高中化学二轮复习 210金属元素单质及其重要化合物适考文档格式.docx
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[解析] 实验③中反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+。
[答案] A
2.
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是( )
A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Cu2+、H+
B.样品中Fe元素的质量为2.24g
C.样品中CuO的质量为4.0g
D.V=896mL
[解析] 根据题意,3.2g滤渣一定是铜,而铜与Fe3+不共存,则A项错误;
最后的3.2g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24g,B正确;
样品中Cu元素和O元素共5.76g-2.24g=3.52g,则C项错误;
2.24gFe元素不可能全是单质,故生成的氢气的体积小于896mL,D错误。
[答案] B
3.
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固体中一定含铜
[解析] 由于氧化性Fe3+>
Cu2+,则加入铁粉后反应过程先后为:
2Fe3++Fe===3Fe2+,Cu2++Fe===Cu+F
e2+,所以剩余固体可能为Cu,或者为Cu、Fe,说明Fe3+一定不存在,Cu2+可能存在,Fe2+一定存在
。
[答案] C
4.
下列类比关系正确的是( )
A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO
,则与过量NH3·
H2O也生成AlO
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应
[解析] 由于Al(OH)3只能与强酸、强碱反应,所以Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
,A错误;
Na2O2有强氧化性,SO2具有还原性,Na2O2+SO2===Na2SO4,无O2生成;
氧化性Cl2>
I2,Fe与Cl2反应生成FeCl3,而与I2只能生成FeI2;
只有D正确。
[答案] D
5.
所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状
态下形成的一种熔合物。
根据下列四种金属的熔、沸点,判断其中不能形成合金的是( )
Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.5
1083
660
1535
沸点/℃
883
2595
2200
3000
A.Cu和Al B.Fe和Cu
C.Fe和NaD.Al和Na
[解析] 分析数据得出,铁的熔点(1535℃)高于Na的沸点(883℃),无法制得合金。
6.某溶液中可能含有H+、Na+、NH
、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO
、CO
等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是( )
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH
、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO
和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4
[解析] 刚开始没有生成沉淀,可知原溶液中含有H+,中间沉淀的物质的量不变,是因为NH
消耗OH-,然后沉淀溶解,则说明原溶液中含有Al3+,从溶解的量上分析,剩余沉淀的量和溶解的量之间是1∶1的关系,由生成沉淀时所消耗的NaOH溶液的体积和沉淀溶解时所消耗的NaOH溶液的体积计算,可知溶液中的另一金属离子只能是Fe3+。
最终可知溶液中的溶质为Na2SO4和NaAlO2。
7.
常温下,将1.92g铜加入到100mLH2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出无色气体,再向溶液中加入足量铁粉,充分反应,此时收集到气体为448mL(标准状况)的氢气。
下列有关结论不正确的是( )
A.溶解的铁粉为2.8g
B.原溶液中c(SO
)=0.5mol·
L-1
C.原混合溶液中c(H+)=1.2mol·
D.原溶液中n(NO
)=0.08mol
[解析] 此题的关键是要理解第一步反应中铜与硝酸、硫酸反应生成了CuSO4、NO和H2O,且硝酸恰好完全反应,铜的物质的量为0.03mol,所以根据电子得失守恒得出参加反应的HNO3为0.02mol,D错。
第二步反应为铁和硫酸反应,铁和铜离子反应,根据铜离子的物质的量及氢气的物质的量,求算出铁粉的质量为2.
8g,再综合第一步和第二步反应求出c(SO
)和c(H+)。
8.
将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·
L-1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是( )
A.加入合金的质量不可能为6.4g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL
D.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L
[解析] 分析题意,镁铜合金都与硝酸反应,根据反应中电子得失守恒,金属失电子的物质的量等于OH-的物质的量,所以n(e-)=n(OH-)=5.1g÷
17g·
mol-1=0.3mol。
反应中HNO3中+5价的N得电子变成+2价的N,由此得到NO气体的体积在标准状况下为2.24L,D正确。
9.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH
的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入Na2O2的物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中Al3+、Mg2+、NH
的物质的量分别为( )
A.2mol、3mol、8mol B.3mol、2mol、8mol
C.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、4mol
[解析] 由2Na2O
2+2H2O===4NaOH+O2↑,Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,故n(Al3+)=(9-8)×
2=2mol,根据图像可知,生成8mol气体,消耗8molNa2O2(其
中4mol为O2),故n(NH
)=n(NH3)=4mol,n(Mg2+)=
=3mol。
10.
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知:
2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
则下列有关说法中,不正确的是( )
A.线段BD表示Fe3+物质的量的变化
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:
n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
[解析] 通过题给信息可知,发生反应的先后顺序为:
2I-+Cl2===I2+2Cl-,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-。
在AB段发生反应2I-+Cl2===I2+2Cl-,所以n(I-)=2mol;
在BD段,发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,故原溶液中n(Fe2+)=4mol,所以A项正确;
从D开始发生反应2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,所以原溶液中n(Br-)=6mol,所以B项错误,D项正确;
对于C项,根据发生反应的先后顺序判断,也正确。
综上,本题选择B。
二、非选择题
11.A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系
如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。
(2)写出C物质的化学式:
________。
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
反应①的化学方程式:
____________________________;
反应④的离子方程式:
反应⑥的化学方程式:
____________________________。
(4)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于ΔH<
0的反应是________(填序号)
[解析] G为主族元素的固态氧化物,由G可以与NaOH反应和反应③,猜测G是Al2O3,则J是NaAlO2,G电解得到金属铝和氧气,由反应④可知,I是金属铝,H是氧气,联想反应①为铝热反应,A在氧气燃烧得到B,可知B是Fe3O4,A是金属铁,Fe3O4与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+,从反应流程可以看出,C是FeCl2,E是Fe(OH)2,F是Fe(OH)3。
反应⑤为Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O,反应⑥为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
[答案]
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)FeCl2
(3)8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(4)①②
12.
海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如氯、溴、碘等),还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。
(1)海水晒盐的原理是:
________;
写出氯化钠的电子式:
与Na、Cl同周期,且简单离子半径最小的离子结构示意图:
(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质,为了得到精制盐,则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是:
①溶解,②________,③加过量Na2CO3溶液,④________,⑤过滤除去杂质,⑥________,⑦蒸发结晶。
(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素,但其中常混有Fe2+、Cr3+等,为富集镁使其转化为MgCl2晶体,必须除去这些杂质离子。
有关资料:
M(OH)n
pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)2
7.6
9.6
Fe(OH)3
2.7
3.7
Mg(OH)2
9.5
11.0
Cr(OH)3
4.3
5.0
为了有效除去杂质离子,又不引入新的杂质离子,且能满足“绿色化学理念”,则最佳试剂选择和操作是:
①先加________,目的是________;
②再加________,目的是________;
③过滤后,为能得到纯净的MgCl2晶体,采用的