研究温度对化合物X水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：

（3）化合物X有多种制备方法其中一种方法是在强碱Y存在条件下用次氯酸钾氧化红褐色沉淀B，其化学方程式为。

1、（2019年8月“Z20联考”）

（1）.K2FeO4

（2）.①4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-②BC③取少量等质量化合物分别置于两个试管中并加等量的水溶解，然后将一支试管置于冷水中，另一支试管置于热水中，观察沉淀产生的快慢。

（3）.3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O

2、（2019年12月“Z20”第二次联考）暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

气体B在标准状况下的密度为1.25g·

L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：

（1）写出A的电子式。

（2）写出生成白色沉淀D的化学方程式。

（3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为。

（4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）

（2019年12月“Z20”第二次联考）

（1）

（2）SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HCl

（3）3I2+5NH3·

H2O=NI3·

NH3↓+3NH4++3I-+5H2O（4）取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有Fe；

过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有FeO（根据实验结果，得出产物的3种情况，其他答案也给分）

3.（2019年11月杭州周边）为探究无结晶水的白色正盐X（仅含三种元素）性质和组成，设计并完成如下实验：

M（X）=270g/mol，灼烧X并通过蓝色钴玻璃可看到紫色火焰。

（1）无色液体C的化学式

（2）固体X加热分解的化学方程式

（3）已知X的晶体结构如图所示，下列能加快固体X分解的物质是

A.KClB.MnO2C.Fe2O3D.NaNO3

（4）将X加入MnSO4的溶液中，溶液变成紫红色，写出反应的离子方程式

（5）下列说法正确的是

A.盐X是一种常用的漂白剂，其漂白原理和次氯酸相似

B.液体C可以由其所含元素的单质在过量空气中燃烧并冷却制得

C.工业上用水吸收混合气体A的成分之一制得浓硫酸

D.已知常温下液体C对应的水化物第二步电离平衡常数Ka=1.2×

10-2，则无色液体E溶于水所得溶液弱碱性

（2019年11月杭州周边）

（1）SO3

（2）2K2S2O8=2K2SO4+2SO3↑+O2↑

（3）BC（4）8H2O+2Mn2++5S2O82-=2MnO4-+10SO42-+16H+

（5）AD

4.（2019年12月“七彩阳光”第二次联考）化合物X（仅含三种短周期元素）是一种储氢材料，X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验。

（金属互化物----全部由金属元素组成的化合物）

（1）写出H的电子式：

（2）X在400℃下分解的化学方程式：

（3）下列说法中正确的有：

A.化合物H可以与水反应生成氢气

B.单质D可以在干冰中燃烧

C.往溶液E中逐滴加入稀盐酸，将立刻产生白色沉淀

D.溶液G的成分可用泡沫灭火器

（4）金属化合物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为：

（2019年12月“七彩阳光”第二次联考）

（1）[H:

]-Mg2+[H:

]-

（2）3Mg（AlH4）2=Mg3Al2+4Al+12H2（3）ABD（4）2:

5.（2019年12月暨阳卷）物质A由三种元素组成。

M是单质，空气的主要成分之一。

B是一种固体单质，组成该物质的元素在A中的质量分数约为26.8%。

C、D均由两种元素组成，C中两元素同主族。

I是一种建筑用的黏合剂。

各物质之间的转化关系如图：

（1）A中所含元素是（填元素名称）。

（2）A与M反应的化学方程式为。

（3）写出F→I的离子方程式。

（4）请设计实验方案证明E可能的成分

（1）铝、硅、碳（2分）

（2）Al4Si2C5+3O2＝3C+2