会考提高题Word格式.docx
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①I2②KI③KIO3
已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质。
若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是。
3．（8分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。
W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。
（1）Y在元素周期表中的位置是。
（2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为。
（3）0.5molX单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为。
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：
取少量WZ固体溶于水，，则证明WZ中有该阴离子。
4.（4分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。
（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为、。
向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：
其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；
另一种溶液中的现象是____（填序号）。
①产生白色沉淀②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为。
5．（8分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。
X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7:
11。
（1）Z在元素周期表中的位置是____。
（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____。
（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。
甲可能发生的反应有____（填序号）。
①与氢气反应②与氧气反应
③与水反应④与酸性高锰酸钾溶液反应
（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。
由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。
又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：
____。
6．（8分）镁及其合金是用途广泛的金属材料。
从海水中提取镁的主要步骤如下：
（1）下列金属中，其冶炼方法与镁相同的是（填序号）。
a.Nab.Fec.Ald.Hg
（2）若在实验室完成操作①，则需用到的玻璃仪器是。
（3）试剂②与Mg（OH）2反应的离子方程式是。
（4）在实验室中，检验试剂②中阴离子的操作方法和实验现象为：
取少量试剂②于试管中，，则证明试剂②中含有该阴离子。
7．（8分）A、B、C、D是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下其相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。
（1）若A为非金属单质，其原子M层电子数是K层电子数的3倍，则组成A的元素在周期表中的位置是。
（2）若D为NaOH，向A溶液中逐滴加入D溶液，先产生白色沉淀B，后沉淀溶解，则C的化学式是。
（3）若A为黄绿色气体，B溶液遇到KSCN溶液显红色，则B溶液与D反应生成C的离子方程式是。
（4）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体，则8.5gA与D反应生成B时，转移电子的物质的量为。
8．（8分）铜及铜合金在生活和生产中有广泛的应用。
（1）与纯铜相比，黄铜（Zn与Cu的合金）的硬度更（填“大”或“小”）。
（2）铜器在潮湿的空气中表面会生成一层薄薄的铜绿[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，清洗铜绿可选用的试剂是（填序号）。
①稀H2SO4②NaOH溶液③NaCl溶液
（3）黄金和黄铜的制品在外观上非常相似。
可用于鉴别黄金和黄铜的方法是
（填序号）。
①测量密度②磁铁吸引③加入硝酸
（4）向2.0g黄铜粉末中加入足量的盐酸，充分反应后放出0.224LH2（标准状况），则该黄铜粉末中Zn的质量分数是。
9（4分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是__、___（填化学式）。
（2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe（OH）3胶体。
当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是____（填序号）。
①氯化铁溶液②Fe（OH）3胶体
（3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为。
10．（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑤
⑥
3
①
③
④
⑦
⑨
4
②
⑧
（1）在①～⑨九种元素中，组成化合物种类最多的是（填元素符号，下同），化学性质最不活泼的是。
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
（填化学式）。
（3）①、③、④三种元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（填元素符号）。
（4）②元素的单质与⑥元素的氢化物反应的化学方程式是，所得溶液的pH7（填“<
”、“>
”或“=”）。
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是（填化学式），将⑦元素的单质通入该化合物的溶液中发生反应的离子方程式是。
11．（8分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：
（1）操作a和操作b的名称依次是。
（2）试剂①是。
（3）加入试剂②后，发生反应的离子方程式是。
（4）加入盐酸的作用是。
12．（7分）A、B、D、E四种物质中都含有一种相同的元素，四种物质存在下列转化关系：
（1）E由X、Y、Z三种元素组成，X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A的分子式为YX3。
①Y元素在周期表中的位置是。
②反应③的化学方程式为
③实验室用两种固体物质制取A，化学反应方程式为
（2）若A、B、D、E四种物质都含有同一种短周期元素，A、B、E既能与强酸又能与强碱溶液反应。
D的焰色反应火焰为黄色。
①E的化学式为；
②写出反应②的离子方程式
（3）若A是固体单质，在空气中D与NaOH溶液反应的现象是：
先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀E。
反应②的离子方程式为；
13．（8分）A～F是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：
请回答：
（1）若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的
单质，E能使品红溶液褪色，1molF中含有10mol电子。
①组成C的元素在周期表中的位置是。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A
和C的物质的量之比是。
（2）若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层
电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是（填字母）。
a.能与水发生化合反应
b.既有氧化性，又有还原性
c.既含离子键，又含共价键
d.是由两种非金属元素组成的化合物
②反应Ⅲ中转移电子0.5mol，则生成B的质量是。
14.（8分）“卤块”的主要成分为MgCl2，含少量泥沙及杂质离子Fe2+、Fe3+等。
某工厂拟以“卤块”为原料制取轻质MgO，设计了如下图所示的生产流程。
已知，金属氢氧化物沉淀的生成与溶液的酸碱度有关，例如，pH＞3.7时溶液中的Fe3+完全转变成Fe（OH）3沉淀，pH＞9.6时溶液中的Mg2+开始转变成Mg（OH）2沉淀。
步骤⑤
（1）步骤①~⑤中，用到过滤的方法分离物质的是（填序号）。
（2）在实验室中，检验溶液A中Fe3+的操作方法和实验现象为：
取少量溶液A于试管中，，则证明溶液A中含有Fe3+。
（3）在酸性条件下，H2O2可将Fe2+转化为Fe3+，在此过程中，H2O2做了反应的剂（填“氧化”或“还原”）。
（4）沉淀X为（写化学式）。
15.（8分）甲、乙、丙、丁四种物质中含同一种短周期元素a，在一定条件下转化关系如下：
（1）若甲为单质，丙是一种常见的强碱，X由第三周期金属元素组成。
①元素a在周期表中所处的位置是。
②X与丙的水溶液反应的离子方程式为。
（2）若a为第二周期元素，甲是a的一种氧化物，丁的水溶液呈蓝色。
①工业生产中用a的氢化物制得甲的化学方程式为。
②X与丙的稀溶液反应时，若有0.3mol电子发生转移，则生成标准状况下的气体
L。
16．（8分）现有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固体混合物。
某同学为测定其中各组分的含量，取部分样品溶于水，并设计了如下实验流程（所加试剂均为过量，反应①～③均为复分解反应）。
（1）气体W的化学式是。
（2）反应①的离子方程式是
。
（3）试剂X、Y、Z依次是。
（4）下列说法正确的是（填字母）
a．溶液A的焰色反应为黄色
b．反应②和③之后均需进行过滤操作
c．若测得气体W的体积（标准状况）、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ的质量，可计算出各组分的量
17．（8分）现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：
（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。
①组成A的元素在周期表中的位置是。
②当A与D的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为。
（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1。
①下列关于C的说法正确的是（填字母）。
a．其溶液为无色b．遇KSCN溶液变红色
c．既有氧化性也有还原性d．其溶液可用于吸收氯气
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