届高三《新题速递化学》第01期考点0710Word格式文档下载.docx

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D．Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

【答案】D

【解析】A．由图中信息可知，电子由M极流向N极，则M为电池负极，CH3COOH被氧化，选项A错误；

B．根据负极电极反应式CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+可知，外电路转移4mol电子时，标准状况下M极产生22.4LCO2（忽略CO2溶解），但题干中没有说明标准状况，选项B错误；

C．根据图中信息可知，N极消耗氢离子，反应一段时间后，氢离子浓度降低，N极附近pH增大，选项C错误；

D．强氧化剂能使蛋白质变性，故Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活，选项D正确；

答案选D。

2．（湖南省湘潭一中2020届高三高考模拟诊断）用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是

A．通电后阳极区溶液pH增大

B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成

D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

【解析】A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2Cl－2e－=Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故错误；

B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H＋＋2e－=H2↑，故错误；

C、根据选项A的电极反应式，通过1mol电子，得到0.5molCl2，故错误；

D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。

3．（四川省棠湖中学2020届高三一诊模拟考试）2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。

下列说法不正确的是

A．放电时B电极反应式为：

I2+2e-=2I-

B．放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D．充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

【答案】C

【解析】A．放电时，B电极为正极，I2得到电子生成I-，电极反应式为I2+2e-=2I-，A正确；

B．放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；

C．离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生反应，负极区生成Zn2+、正电荷增加，正极区生成I-、负电荷增加，所以Cl-通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；

D．充电时，A极反应式Zn2++2e-=Zn，A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2molK+、2molCl-，离子总数为4NA，D正确；

故合理选项是C。

4．（广东省六校联盟2020届高三第二次联考）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe（C5H5）2，结构简式为

），后者广泛应用于航天、化工等领域中。

二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

下列说法错误的是

A．制备二茂铁总反应为：

Fe+2

=

+H2↑

B．电解制备需要在无水条件下进行

C．Ni电极与电源负极连接

D．阳极电极反应为：

2Br－－2e－=Br2

【解析】A．据分析可知钠离子仅为中间产物，故总反应为：

+H2↑，故A说法正确；

B．中间产物Na可与水发生反应，所以需要在无水条件下进行，故B说法正确；

C．据分析可知Ni电极与电源负极连接，故C说法正确；

D．据分析可知阳极电极反应为：

，故D说法错误；

故答案为D。

5．（湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东七校2020届高三12月联考）一些净水器推销商在推销其产品时，进行所谓的“电解水法”实验，将纯净水与自来水进行对比。

当电解装置插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀。

根据上述现象，下列选项说法正确的是

A．通电时，铝片做阳极，铁片做阴极

B．生成的气泡、红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物

C．通过对比，确实能说明自来水中含有大量对人体有毒有害的物质

D．铁片的电极反应：

O2+2H2O+4e-=4OH-

【答案】B

【解析】A．分析可知，通电时，铁片做阳极，铝片做阴极，与题意不符，A错误；

B．阴极的水得电子生成的气泡、阳极的铁，失电子生成亚铁离子，然后生成红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物，符合题意，B正确；

C．通过对比，能说明自来水中含有大量的离子，不一定为对人体有毒有害的物质，与题意不符，C错误；

D．铁片做阳极，电极反应：

Fe-2e-=Fe2+，与题意不符，D错误；

答案为D。

6．（浙江省名校新高考研究联盟2020届高三第二次联考）有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。

一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。

电池总反应为：

Fe2O3+6Li

2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是

A．放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B．放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

C．放电时，正极质量减小，负极质量增加

D．充电时，阴极反应为Li++e-=Li

【解析】A．放电时，锂为负极，氧化铁在正极反应，所以反应生成铁，此电池逐渐靠近磁铁，故正确；

B．放电时，正极为氧化铁变成铁，电极反应为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，故正确；

C．放电时，正极反应WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，正极质量增加，负极锂失去电子生成锂离子，质量减少，故错误；

