备考高考化学分类汇编G单元 化学反应速率和化学平衡Word格式.docx

备考高考化学分类汇编G单元 化学反应速率和化学平衡Word格式.docx

《备考高考化学分类汇编G单元 化学反应速率和化学平衡Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备考高考化学分类汇编G单元 化学反应速率和化学平衡Word格式.docx（93页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

min－1

【知识点】化学反应速率的影响因素；

反应速率的计算G1

【答案解析】A解析：

A、根据图示可知：

在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；

B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；

C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；

D、在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为（0.6-0.4）/5×

10-4=0.04×

10-4mol•L-1•min-1，故D错误。

故选A。

【思路点拨】本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，化学反应速率的计算，知识点基础性较强，但是要求学生有一定的识图能力，具有分析和解决问题的能力，难度中等。

【化学卷（解析）·

2015届福建省泉州五校高三联考（201501）】14．100mL浓度为2mol·

L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有：

（　　）

A．加适量6mol·

L－1HCl溶液

B．加数滴CuCl2溶液

C．加适量醋酸钠固体

D．加适量NaNO3溶液

【知识点】反应速率的影响因素G1

【答案解析】C解析：

加入适量的6mol·

L-1的盐酸，增大氢离子的浓度，也增大了氢离子的物质的量，增大了反应速率和氢气的量，故A错误；

因Zn过量，加入数滴氯化铜溶液，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，且没有改变氢离子的物质的量，故B错误；

加适量醋酸钠固体，盐酸与适量醋酸钠固体反应生成弱酸：

醋酸，减小了氢离子的浓度，没有改变氢离子的总物质的量，化学反应速率减小，故C正确；

加入适量的NaNO3溶液，则反应是锌与硝酸反应，没有氢气产生，故D错误。

【思路点拨】盐酸跟过量的锌片反应，为减缓反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，则

减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量即可。

2015届河北省衡水中学高三上学期五调考试（201412）word版】26．（14分）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。

工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：

（ⅰ）CH4（g）+CO2（g）⇌2CO+2H2（g）△H1=+247.3KJ.mol-1

（ⅱ）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2=-90.1KJ.mol-1

（ⅲ）2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H3=-566.0KJ.mol-1

（1）用CH4和02直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。

（2）某温度下，向4L恒容密闭容器中通人6molC02和6molCH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为

，则此温度下该反应的平衡常数K=，CH4的转化率为。

（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：

CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ.mol-1

科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3．5×

106Pa"

"

4．O×

106Pa"

或“5．0×

106Pa”）。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是。

（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

DMFC的工作原理如图所示：

①通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为

②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1．12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为（忽略溶液的体积变化）。

【知识点】化学反应与能量化学平衡电解原理F1G1F4

【答案解析】

（1）2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=-251.6KJ.mol-1

（2）1；

33.3%;

（3）①1.0×

104Pa；

②高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；

（4）①负；

CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②13；

解析：

（1）根据盖斯定律（ⅰ）×

2+（ⅱ）×

2+（ⅲ）得：

2CH4（g）+O2（g）⇌2CH3OH（g）△H=-251.6KJ.mol-1

（2）CH4+CO2⇌2CO+2H2

起始浓度（mol/L）1.51.500

反应浓度（mol/L）xx2x2x

平衡浓度（mol/L）（1.5-x）（1.5-x）2x2x

因为平衡体系中各组分的体积分数均为

，即各组分的浓度相等：

（1.5-x）=2x，解得x=0.5，所以平衡时CH4、CO2、CO、H2的浓度都是1mol/L,K=

；

CH4的转化率为

（3）①从图像上压强对甲醇转化率的影响看，随着压强的增大甲醇转化率增大，但当压强大于4．O×

106Pa时，甲醇转化率随压强的增大不明显，所以工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4．O×

106Pa；

②高于80

时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低；

（4）①根据原电池的负极失电子知通入a气体的电极是电池的负极；

电极反应为：

CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成标准状况下气体1．12L，即氢气、氯气各0.025mol，生成氢氧化钠0.05mol，c（0H-）=0.05mol/0.5L=0.1mol/L，c（H+）=1×

10-13mol/L，PH=13；

【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学平衡、电解原理，题干信息较多综合性强，但问题比较基础。

2015届浙江省重点中学协作体高三上学期第二次适应性测试（201501）word版】11．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。

则下列结论正确的是（▲）

A．该反应的热化学方程式为：

A（g）＋3B（g）

2C（g）；

△H＞0

B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

【知识点】化学平衡的移动G1G2G3

【答案解析】D解析：

A、据图Ⅰ知A、B的浓度分别减小了0.4mol/L，0.6mol/L，C的浓度增大了0.4mol/L，该反应的化学方程式为：

2A＋3B

2C；

据图ⅡT1时先达平衡知T1>

T2，T1时B的体积分数小，该反应为放热反应ΔH<

0，故A错误。

B、体积不变，通入稀有气体，混合气体浓度不变，平衡不移动，故B错误。

C、该反应是气体体积缩小的反应，减小体积，平衡正向移动，故C错误；

D、升高温度，正、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了化学平衡的移动，首先据图Ⅰ得到化学反应方程式，据图Ⅱ得到该反应正方向为放热反应，然后利用外界条件对平衡的影响分析。

2015届江苏省南通中学高三上学期期中考试（201411）】19．（15分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：

Fe（s）＋CO2（g）

FeO（s）＋CO（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲所示：

图甲图乙

（1）该反应的平衡常数表达式K＝。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。

8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）＝mol/（L·

min）。

（3）下列措施中能使平衡时c（CO）／c（CO2）增大的是（填序号）。

A．升高温度B．增大压强

C．充入一定量COD．再加入一些铁粉

（4）铁的重

要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。

高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O

Na2FeO4＋3H2↑，

则电解时阳极的电极反应式是。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为。

【知识点】化学反应速率化学平衡常数电解原理G1G4F4

（1）

（3分）

（2）0.0625（3分）

（3）A（3分）

（4）①Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O（3分）

②2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（3分）

解析：

（1）反应中铁和氧化亚铁都是固体，根据平衡常数的定义，K=

（2）8分钟内，CO的平均反应速率：

v（CO）＝

mol/（L·

min）=0.0625mol/（L·

min）

（3）使平衡时c（CO）／c（CO2）增大，就是使平衡常数增大，根据平衡常数只与温度有关，结合图甲知升高温度使平衡常数增大，故选A。

（4）①电解时阳极发生氧化反应，根据化学反应方程式知铁失电子发生氧化反应，电极反应式是Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O。

②根据在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水得2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

【思路点拨】本题考查了化学反应速率、化学平衡常数、电解原理等，注意平衡常数只与温度有关，与压强、浓度等都无关。

2015届福建省厦门市高三上学期质检检测（201501）word版】19．（12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。

实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。

实验装置如右图，气密性已检查。

已知：

FeSO4+NO＝[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色。

（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。

（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为。

（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为；

若只有NO生成，B的实验现象是。

实验二探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因

经过实验一，测得硝酸的浓度<

6mol•L-1，只有NO生成。

当铜片与5mol•L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。

为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：

探究一：

研究反应过程的温度变化对反应速率的影响

实验所得曲线和现象记录如下图表。

时间/min

现象