学年四川省资阳市高二下学期期末考试化学试题解析版Word格式文档下载.docx

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B.丙烷分子的比例模型

C.对氯甲苯的结构简式

D.乙醇的分子式C2H6O

【答案】D

【解析】A．次氯酸分子中氧原子与H原子、Cl原子分别形成1对共用电子对，电子式为

，故A错误；

B．选项中的模型表明原子的比例大小、原子之间成键情况、空间结构，为丙烷的球棍模型，故B错误；

C．对氯甲苯中甲基和氯原子处于对位关系，结构简式为：

，故C错误；

D．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D正确；

故选D。

本题考查常用化学用语的书写，注意区分球棍模型与比例模型。

本题的易错点是A，注意次氯酸分子中原子的连接顺序和成键情况。

3.水溶液中下列表达式正确的是

A.H2SO3的电离：

H2SO3

2H+＋SO32-

B.NaHSO3的水解：

HSO3-＋H2O

H3O+＋SO32-

C.NaHS的水解：

HS-＋H2O

H2S＋OH-

D.BaSO4溶液中存在平衡：

BaSO4

Ba2+＋SO42-

【答案】C

【解析】A.H2SO3属于中强酸，应该分步电离，电离：

H+＋HSO3-，故A错误；

B.H2SO3属于中强酸，NaHSO3的水解：

OH-＋H2SO3，故B错误；

C.NaHS水解生成氢硫酸和氢氧化钠。

水解方程式为：

H2S＋OH-，故C正确；

D.BaSO4属于强电解质，溶解的部分完全电离：

BaSO4=Ba2+＋SO42-，故D错误；

故选C。

4.氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF

H+＋F-，达到电离平衡的标志是

A.c（H+）＝c（F-）

B.v（HF分子电离）＝v（形成HF分子）...

C.溶液显酸性

D.单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等

【解析】A、由于溶液呈电中性，任何条件下都有c（H+）=c（F-）+c（OH-），氢氟酸溶液中不可能出现c（H+）=c（F-），故A错误；

B、v（电离）=v（形成分子），表明达到电离平衡，故B正确；

C、氢氟酸在非平衡状态下也也显示酸性，无法判断是否达到电离平衡，故C错误；

D、单位时间内，电离的HF分子数与生成的F-数相等，在非平衡状态下也一定成立，都不是电离平衡的标志，故D错误；

故选B。

本题考查了电离平衡状态的判断，可以根据电离平衡的特征进行判断。

在HF=H++F-达到电离平衡状态时，氟化氢电离出氢离子、氟离子的速率一定等于氟离子、氢离子生成氟化氢的速率；

溶液中各组分的浓度不会变化。

5.能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A.CH3COOH溶液能与Zn反应生成H2

B.常温下，0.1mol·

L-1CH3COONa溶液pH大于7

C.CH3COOH溶液能与Na2CO3反应生成CO2

D.0.1mol·

L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红

【解析】试题分析：

A、无论醋酸是强酸还是弱酸，CH3COOH溶液都能与Zn反应放出H2，无法证明醋酸是弱酸，错误；

B、常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，证明醋酸为弱酸，正确；

C、CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，证明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸为弱酸，错误；

D．无论醋酸是强酸还是弱酸，0.1mol/LCH3COOH溶液都可使紫色石蕊变红，无法证明醋酸为弱酸，错误。

考点：

考查弱电解质的电离

6.下列各组中的两种物质属于同系物的是

A.CH3CH2CH2OH与CH3OH

B.

