原电池教案设计Word下载.docx
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（共12组）
其它用品：
小手电，MP3，手机、数码相机，笔记本电脑电池
教学设计：
教师活动
学生活动
幻灯片、板书
备注
引入设计：
“魔术”引入，
以旧引新
引入：
大家看，这是什么?
小手电之所以能照亮我们在黑暗中
进行，是因为有电池。
这是什么?
因为有了电池，让我们说“沟通无极限”。
这是遥控器，因为有了电池，“一切尽在掌握之中”。
这是MP3，因为有了电池，让我们有理由说“我的音乐我作主”。
这是数码相机，来这边的笑一个，这边的笑开了啊，就这样精彩瞬间凝成永恒，也是因为有了这小小的电池。
我在刹那间变幻这么多的用电器，不是因为我的魔术有多高超，而是因为电池的使用范围实在是太广了。
产生兴趣积极观察并与老师配合。
学生：
小手电。
手机
新颖的引入易
吸引人
我们知道，能量间的转换是遵守能量守恒定律的，那这小小的物件（电池）是如何提供电能的呢?
这其中又有着怎样的奥秘呢?
现在，我们就一起走进探究的课堂吧。
探究前，我们还得从能量的变换说起，我们知道，化学能与热能之间可以相互转化，化学能转换成热能的反应，我们称之为……。
热能转换成化学能的反应，我们称之为……，能否让化学能直接转换成电能呢?
对，是可以的，但化学能与电能问的转换需要一个特定的装置，而这个装置设计的优劣直接决定能量转换效率的高低。
我们将研究化学能与电能相互转换的装置、过程及效率的科学，称为电化学。
而电化学又根据反应过程和装置特点分为两种，一种为原电池，产生电流的反应，即将化学能转换成电能的装置；
另一种为电解池，
借助电流而发生的反应，即将电能转换成化学能的装置。
今天，我们将深入探讨电化学基础之原电池。
学生感受电池的使用广泛。
学生回忆旧知识，准备接受新知识。
放热反应
吸热反应
可以/
了解电化学的研究对象。
了解电化学的概貌。
幻灯片：
板书：
第四章电化学基础
第一节原电池
介绍我们学习的领域及其概貌。
回顾旧知识的设计：
提问+探究
1．回顾原电池概念
下面我们先回顾一下在必修2中我们已经了解的原电池的概念。
学生回忆原电池的有关内容。
1．概念
2．电极名称
3．构成条件
4．原电池原理
回忆概念为后期探究作准备。
请问：
什么是原电池?
我也相信你一定能说出：
原电池的电极名称及原电池的构成条件。
学生回忆并回答：
1．将化学能转换成电能的装置。
2．原电池的电极分别叫正极和负极。
3．原电池的构成条件是：
一开始提问便展示对学生的
信任。
有两个活泼性不同
的电极；
有电解质
溶液；
形成闭合回
路；
能自发的发生
氧化还原反应。
2．活动l：
纸上谈兵重温原电池原理
而原电池原理，我们则通过一组实验分析来温习。
话题1：
如图所示实验。
我们观察到Pb片变黑，用滤纸擦除黑色物质后表面有紫红色物质；
而Cu片上无明显现象。
请根据此实验设置问题向老师提问。
老师给出回答：
黑色的物质可能是PbS04。
因为在活动性顺序表中Pb在Cu的前面。
所以有反应方程式：
Pb+CuSO4=PbS04+Cu，而Cu电极不与CuSO4反应。
向老师提问，学生
有着强烈的兴趣，提出问题。
如：
黑色的物质是什么?
紫红色物质是什么?
它们是如何生成的?
为什么铜片上无明显现象呢?
4.原电池原理实验：
通过实验情景再现。
以生问师答，生问生
答的活动方式分析得出原电池原理，同时培养学生的“问题”意识。
教师的回答实际上也是在提示学生思考的方向。
话题2：
如图对比进行实验。
Pb电极上还是变黑色；
而Cu电极上用滤纸擦拭时却发生有紫红色粉末状物质生成。
观察到电流表指针向Cu电极偏转。
（已经知该电流表指针偏方向为电子的运动方向）。
仿照刚才的提问法向你的同学们提问吧。
根据描述的不同的现象，由此产生困惑而提出可能的疑问，如：
Pb置换出的Cu哪去了?
Cu上的紫红色物是什么?
电流表的偏转说明了什么?
偏转方向代表什么?
电子是如何产生
的?
实验：
老师不时点评。
复习旧的内容，学生们踊跃（可能的回答）Pb失去电子
成为Pb2+,Pb2+与SO42-合后成PbSO4，而电子通过导线传给Cu电极，Cu电极上的电子传给溶液中的Cu2+成Cu。
这样产生了电流，而形成了原电池。
生：
可以证明。
加入的电流表指针有偏转。
证明的确形成原电池了。
而且电流表的指针偏转方向就是电子的流动方向。
3.成果展示
我们总结上面的探究获得的知识。
我们可以写出总反应式吗？
你能总结出原电池的反应实质吗？
他与一般的氧化还原反应一样吗？
有什么区别？
我们可以写出电极反应。
负极：
Pb一2e－=Pb2+（氧化反应）Pb2++SO42－＝ＰbSO4
正极：
Cu2++2e一=Cu（还原反应）
总反应是Pb+Cu2++S042－=PbS04+Cu是一个氧化还原反应。
有区别，氧化还原反应分别在两极进行，负极的还原剂所失去的电子通过导线转移到正极给氧化剂。
小结。
成果展示
4．练习过渡：
展示练习题。
请同学们分析下列图示的装置是否可以形成原电池，不能形成的请说明理由。
教师一一点评。
对D追问：
你认为不能自发发生氧化还原反应的理由是什么?
