湖南省株洲市高考模拟化学Word下载.docx

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答案：

B

2.（3分）我国有着悠久的“玉文化”，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。

据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。

唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。

下列有关“玉”的说法正确的是（）

A.玉的主要成分是氧化铝

B.玉的硬度比河砂的大

C.玉的熔点较高

D.玉是金刚砂

A.玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，不是氧化铝，故A错误；

B.河砂的成分是石英，石英成分为二氧化硅，为原子晶体，具有较大的硬度，玉的成分是硅酸盐，玉石可以用河砂作磨料进行琢磨，河砂的硬度比玉大，故B错误；

C.“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确；

D.金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误。

C

3.（3分）对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）

A.离子方程式H++OH﹣=═H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应

B.原子结构示意图

可以表示12C，也可以表示l4C

C.比例模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.电子式

可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

A、离子方程式H++OH﹣═H2O只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，不能表示生成的盐是沉淀的反应，如硫酸和氢氧化钡的反应即不能用此离子方程式来表示，故A错误；

B、12C和l4C的质子数、电子数均相同，其中子数不同，而由于中子数在原子结构示意图上不体现，故两者的原子结构示意图均可以用

表示，故B正确；

C、二氧化碳分子中三个原子是直线结构，而水分子是V型结构，故比例模型

只能表示水分子，而不能表示二氧化碳分子，故C错误；

D、羟基不显电性，氧原子上有一个未成对电子，而氢氧根带一个负电荷，氧原子达8电子稳定结构，故故

是羟基的电子式，而不是氢氧根的电子式，故D错误。

4.（3分）下列关于反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是（）

A.SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂

B.若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

C.若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应

D.若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液

A.Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A错误；

B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1molSO2转移4mol电子，则2molSOCl2参加反应，共转移4mol电子，转移的电子数为8NA，故B错误；

C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；

D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误。

5.（3分）下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是（）

选项

实验操作和现象

实验解释或结论

A

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀

苯酚的浓度小

B

向Na2SO3溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，出现白

色沉淀；

再加入足量稀盐酸，沉淀溶解

BaSO3溶于稀盐酸

C

向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，

然后向其中滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀

该卤代烃中含有溴元素

D

向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）

溶液，产生蓝色沉淀

该溶液中含有Fe2+

A.A

B.B

C.C

D.D

A.加少量浓溴水，生成少量三溴苯酚可溶于苯酚，则无白色沉淀，结论不合理，故A错误；

B.亚硫酸钡在酸性条件下发生氧化还原反应生成硫酸钡，则白色沉淀加盐酸时沉淀不溶解，解释不合理，故B错误；

C.卤代烃水解后检验卤素离子应在酸性条件下，水解后没有加硝酸不能检验，故C错误；

D.亚铁离子与K3[Fe（CN）6]结合生成蓝色沉淀，可知该溶液中含有Fe2+，故D正确。

D

6.（3分）萜类化合物广泛存在于动植物体内，下列关于萜类化合物的说法中正确的是（）

A.a和b都属于芳香族化合物

B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C.b能与NaOH溶液反应

D.a、b、c均能发生加成反应

A.a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b属于，故A错误；

B.a、c中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型，则a和c分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故B错误；

C.b中﹣OH与苯环不直接相连，不具有酸性，不能与NaOH反应，故C错误；

D.a含碳碳双键，b含苯环，c含﹣CHO，均可与氢气发生加成反应，故D正确。

7.（3分）常温下，向10mL0.1mol/L的某酸（HA）溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如下图所示。

下列说法中不正确的是（）

A.HA为弱酸

B.b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应

C.c点对应的溶液存在c（OH）﹣=c（H+）+c（HA）

D.a、b、c三点中，b点对应溶液中水的电离程度最大

A.滴定开始时0.1mol/L的某酸（HA）溶液的pH＞1，则说明HA为弱酸，故A正确；

B.b点HA与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4A，故B正确；

C.c点时的溶液氨水过量，溶液中溶质为NH4A和NH3•H2O，无法得出c（OH）﹣=c（H+）+c（HA），C错误；

D.a点溶液中存在HA，会抑制水的电离，c点溶液存在NH3•H2O，也会抑制水的电离，b点HA和NH3•H2O恰好反应，故b点水的电离程度最大，故D正确。

8.（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.c（H+）/c（OH﹣）=l010的溶液中：

K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

B.含有大量Al3+的溶液中：

Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣

C.某无色溶液中：

Na+、HCO3﹣、Cu2+、SO42﹣

D.水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：

NH4+、K+、NO3﹣、SiO32﹣

A.由信息可知c（H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；

B.CO32﹣、Al3+相互促进水解，不能共存，故B错误；

C.Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；

D.水电离出来的c（H+）=10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，碱溶液中不能大量存在NH4+，故D错误。

A

9.（3分）菲斯科（FiskerInc.）公司宣布正在开发的固态锂电他能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里（约804公里），最快充电时间可以分钟计，钴酸锂（LiCoO2）电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。

隔膜只允许特定的离子通过。

下列说法正确的是（）

A.电他的总反应式为：

LixC6+Li1﹣xCoO2═C6+LiCoO2

B.M为电池的正极

C.放电时，N为负极，电极发生氧化反应

D.充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

A.上述分析可知电池总反应为：

LixC6+Li1﹣xCoO2═C6+LiCoO2，故A正确；

B.M极做原电池负极，故B错误；

C.放电时，N为正极，电极发生还原反应，故C错误；

D.充电时，M为阴极，电极发生还原反应，故D错误。

10.（3分）下列说法不正确的是（）

A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B.已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=1.8×

10﹣11，则Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度约为1.044×

10﹣6g

C.水能，风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

D.用酚醛树脂制成的塑料可反复加热熔融加工

A.旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故A正确；

B.pH=12的NaOH溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，由Ksp[Mg（OH）2]=1.8×

10﹣11可知，c（Mg2+）=

=1.8×

10﹣7mol/L，则其溶解度近似为s=

=1.044×

10﹣6g，故B正确；

C.风能和水能，生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故C正确；

D.酚醛树脂具有热固性，一经加工成型就不会受热熔化，不能反复加热熔融加工，故D错误。

11.（3分）已知反应：

2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化和（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是（）

①由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol•L﹣1

②由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为1.25×

10﹣3

③图达平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

④相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度关系如丙图所示。

A.①②B.②③C.③④D.①④

①三氧化硫起始浓度为

=0.2mol/L，由甲图可知B点SO3的转化率为0.15，所以△c（SO3）=0.15×

0.2mol/L=0.03mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.03mol/L，

故①错误；

②A点0.10MPa，SO3的平衡转化率20%，某温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中，

2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）

起始量（mol/L）0.200

变化量（mol/L）0.040.040.02

平衡量（mol/L）0.160.040.02

K=

=1.25×

10﹣3，故②正确；

③2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）反应气体体积增大，压缩容器容积，压强增大，正逆反应速率都增大，增大程度不同平衡逆向进行，图象符合，故③正确；

④2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，反应为吸热