C.CH3COOH与HCOOCH3

D.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br

【答案】A

结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物。

A、二者都是饱和一元醇，互为同系物，A正确；

B、前者是苯酚，后者是苯甲醇，不是同一类有机物，结构不相似，不能互为同系物，B错误；

C、乙酸与甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；

D、二者含有的卤素原子不同，不能互为同系物，D错误，答案选A。

考查同系物判断

7.在氨水中存在电离平衡：

NH3·

H2O

NH4+＋OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的有

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水

A.①③⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①②④

①加入NH4Cl固体，NH4Cl=NH4＋＋Cl－，抑制电离，平衡向逆反应方向进行，故错误；

②加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠提供的OH－，抑制电离，平衡向逆反应方向进行，故错误；

③HCl=H＋＋Cl－，H＋和OH－反应，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，故正确；

④醋酸和OH－发生中和反应，消耗OH－，平衡向正反应方向进行，故正确；

⑤加水稀释，离子浓度减少，促使电离，向正反应方向进行，故正确；

⑥加压只对气体参加的反应有影响，对此反应无影响，故错误，故选项A正确。

考查影响弱电解质电离平衡的因素等知识。

8.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是

a极板

b极板

X电极

Z

A

锌

石墨

负极

CuSO4

B

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3

D

铜

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键。

电解池中阳极电解产物的判断需要注意两点，首先看“电极材料”：

若阳极材料是除金、铂以外的其他金属，则在电解过程中，优先考虑阳极材料放电的。

其次看“离子放电的难易”：

若阳极材料是惰性电极，则在电解过程中首先分析溶液中离子放电的难易。

...

9.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

A.（CH3）2CHCH2CH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3

C.（CH3）2CHCH（CH3）2D.（CH3）3CCH2CH3

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃，即一氯代物只有三种的烃，分子中不同环境的氢原子只有三种，A．（CH3）2CHCH2CH2CH3的一氯代物有5种，A错误；

B．（CH3CH2）2CHCH3

的一氯代物有4种，B错误；

C．（CH3）2CHCH（CH3）2的一氯代物有4种，C错误；

D．（CH3）3CCH2CH3

的一氯代物为3种，D正确，答案选D。

考查一氯代物的种类

10.下列叙述不正确的是

A.铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀

B.船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀

C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D.电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极

【解析】A、常温下，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，所以可以保护内部金属不被腐蚀，故A正确；

B、在锌、铁原电池中，较活泼的金属锌往往做负极，负极金属易被腐蚀，正极金属可以被保护，故B正确；

C、铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，锡层不能对铁制品起保护作用，故C错误；

D、电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极，粗铜中的活泼金属和铜放电，铜离子在阴极析出，故D正确；

11.某有机物的结构简式如右图。

下列关于该物质的说法中正确的是

A.该物质可以发生水解反应

B.该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀

C.该物质可以发生消去反应

D.该物质不能使溴的四氯化碳溶液褪色

【解析】A．该有机物中含-Br，在NaOH溶液中能发生水解反应，故A正确；

B．该有机物不溶于水，不能电离出溴离子，应水解后条件至酸性再和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀，故B错误；

C．与Br相连的C的邻位C上没有H，所以不能发生消去反应，故C错误；

D．该物质含有C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误；

故选A。

12.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A.实验室中配制FeCl3溶液时，向其中加入少量稀盐酸

B.钢铁在潮湿的环境下易生锈

C.Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中

D.热的纯碱溶液去油污效果好

【解析】A．铁离子水解呈酸性，加入酸可抑制氯化铁的水解，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C.氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2⇌Mg2++2OH-，Mg（OH）2电离出来的OH-与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3•H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，故Mg（OH）2能溶于NH4Cl溶液中，能够用勒夏特列原理解释，故C不选；

D．纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解，且酯的水解为可逆过程，存在RCOOR'

+H2O

RCOOH+R'

OH，在强碱存在的条件下，ROOH与碱反应，有利于平衡向正反应方向移动，故D不选；

本题考查对化学平衡移动原理概念的理解及使用范围。

使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。

13.由

为原料制取

，需要经过的反应为

A.加成——消去——取代B.消去——加成——取代

C.消去——取代——加成D.取代——消去——加成

【解析】由逆合成法可知，二卤代烃水解可制备二元醇，烯烃加成可制备二卤代烃，则以2-溴丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；

②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；

③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解（取代反应）生成1，2-丙二醇，故选B。

14.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：

2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：

O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

A.燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，故A错误；

B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故B错误；

C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，故C错误；