学年高中化学 第2章 第2节 离子反应学案无答案新人教版必修1文档格式.docx
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一、学习目标
1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离,并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点:
电解质和非电解质的概念。
二、学习过程
(一):
电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电?
铁
氯化钠晶体
盐酸
铜
氯化钠溶液
稀硫酸
锌
硝酸钾晶体
烧碱固体
铝
硝酸钾溶液
烧碱溶液
金
葡萄糖溶液
大理石
结论与原因:
①金属单质_________(填能、不能)导电,原因:
________________________________
②固体及酒精________(填能、不能)导电,原因:
_____________________________________
③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电,而溶于水后却能导电了呢?
原因:
__________________________________________________________
【问题2】
⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电?
为什么?
⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗?
小结:
电解质:
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质:
在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。
讨论:
下列物质哪些是电解质?
哪些能导电?
①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖⑩氨气
能导电的物质有:
电解质有:
结论:
①:
酸、碱、盐都是电解质
②:
单质、混合物不是化合物不是电解质,也不是非电解质
③:
CO2、氨气、SO3不是电解质,其水溶液虽然能导电,是其与水反应生成的物质导电。
练习:
下列叙述正确的是()
A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
B.固体氯化钠不导电,但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质
E.铜能导电,所以是电解质
F.BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4是非电解质
G.。
氨气溶入水能导电,所以氨气是电解质
【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的?
电离——在水分子作用下或受热时,晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子,这个过程就叫做电离。
(二):
电离的表示方法——电离方程式
【问题4】写出HCl、HNO3、H2SO4、Ba(OH)2、NaOH、CuSO4、NH4Cl、NaCl的电离方程式
①书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
②从电离的角度,我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢?
什么是酸?
什么是碱?
什么是盐?
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗?
)
碱:
凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
(Cu2(OH)2CO3是碱吗?
盐:
凡电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子(包括酸式酸根离子)的化合物。
三、反思总结
一、电解质、非电解质的比较
电解质
非电解质
概念
能否导电
典型物质
电离方程式
无
四、当堂检测:
1.下列说法中不正确的是()
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸
⑤电解质放在水中一定能导电.非电解质放在水中一定不导电。
A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
2.下列电离方程式不正确的是()
A.H2SO4=2H++SO42- B. NH4NO3=NH4++NO3-
C. Na2CO3=Na2+ +CO32- D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
3.下列关于电解质的判断中,正确的观点是()
A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液中能够导电的物质
C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶液中都能导电的化合物
4.酸碱盐三类物质的共同点是()
A.都含有氧元素B.一定条件下都能电离
C.都能溶于水D.都是化合物
课后练习与提高:
以下十种物质:
(1)铜
(2)稀硫酸(3)氯化氢(4)空气(5)二氧化碳
(6)金属汞(7)食盐(8)碳酸钙(9)氨气(10)氯气
(1)按照下表中提示的信息,把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。
符合的条件
物质的代号
混合物
电解质,但融化条件下不导电
电解质,但难溶于水
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
(2)上述10种物质中,还有没有无法填入上表的?
(1)高温熔融在高温加热的情况下,可以破坏离子键,使阴、阳离子成为自由移动的离子
(2)不能葡萄糖属于分子晶体
①⑤⑧②④⑦⑧
练习:
BC
【问题4】
HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-
NaOH=Na++OH-CuSO4=Cu2++SO42—NH4CI=NH4++CI—NaCl==Na++Cl-
三、
水溶液或熔融状态下能导电的化合物
水溶液和熔融状态下不能导电的化合物
能导电
不能导电
酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物
非金属氧化物、大部分有机物
HCl=H++Cl
1.D2.C3.C4.BD
五、
(1)
(2)(4)
(3)
(8)
(5)(9)
(1)
(2)(6)
(2)有第一种是氯化钠,它属于电解质,但它易溶于水,故不能列入第3类。
第二种是氯气,它是单质,因此既不是电解质也不是非电解质,而且它本身不导电,故不能列入第5类。
必修一第二章第二节离子反应(第二课时)
课前预习学案
1.知道离子反应。
2.了解离子方程式的书写步骤,会些简单的离子方程式。
1.概念:
有参加的化学反应称为离子反应
2.离子方程式:
用表示的式子。
3.离子方程式的意义:
化学方程式表示的是的化学反应,而离子方程式能表示。
4.离子方程式的书写步骤:
例如:
碳酸钙与盐酸反应。
(1)写:
写出正确的
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
(2)拆:
把的物质写成离子的形式,把仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为:
(3)删:
删去反应方程式两边不参加反应的离子。
(4)查:
检查写出的离子方程式是否符合要求,并检查是否符合守恒和守恒。
5.中和反应的实质
盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。
盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。
酸与碱发生反应的实质。
1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离,通过实验事实认识离子反应及发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
(一)、化学反应能否发生的实质
1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生
反应
能否反应
判断依据
①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。
②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸,
③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。
④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液
2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质(以①和④为例)
编号
④
①
实验
NaCl溶液
CuSO4溶液
BaCl2溶液
CuSO4溶液
现象
没有明显现象
溶液仍为蓝色
()
解释及结论
没有离子参加反应,因而没有发生化学反应,
溶液中仍然是自由移动的离子(Na+,Cl—,Cu2+,SO42—)
Cl—,Cu2+没有参加反应,
Ba2+与SO42—这两种离子参加了反应,反应生成了难溶的BaSO4,因而发生了化学反应,
【解释】酸,碱,盐在水溶液里会发生电离,生成自由移动的离子。
酸,碱,盐电离出的离子之间能否反应,主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。
如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水,则这两种离子不反应。
离子反应发生的条件:
只要具备上述条件之一,反应就能发生。
(二)、离子方程式书写
1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质,那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢?
2.【交流与讨论】:
Na2CO3溶液与澄清石灰水反应,有白色CaCO3沉淀生成,Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCO3沉淀生成,这两种反应的实质是否相同?
化学方程式:
3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应
(2)硫酸与氢氧化钠溶液反应
(3)碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应
(4)碳酸钡与盐酸反应
4.【学生阅读】P28有关离子方程式书写的内容。
5.【书写方法小结】四个步骤:
(1)写;
(2)改;
(3)删;
(4)查
①写出化学方程式(写);
②改写易溶于水,易电离的物质(改);
③删去不反应的离子(删);
④检查原子和电荷数是否守恒(查)。
6.【改写成离子的物质归纳】
①强酸:
(HCl、HNO3、H2SO4)强碱:
(NaOH、KOH、Ba(OH)2)可溶性盐:
(复习课后溶解性表)改写成离子
②难溶,难电离的物质(弱酸、弱碱、水),气体,单质,氧化物等则保留其化学式,不改写成离子。
(三)、离子方程式的意义
1.【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与盐酸反应
(2)氢氧化钾溶液与盐酸反应
(3)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应(4)氢氧化钾溶液与稀硫酸反应
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