又追问：
你能说一下，为什么不接触就不能反应呢?
听起来好象有道理。
学生一一回答问
题。
A：
不行，因为两个电极活泼性相同。
B：
可以，因为满足形成原电池的所有条件。
C：
不行，因为没有构成闭合回路。
D：
不行，因为没有构成闭合回路，也不能自发的发生氧化还原反应。
因为Zn与ZnSO4不反应，Cu与CuSO4也不反应，而Zn与CuS04又不接触，所以也不反应。
比如：
H2和O2不接触能生成水吗?
通过练习掌握原电池的形成条件，为设计原电池活动作准备。
也为产生一“矛盾”作准备。
习题
为后继的矛盾激发作准备。
也是在提示在后继的设计中可能想到该方式。
设计原电池：
设计+总结
1．活动3：
实践出真知——
师；
我们进人下一轮的探究。
设计原电池。
请看幻灯片：
结合给定材料根据反应：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
设计能产生稳定电流的原电池并检验电流的产生，同时仔细观察现象，给出解释或提出疑问。
先说出你的设计与同伴交流然后再开始动手实验。
学生动手设计实
验，总结并分析存
在的问题。
学生运用形成原电池的条件来设计原电池，进一步加深对原电池的理解。
5．设计原电池
活动3：
实践出真知——设计原电油结合给定材料根据反应：
并检验电流的产生，同时仔细观察现象，给出解释或提出疑问。
强调“产生稳定的电流”
请说出你的设计。
总结大家设计的经验。
2．经验总结
总结你设计的经验。
3．开始实验
追问：
你们的电流稳定吗?
什么现象可以说明?
4．评价设计的原电池
如何评价你设计的原电池。
这同学问得好，为什么呢?
电流不稳定也没法用呀!
可见我们得改良这种原电池，
以便于产生稳定的电流，要改良必定得发现电流不稳定的原因。
电流为什么不稳定呢?
大家一起来分析原因。
（提示从电极上产生的现象来分析）
生1：
我的设计是：
用Cu作正极，用Zn
作负极，以CuS04为电解质溶液。
连入电流表检验是否有电流的产生。
生2：
用C作正极，
用zn作负极，以为
CuS04电解质溶液。
连人电流表检验是否有电流的产生。
学生总结：
设计经
验总结：
发生氧化反应的金属为负极，比负极惰性的材料为正极，含发生还原反应的离子的电解质作电解质溶液。
不稳定!
因为我看到了电流表指针老是晃，最后就不偏转了。
简单，但电流
不稳定。
我发现Zn电极上也有Cu，我在想，是不是因为Zn上的Cu也形成了原电池，电流就不再经导线流向Cu电极。
或者表面的铜阻止了锌发生的反应。
展示设计
总结经验提出改良
改良原电池：
探究盐桥作用
1．分析
有道理。
既然锌在CuS04中会置换同铜而阻止反应的进行，那你有什么好的见意
呢?
分离开来放在哪?
另一CuSO4溶液中吗?
根据大家的说法，是如图所示的装置吗?
它会形成原电池吗?
-
大家一起讨论：
生l：
将Zn从CuSO4
中分离开来。
不行，得放在
其它电解质中，比如ZnS04不反应了。
不行。
因为不能形成闭合回路。
事实上电流表指针
也没有偏转。
通过不同的想法的商讨，大家得出一个较为合理的方案。
让学生感到交流的愉悦。
2．发放盐桥。
我这有一个拱形的宝贝，大家用这个物件把两个池连接起来。
观察现象，提出疑问，
然后给出解释。
我们一起放入吧。
都有电了吗?
学生在出乎意料的现象中惊奇，惊喜，接着困惑。
学生的兴趣一下又被提起来了。
哇，有电了。
有了，指针偏
转了!
而且偏转稳定，偏转还大了呢!
这是为什么
呀?
这东西是什
么呀?
矛盾激发起来了，要试图解决了。
3．探讨盐桥作用
我来介绍一下这个物件。
这是盐桥，里面装的是琼脂和饱和KCl溶液，其中琼脂起固定作用，主要注意分析KCl的作用。
大家可以讨论后再回答。
很好，通过大家的讨论，我们基本已经知道了盐桥的几个基本作用，这是我用电脑模似的微观场景。
可见盐桥的作用有三：
1．补充电荷。
2．使装置形成闭合回路。
3．提高了能量转化率。
学生对这个盐桥进行分析推理，理出思路进行语言组织。
首先，从电
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