届高考化学一轮复习考点集训化学资源的开发利用Word格式.docx
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(3)从氢氧化镁到氯化镁,氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水,反应的化学方程式为:
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,故答案为:
盐酸;
(4)氯化镁电解为分解反应,产物为镁和氯气,故答案为:
MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
2、未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军,下列关于能源的叙述正确的是
A.化石燃料是可再生能源B.风能、太阳能是清洁能源
C.化石燃料都是清洁能源D.氢能是不可再生的清洁能源
【答案】B
【解析】A.化石燃料属于不可再生能源,故A错误;
B.风能、太阳能对环境无影响,是清洁能源,故B正确;
C.化石燃料燃烧时会产生二氧化硫等污染物,不是清洁能源,故C错误;
D.氢气燃烧的产物是水,电解水可以获得氢气,因此氢能是可再生的清洁能源,故D错误;
故选B。
3、下列对能源的看法不合理的是()
A.风能是人类通过风车等工具获取的能源,但属于一次能源
B.生物质能是一种可再生能源,有广泛的应用前景
C.太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源
D.化石燃料与人类生活密切相关,要多开采,多使用
【答案】D
【解析】A.风能可以直接从自然界获得并加以利用,属于一次能源,所以A选项是正确的;
生物能是自然界有生命的植物提供的,这些植物以生物质作为介质储存太阳能,属于再生能源,故B正确;
C.核能、太阳能、氢能、地热能都是洁净能源,是未来发展的新能源,所以C正确的;
D化石燃料的贮量有限,是不可再生能源,故要节约、高效使用,避免资源枯竭。
故D错误。
4、工业上从海水中提取溴的主要反应是:
C12+2Br-=2Cl-+Br2下列说法错误的是()
A.海水中溴元素主要以形式Br-存在B.上述反应属于离子反应
C.溴单质比氯单质活泼D.上述反应属于氧化还原反应
【答案】C
试题分析:
A、海水中溴元素主要以形式Br-存在,A正确;
B、上述反应有离子的参与,属于离子反应,B正确;
C、由反应可知,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氯单质比溴单质活泼,C错误;
D、上述反应存在化合价的变化,属于氧化还原反应,D正确。
答案选C。
5、下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是()
A.煤的干馏B.煤的汽化和液化
C.石油的分馏D.石油的裂化和裂解
【解析】A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,有新物质生成,属于化学变化,故A错误;
B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误;
C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的;
D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。
所以C选项是正确的。
6、化学与生活、生产、社会息息相关。
下列有关说法不正确的是
A.古成语“刀耕火耨”,其化学原理是以灰肥田,并可以有效降低土壤的酸度
B.东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料,制造成较低成本的书写纸,史称“蔡侯纸”。
“蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维
C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏
D.《本草经集注》中记载了利用“焰色反应”区分硝石和芒硝的方法:
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”。
“真硝石”是碳酸钾
【解析】A.草木灰的成分为碳酸钾,水解显碱性,使土壤碱性增强,酸性减弱,故A正确;
B.东汉蔡伦用树皮、破渔网、破布、麻头等物质的原料均为纤维素,以他们作为原料,制造成较低成本的书写纸,史称“蔡侯纸”,所以蔡侯纸”的主要成分可能是天然纤维,故B正确。
C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”酸坏之酒中含有乙酸,乙酸和乙醇的沸点不同,用蒸烧的方法分离,此法为蒸馏操作,故C正确;
C.钾元素的焰色反应为紫色,灼烧硝酸钾,火焰为紫色,没有紫烟,故D错误。
7、海水中的氯化镁是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中,不正确的是
A.制石灰乳:
CaO+H2O===Ca(OH)2
B.制氢氧化镁:
MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2
C.制氯化镁:
Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
D.制金属镁,在氯化镁溶液中加钠:
2Na+MgCl2===2NaCl+Mg
【解析】分析:
从海水中提取Mg的流程为:
。
A项,CaO与H2O化合成Ca(OH)2;
B项,MgCl2与Ca(OH)2发生复分解反应生成Mg(OH)2和CaCl2;
C项,Mg(OH)2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O;
D项,电解熔融MgCl2制Mg。
详解:
A项,CaO与H2O化合成Ca(OH)2,反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2,A项正确;
B项,向海水中加入石灰乳沉淀Mg2+,MgCl2与Ca(OH)2发生复分解反应生成Mg(OH)2和CaCl2,反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,B项正确;
C项,用HCl溶解Mg(OH)2得MgCl2溶液,Mg(OH)2与HCl发生中和反应生成MgCl2和H2O,反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,C项正确;
