第六章金属导学案文档格式.docx
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⑵人体中含量最多的金属元素是________；
⑶目前世界上年产量最多的金属是_________；
⑷导电、导热性最好的金属是_________；
⑸熔点最高的金属是________（填名称）；
⑹熔点最低的金属是________（填名称）；
⑺常见的密度最大的金属是___________；
⑻外观为紫红色的金属是_____________。
【课堂练习】
1．下列说法是否正确？
若。
属错误应当怎样纠正？
⑴所有金属都有银白色光泽，都是电和热的良导体。
⑵所有金属的熔点都比水高，密度都比水大。
⑶所有金属的导电性和导热性都相同。
⑷合金的性质跟组成它的金属性质相同。
⑸合金具有金属的性质，各项特性是组成它的金属性质的平均表现。
2.下列性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度很大、坚固耐磨B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体D．熔点很高，不易熔化
3.铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（ ）
A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性
4.焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ）
A．增加强度B．降低熔点C．增加延展性D．增强耐磨性
5.不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、炊具、装饰材料等．不锈钢中添加的主要合金元素是（ ）
A．硅和铬B．锰和铬C．铬和镍D．镍和钨
6．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。
请您设计实验，用两种不同的方法进行鉴别。
简要写出实验的步骤、现象和结论。
实验步骤
实验现象
实验结论
方法1
方法2
知识点2：
合金
1.通常所说的“金属材料”，包括___和___。
2.什么是合金？
合金是由_______________________________________________熔合而成的具有____________的物质，与各成分的金属相比，其特点为_______________________，
__________________。
合金都是混合物。
我们经常使用的合金有_________、_________、_________、__________和____________。
3.生铁和钢最主要的区别是什么？
生铁和钢是_________不同的的两种______合金，生铁的含碳量为_________，钢的含碳量为_________。
它们的机械性能差异很大，生铁______________________，钢__________________________________________________。
4.在日常生活中使用的金属材料为什么大多数是合金，而不是纯金属？
5.．金属与合金的用途，很大程度上取决于它的特性．请根据金属的用途，推断与之相关联的物理性质或化学性质：
（1）用铝合金制造飞机；
_______________________________________________。
（2）用钨丝做电灯泡的灯丝；
___________________________________________。
（3）用汞做水银温度计；
（4）古代用青铜铸造钱币；
_____________________________________________。
（5）用不锈钢炊具，做建材产品；
_______________________________________。
（6）用钛合金制作“人造骨骼”：
________________________________________。
三、自我测评
1.下列物质中不属于合金的是（）
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
2.下列物质不属于金属材料的是（）
A.铝B.氧化铁C.铜D.钢
3.人类使用金属的历史从早到晚的顺序是（）
A.Fe—Cu—AlB.Cu—Fe—AlC.Cu—Al—FeD.Al—Cu—Fe
4.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于（）
A.氧化物B化合物C.混合物D.金属或合金
5.世界卫生组织经过科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）
A.价格便宜B升热慢退热也慢，保温性能好
C.烹饪食物中留有铁元素D.铁中含有有机物必含的碳元素
6.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（）
A.用铝合金制门窗B用铝合金做飞机材料
C.用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐D.用金属铝制电线
7．工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，
冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
这是制取合金的常用方法之一。
仅根
据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点（℃）
97.5
63.6
660
1083
1535
沸点（℃）
883
774
2467
2567
2750
A．Fe—Cu合金B．Cu—Al合金
C．Al—Na合金D．Cu—Na合金
8．通常将24K的黄金称作为纯金。
现有一位顾客购买了一件18K的黄金首饰，则这件首饰中黄金的含量约为（）
A.70%B.72%C.75%D.82%
9.生铁和钢的主要区别是（）
A．生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。
B．生铁和钢都是碳的合金
C．生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。
D．生铁是混合物，钢是纯净物
10．下列物质属于纯净物的是（）
A.铁锈B.氧化铁C.钢D.硬铝
课题2金属的化学性质
（1）
填写背诵金属活动顺序：
KCaNaMgAlZnFe（）Pb（H）Cu（）AgPtAu
金属活动性由（）到（）
金属与氧气的反应
1.写出下列反应的化学方程式，并写出现象
⑴镁在空气中燃烧____________________________________
⑵铝在空气中生成致密氧化铝保护膜_________________________________
⑶铁在氧气中燃烧____________________________________________
⑷铜在空气中加热______________________________________________。
上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？
说明了什么？
2.铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是，发生反应的化学方程式。
不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为。
3.黄金是一种贵重的金属。
在人类历史上，黄金是许多人梦寐以求的，并有“沙里淘金”、“真金不怕火炼”之说。
这说明黄金在自然界中主要以形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常。
4.我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000年，高温锻打生铁的主要作用是（）
A.除硫、磷杂质B.适当降低含碳量
C.掺进合金元素D.改善表面的结构性能
5.出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑．这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A．铁、铜、金B．金、铜、铁C．铁、金、铜D．铜、金、铁
6.计算题：
现有不纯的锌的样品10g，与足量的稀硫酸充分反应后生成0.2g氢气，求样品中纯锌的质量？
金属与酸的反应
反应现象
化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铝
铜
完成下表
小结：
1.比较上表反应现象，可以说明以上金属的活动性顺序由强到弱排列为：
2.分析上面的反应方程式的特点：
他们的反应物和生成物中都有一种
和一种，这种反应叫做__反应。
3.为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：
①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式。
（2）气球膨胀最快的是放的试管。
（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是：
。
4．相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应
情况如图所示，则Y表示的金属是（ ）
A．FeB．ZnC．MgD．无法判断
1.完成下列反应的方程式，并指明反应类型：
（1）镁在空气中燃烧：
反应类型
（2）镁条插到稀硫酸中：
（3）铁在氧气中燃烧：
2.下列反应中属于置换反应的是（）
A.C+O2
CO2B.2H2O2
2H2O+02↑
C.CO+CuO
Cu+CO2D.CuO+H2
Cu+H2O
3.质量相同的下列金属，分别加入到足量稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（）
A.MgB.AlC.CuD.Zn
4.下列物质不能由金属与稀盐酸直接作用生成的是（ ）
A．ZnCl2B．FeCl2C．MgCl2D．CuCl2
5.某同学将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球有一半露出在液面上。
他又将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，看到的现象是，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处的位置与原来相比会（不变、上浮或下沉），其依据是。
课题2金属的化学性质
（2）
金属与化合物溶液（盐溶液）的反应
活动与探究实验。
实验
现象
反应的方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
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