D．充电时，阴极锂离子得到电子，电极反应为Li++e-=Li，故正确。

故选C。

7．（河北省承德第一中学2020届高三第三次月考）2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。

用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。

A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极

B．放电时，乙电极反应为Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O

C．充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连

D．电池总反应为H2+2NiOOH

2Ni（OH）2

【解析】A．放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-向负极甲电极移动，A错误；

B．放电时，乙电极为正极，得电子发生还原反应，电极反应为：

NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，B错误；

C．放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极；

充电时，碳电极发生还原反应，作阴极，应与电源的负极相连，C错误；

D．放电时，正极电极反应式为NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极电极反应式为：

H2+2OH--2e-=2H2O，两式相加得总反应：

H2+2NiOOH

2Ni（OH）2，D正确；

故合理选项是D。

考点08水溶液中的离子平衡

1．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜、甜菜等植物中含量较高。

25℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示

或

随pH的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．直线I中X表示的是

B．直线I、Ⅱ的斜率均为1

C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：

c（Na+）>

c（HC2O4－）>

c（C2O42－）>

c（H2C2O4）

D．已知：

25℃时，NH3·

H2O的电离常数为10-4.69，则（NH4）2C2O4溶液呈碱性

【解析】A．直线Ⅰ表示X与c（H+）乘积等于1×

10-1.22，平衡常数K=

，与题意不符，A不选；

B．图象中直线Ⅰ表示X与c（H+）乘积等于1×

10-1.22，直线Ⅱ表示X与c（H+）乘积等于1×

10-4.19，斜率均为1，与题意不符，B不选；

C．HC2O4－的电离平衡常数=1×

10-4.19，HC2O4－的水解平衡常数K=

=10-12.78，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）>

c（H2C2O4），与题意不符，C不选；

D．已知：

H2O的电离常数为10-4.69，HC2O4－的电离平衡常数=1×

10-4.19，HC2O4－电离程度大于NH3·

H2O的电离程度，（NH4）2C2O4为相对的强酸弱碱盐，溶液显酸性，符合题意，D可选；

2．（浙江省名校新高考研究联盟2020届高三第二次联考）电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。

向10mL0.3mol·

L－1Ba（OH）2溶液滴入0.3mol·

L－1NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。

A．a→e的过程水的电离程度逐渐增大

B．b点：

c（Ba2+）=0.1moI.L-1

C．c点：

c（NH4+）<

c（OH-）

D．d点：

c（SO42－）+c（H+）>

c（OH-）+c（NH3∙H2O）

【解析】A．a→e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

B．b点c（Ba2+）=

=0.1moI.L-1，故正确；

C．c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，水也能电离出氢氧根离子，所以有c（NH4+）<

c（OH-），故正确；

D．d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸铵，电荷守恒有①c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42－）+c（OH-），物料守恒有②c（NH4+）+c（NH3∙H2O）=3c（SO42－），②-①可得c（SO42-）+c（H+）=c（OH-）+c（NH3∙H2O），故错误。

故选D。

3．（陕西省五校2020届高三上学期第一次联考）高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂。

25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知δ（X）=

]。

A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

B．25℃，H2FeO4+H+

H3FeO4+的平衡常数K>

100

C．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.15×

10-4

D．A、C两点对应溶液中水的电离程度相等

【解析】A．溶液中存在H2FeO4，说明H2FeO4在溶液中存在电离平衡，则H2FeO4属于弱电解质，故A错误；

B．结合图象可知，c（H2FeO4）=c（H3FeO4+）时，溶液的pH<

2，c（H+）>

0.01mol/L，则H2FeO4+H+⇌H3FeO4+的平衡常数K=

<

=100，即K<

100，故B错误；

C．B点pH=4，δ（HFeO4-）=0.806，则δ（H2FeO4）≈0.194，由于溶液体积相同，则

≈4.15，则H2FeO4的第一步电离常数Ka1