届高考化学一轮复习人教版化学工艺流程作业Word版Word格式文档下载.docx

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②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3+有较强的萃取作用。

③二（2乙基己基）磷酸仅对Fe3+有较强的萃取作用。

请根据题中信息,补充完整“提纯”步骤的实验方案:

向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭,_______________________________________________________________,向有机层中加入蒸馏水,振荡、静置,分液取水层,得到稀磷酸。

[实验中须使用的试剂有:

二（2乙基己基）磷酸、磷酸三丁酯]

2、赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物,其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等,属于强碱性废渣。

从赤泥中回收钛的工艺流程如下:

请回答以下问题:

⑴赤泥颗粒孔隙大,具有较大的比表面积,可作为废气SO2的吸收剂,研究表明该过程中主要利用了化学中和反应,其次是__________。

⑵赤泥加一定量水打散的目的是__________。

⑶已知高温烧结时,TiO2发生的反应是Na2CO3+TiO2

Na2TiO3+CO2↑,且Na2TiO3不溶于水。

则Al2O3在烧结中发生的反应是__________,水浸液里的主要溶质有__________。

⑷酸浸时,若使钛的浸出率（η%）达到90%,则根据下图工业上应采取的适宜条件是:

酸浓度和液固比的取值分别约为__________、__________。

同时浸出温度过高可能造成的环境污染是__________。

⑸TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯,控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2·

xH2O纳米材料,该水解过程的化学方程式是__________。

⑹赤泥中含钛（以TiO2的质量分数表示）一般为4%~12%,假设在上述工艺中钛的总回收率为75%,则1t赤泥获得TiO2的最大质量为__________kg。

3、某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑,生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体,工艺如下:

（废料中的其他金属含量较低,对实验影响可忽略）

已知:

①AgCl可溶于氨水,生成[Ag（NH3）2]+;

②Ksp（Ag2SO4）=1.2×

10-5,Ksp（AgCl）=1.8×

10-10;

③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。

⑴操作I中为了加快空气熔炼速率,可以采取__________措施（写出其中一种即可）。

⑵操作IV经过__________、__________、过滤、洗涤和干燥,可以得到硫酸铜晶体。

⑶洗涤滤渣II,与粗银合并,目的是__________。

⑷操作III中,NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2,该反应的化学方程式为_________________________________（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2:

1）。

氧化的同时发生沉淀转化,离子方程式为______________________________,其平衡常数K=_____________________。

HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。

4、闪锌矿（主要成分ZnS,含Cd、Fe、Cu等元素杂质）是冶炼锌单质的原料,有两种常见的冶炼方式:

火法炼锌和湿法炼锌。

两种方法均先将闪锌矿加热焙烧,得到以ZnO为主要成分的焙砂,再分别经过两条路线得到单质锌,同时得到副产品。

金属单质

Zn

Fe

Cu

Cd

熔点（K）

693

1812

1356

594

沸点（K）

1180

3023

2840

1040

相关金属单质的熔沸点

开始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3+

1.1

3.2

Zn2+

5.9

8.9

Cu2+

4.7

6.7

Cd2+

6.9

9.6

几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

⑴写出步骤①发生的主要反应的化学方程式___________________________。

⑵步骤②若焦炭与ZnO（s）反应生成1molCO时吸收akJ的热量,请写出该反应的热化学方程式______________________________________。

⑶步骤④中操作Ⅰ的分离方法为__________,得到副产品粗镉需控制温度为__________左右。

⑷步骤⑦需调节溶液pH为________,目的是__________________________________。

⑸步骤⑨以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为______________________。

⑹分别取闪锌矿200kg,通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg,通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg,闪锌矿中ZnS的质量分数约为__________

5、实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂LiMn2O4的一种流程如下:

⑴废旧电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是__________。

⑵“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体,可将难溶的LiMn2O4转化为Mn（NO3）2、LiNO3等产物。

请写出该反应离子方程式:

_________________________________。

如果采用盐酸溶解,从反应产物的角度分析,以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是____________________。

⑶“过滤2”时,洗涤Li2CO3沉淀的操作是__________。

⑷把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末,按物质的量1:

4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4,升温到515℃时,开始有CO2产生,同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多,可能的原因是______________________。

⑸制备高纯MnCO3固体:

已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;

Mn（OH）2开始沉淀的pH=7.7。

请补充由上述过程中,制得的Mn（OH）2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:

H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]:

向Mn（OH）2中边搅拌边加入______________________________________________________________。

⑹味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮,若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。

电化学氧化法:

电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。

对某养猪场废水进行电化学氧化处理,选用IrO2-TiO2/Ti电极作为阳极,阴极采用网状钛板,加入一定量的NaCl,调节溶液的pH,在电流密度为85mA·

cm-2下电解,180min内去除率达到98.22%。

阳极发生的电极反应式是______________________;

HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是__________________________。

6、高铁酸钾（K2FeO4）是新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下:

回答下列问题:

⑴反应①应在温度较低的情况下进行,因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3,写出温度较高时反应的离子方程式__________。

⑵在溶液I中加入NaOH固体的目的是__________（填字母）。

A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的NaClO

B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使NaClO3转化为NaClO

⑶反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下,不同质量浓度的Fe（NO3）3对K2FeO4生成率的影响;

图2为一定温度下,Fe（NO3）3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4的生成率的影响。

工业生产中最佳温度为__________,此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为__________。

⑷反应③中的离子反应方程式为__________;

溶液Ⅱ中加入饱和KOH得到湿产品的原因是__________。

⑸高铁酸钾作为水处理剂是能与水反应其离子反应是:

4

+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）十3O2↑+8OH-。

则其作为水处理剂的原理是:

①__________;

②__________。

7、NaH2PO2（次磷酸钠）易溶于水,水溶液近中性,具有强还原性,可用于化学镀银、镍、铬等。

一种利用泥磷（含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等）为原料制备NaH2PO2·

H2O的工艺流程如下:

已知P4与两种碱的反应主要有:

Ⅰ.2Ca（OH）2+P4+4H2O=2Ca（H2PO2）2+2H2↑

Ⅱ.4NaOH+P4+8H2O=4NaH2PO2·

H2O+2H2↑

Ⅲ.4NaOH+P4+2H2O=2Na2HPO3+2PH3↑

Ⅳ.NaH2PO2+NaOH=Na2HPO3+H2↑

⑴尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为________________________________

⑵“反应”阶段,在温度和水量一定时,混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n（碱）/n（磷）]与NaH2PO2产率的关系如图所示。

当n（碱）/n（磷）>

2.6时,NaH2PO2的产率随n（碱）/n（磷）的增大而降低的可能原因是__________________________________________。

⑶常温下通CO2“调pH”应至溶液的pH约为________,滤渣2主要成分为____________（填化学式）。

⑷“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba（OH）2及Na2S溶液除去其中Cl-及Fe2+等,其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多,其主要原因_________________________________。

⑸用NiCl2与NaH2PO2溶液化学镀Ni,同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为_______________________________。

8、NiCl2是化工合成中最重要的镍源,工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2,继而生产Ni2O3的工艺流程如下:

流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Ni（OH）2

开始沉淀的pH

6.5

7.1

沉淀完全的pH

9.7

9.2

⑴为了提高镍元素的浸出率,在“酸浸”时可采取的措施有:

①适当升高温度;

②搅拌;

③__