高三化学扬州市届高三上学期期中检测化学试题Word格式.docx
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C.宣传“低碳”出行D.合理使用化肥农药
【答案】B
考点:
常见的生活环境的污染及治理
2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是
A.质子数为7、中子数为8的氮原子:
B.氮离子(N3-)的结构示意图:
C.氨分子的电子式:
D.硝基苯的结构简式:
化学用语的表示方法
3.下列说法正确的是
A.铝有较高熔点,可做耐火材料
B.SO2能使溴水褪色,体现其漂白性
C.氨气是电解质,因为氨气的水溶液能导电
D.钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、铝熔点不高,氧化铝熔点高,用作耐火材料,A错误;
B、SO2能使溴水褪色,是因为发生氧化还原反应,体现其还原性,B错误;
C、氨气本身不能电离,属于非电解质,C错误;
D、钠钾合金导热性强,可用于快中子反应堆的热交换剂,D正确。
答案选D。
物质的性质和用途
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1mol·
L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.1NA
B.标准状况下,2.24LCCl4中的分子数目为0.1NA
C.0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1NA
D.3.2gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1NA
【答案】C
A、溶液体积不明确,故溶液中的钠离子的个数无法计算,A错误;
B、标况下四氯化碳为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,B错误;
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应,当1mol过氧化钠参与反应时,反应转移1mol电子,则当0.1mol过氧化钠参与反应时,转移0.1NA个电子,C正确;
D、氧气和臭氧的摩尔质量不同,故3.2g氧气和臭氧的混合物中的分子数目与氧气和臭氧的比例有关,故不能计算,D错误。
答案选C。
阿伏伽德罗常数的有关计算
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与Z原子序数相差8,Y元素的焰色为黄色,Z元素的最高价为+6。
下列叙述正确的是
A.X2-的离子半径大于Y+的离子半径
B.H2Z的沸点高于H2X
C.Z的简单气态氢化物稳定性比W的强
D.Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同
【答案】A
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y元素的焰色为黄色,则Y为Na,Z元素的最高价为+6,则Z为S元素,W原子序数最大,故W为Cl,而X与Z原子序数相差8,则X为O元素.A、O2﹣、Na+离子的电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:
O2﹣>Na+,A正确;
B、H2O分子之间存在氢键,水的沸点高于H2S,B错误;
C、非金属性S<Cl,故氢化物稳定性H2S<HCl,C错误;
D、Na2O2含有离子键、共价键,Na2S只含有离子键,D错误。
答案选A。
元素周期律
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、K+、NO
、SO
B.c(Fe3+)=0.1mol·
L-1的溶液中:
Na+、NO
、SCN-、SO
C.使酚酞试液变红色的溶液中:
Na+、Ba2+、I-、Cl-
D.水
电离的c(H+)=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
K+、Na+、NO
、HCO
A、pH=1的溶液为酸性溶液,Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,A错误;
B、Fe3+和SCN﹣之间反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,B错误;
C、使酚酞试液变红色的溶液为碱性溶液,溶液中存在大量氢氧根离子,Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣之间不反应,在溶液中能够大量共存,C正确;
D、水电离的c(H+)=1×
10﹣13mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液,溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,D错误。
离子共存
7.下列实验操作正确的是
A.用装置甲可以制备氯气
B.用装置乙分离泥沙中的碘单质
C.向碘酒中加入CCl4,静置后分液,可以分离碘酒中的碘
D.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上,测定溶液的pH
A、浓盐酸和二氧化锰反应需要加热,不加热不反应,A错误;
B、碘具有升华的物理性质,泥沙不易挥发,B正确;
C、乙醇与四氯化碳互溶,不能分层,故C错误;
D、NaClO溶液具有漂白性,应用pH计,D错误。
答案选B。
化学实验方案的评价
8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
A、饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生生成碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3,可以实现各步的一步转化,A正确;
B、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝溶液,但电解氯化铝溶液得不到铝单质,所以转化关系不可以实现,B错误;
C、硫燃烧一步只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,则转化关系不可以实现,C错误;
D、硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀,在碱性溶液中加入葡萄糖加热反应生成氧化亚铜,则转化关系不可以实现,D错误。
物质的性质
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.制作印刷电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液:
HCO
+Ca2++OH-=C
aCO3↓+H2O
C.用NaOH溶液吸收Cl2:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO
+H2O
D.明矾常用于净水:
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
A、制作印刷电路板的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,A错误;
B、Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液的离子反应为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣,B错误;
C、用NaOH溶液吸收Cl2的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,C错误;
D、明矾常用于净水的离子反应为Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+,D正确。
离子方程式
10.“人工树叶”电化学实验装置如图,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
A.该装置工作时,光能和电能全部转化为化学能
B.该装置工作时,H+向b极板移动
C.反应
,
每消耗1molCO2转移4mol电子
D.电极a上CO2参与的电极反应为:
3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
A、该装置是电解池装置,是将电能转化为化学能,所以该装置将光能和电能转化为化学能,A错误;
B、a与电源负极相连,所以a是负极阴极,而电解池中氢离子向阴极移动,所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移,B错误;
C、电池总的方程式为:
6CO2+8H2O
2C3H8O+9O2,即每消耗6molCO2转移36mol电子,每消耗1molCO2转移6mol电子,C错误;
D、a与电源负极相连,所以a是阴极,发生还原反应,电极反应式为:
3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H
2O,D正确。
电化学原理
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.在海轮船壳上镶入锌块保护海轮,利用的是牺牲阳极的阴极保护法
B.加入合适的催化剂,能降低反应活化能,从而改变反应的焓变
C.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
D.稀醋酸中加入少量CH3COONa固体,醋酸的电离程度减小,c(CH3COO-)增大
【答案】AD
A、海轮外壳镶嵌锌块,此时铁作为原电池的正极金属而被保护,不易腐蚀,是采用了牺牲阳极的阴极保护法,A正确;
B、催化剂只能加快化学反应速率,对反应的始态和终态无影响,所以不影响焓变,B错误;
C、醋酸为弱酸,pH均为2的盐酸和醋酸溶液,两种溶液中H+离子浓度相等,则醋酸浓度大与盐酸,设盐酸的浓度为C1,醋酸的浓度为C2,则C1<C2,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗的两种酸的物质的量相等,则有:
n=C1V1=C2V2,因C1<C2,所以:
V1>V2,消耗盐酸的体积更大,C错误;
D、醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,加入醋酸钠固体,醋酸根离子浓度增大,平衡逆向移动,醋酸电离程度减小,D正确。
答案选AD。
弱电解质在水溶液中的电离平衡;
金属的电化学腐蚀与防护
12.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.制备干燥的NH3:
加热浓氨水,将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B.提纯含有少量HCl的CO2:
将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
C.检验食盐中是否含有碘酸钾:
取少量的食盐溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,观察实验现象
D.探究温度对化学平衡移动的影响:
将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶,先后置于冷水和热水中,观察烧瓶中气体颜色的变化
A、氨气能与硫酸反应生成硫酸铵,应用碱石灰干燥,A错误;
B、二者均与碳酸钠溶液反应,不能除杂,应加饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂,B错误;
C、碘单质遇淀粉试液变蓝色,碘酸钾中不含碘单质,所以与淀粉实验不反应变色,C错误;
D、温度不同,导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或者方向移动,能达到目的,D正确。
13.根据下列实验现象所得结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液未呈血红色
稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+
B
向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液
产生白色沉淀
AlO
结合H+的能力比CO
强
C
已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
将氢气还原氧化铜后所得红色固体
投入
足量稀盐酸
溶