D项,电解熔融MgCl2制Mg,Na加入MgCl2溶液中反应生成Mg(OH)2、NaCl和H2,反应的化学方程式为2Na+MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑,D项错误;
8、以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是()
A.碘(海带)B.溴(晒盐后的卤水)C.乙烯(乙醇)D.烧碱(氯化钠)
【解析】
9、海水提镁的主要流程如下,下列说法正确的是()
①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
A.①②③④⑤B.②③C.④⑤D.①④⑤
【解析】流程分析生石灰溶于水生成氢氧化钙,加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁,过滤后得到氢氧化镁沉淀,加入试剂M为盐酸,氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液,通过浓缩蒸发,冷却结晶,过滤洗涤得到氯化镁晶体,在氯化氢气体中加热失去结晶水得到固体氯化镁,通电电解生成镁;
①分析判断M是盐酸用来溶解氢氧化镁沉淀,①正确;
②分析流程中,电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应,流程中的反应不全部都是非氧化还原反应,②错误;
③操作b是浓缩蒸发,冷却结晶,过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程,③错误;
④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁,加石灰乳可以制Mg(OH)2,④正确;
⑤依据金属活动顺序表中金属性可知,采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼,⑤正确,答案选D。
10、海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。
有关叙述错误的是
A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水B.氧化步骤都可以通入氯气来实现
C.提取溴时利用溴的挥发性D.提取碘时利用碘的升华特性
【解析】A.提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水,选项A正确;
B.氧化步骤都可以通入氯气来实现,氯气将溴离子氧化为溴单质,选项B正确;
C.提取溴时利用溴的挥发性,挥发出来后吸收富集,选项C正确;
D.提取碘时必须将碳吹出并吸收,选项D错误。
11、下列关于煤、石油、天然气的说法正确的是()
A.丙烯等石油产品可用于生产塑料
B.水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料
C.天然气只能用做燃料
D.石油裂化得到的汽油是一种纯净物
【答案】A
【解析】丙烯能发生加聚反应生成聚丙烯,故A正确;
水煤气是通过碳与水蒸气反应得到的CO、H2的混合物,故B错误;
甲烷也是重要的化工原料,故C错误;
石油裂化得到的汽油是C4~C10烃类的混合物,故D错误。
12、下列关于常见有机物的说法中正确的是()
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
B.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离
C.石油裂解与裂化的原理相同、目的不同
D.光照条件下,控制C2H6和Cl2的比例为1:
1,能够制得纯净的C2H5Cl和HCl
13、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:
下列说法中,正确的是()
A.进入吹出塔前,Br-被还原成了Br2B.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2
C.经过吸收塔后,溴元素得到了富集D.蒸馏塔中只发生了物理变化
【解析】A、进入吹出塔之前,发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,Br的化合价升高,被氧化,故A错误;
B、根据流程,进入吸收塔的物质除Br2外,还含有空气、水蒸汽、过量的氯气等,故B错误;
C、吸收塔中发生的反应是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,因为海水中Br-浓度很小,因此吸收塔的目的是富集,故C正确;
D、蒸馏塔中主要发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,存在化学变化,故D错误。
14、下列关于矿物油(汽油、煤油、柴油等)的判断正确的是()
A.都是烃的衍生物B.都有固定沸点
C.都易溶于水D.都不能与氢氧化钠溶液反应
【解析】矿物油(汽油、煤油、柴油等)沸点较低,在常压下加热就容易挥发,所以汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏。
A、都是烃,选项A错误;
B.都为混合物,没有固定沸点,选项B错误;
C.都难溶于水,选项C错误;
D.都不能与氢氧化钠溶液反应,选项D正确。
答案选D。
15、以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下:
实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品已被保护,夹持装置已略去)
(1)A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_____________;
(2)A装置中先通入a气体后改通热空气。
通入热空气的目的是____________;
(3)B装置中b气体是________,目的是富集溴,此处化学方程式为__________;
(4)C装置的作用是____________。
(1).
(2).吹出
(3).
(4).
(5).吸收未反应的
、
、SO2,防污染
(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质,应通入氯气;
(2)液溴容易挥发;
(3)装置B相当于吸收塔,据此分析判断b;
(4)C装置是尾气处理装置。
(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质,应通入氯气,反应离子方