届高考化学总复习单元质量评估3讲义Word下载.docx
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Pb2O3
C.Na能与水反应生成H2,K、Ca也能与水反应生成H2
D.CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
C
硫的氧化性弱于O2,硫与Cu反应生成Cu2S,A项错误;
Fe3O4中铁元素的化合价为+2和+3,而Pb3O4中铅的化合价为+2和+4,B项错误;
Na、K、Ca都为活泼金属,化学性质相似,C项正确;
Na2O2具有强氧化性,SO2有还原性,二者反应生成Na2SO4,D错误。
3.下列反应中,反应后固体物质增重的是( )
A.氢气通过灼热的CuO粉末
B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应
D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
B
本题考查常见元素及其化合物的性质以及化学反应方程式的书写。
H2与CuO发生氧化还原反应生成Cu与H2O,固体质量减轻,A项错误;
2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,固体质量增加,B项正确;
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe,固体质量不变,C项错误;
Zn+Cu(NO3)2===Zn(NO3)2+Cu,固体质量减轻,D项错误。
4.BeCl2熔点较低,易升华,溶于醇和醚,其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2( )
A.熔融态不导电B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高D.不与NaOH溶液反应
本题考查BeCl2的性质,意在考查考生对晶体结构和性质的理解能力。
根据题给信息,可以判断BeCl2为分子晶体。
BeCl2在熔融态不导电,A项正确;
BeCl2溶液由于Be2+水解而呈酸性,B项错误;
BeCl2、BeBr2均为分子晶体,组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,则熔点越高,故熔点BeCl2<
BeBr2,C项错误;
由BeCl2与AlCl3化学性质相似,可推出BeCl2能与NaOH溶液反应,D项错误。
5.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③B.①④
C.②④D.②③
本题考查元素化合物之间的转化。
①中Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与强酸反应又能与强碱反应;
②SiO2是酸性氧化物,能与NaOH反应,但不能与浓盐酸反应;
③N2性质比较稳定,常温下与O2和H2都不能反应;
④中Cu在常温下可与二者反应,反应的化学方程式分别为:
Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2、Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
6.(2016·
蚌埠模拟)下列反应的离子方程式表示正确的是( )
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
OH-+CO2===HCO
B.铜片跟三氯化铁溶液反应:
2Fe3++3Cu===3Cu2++2Fe
C.漂白粉溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
D.Fe3O4与稀硝酸反应:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
铜的金属活动性比铁弱,不能置换出铁,B项应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;
ClO-具有强氧化性,可将SO2氧化为SO
,C应为Ca2++ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2H+;
HNO3具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,D项反应为3Fe3O4+28H++NO
===9Fe3++NO↑+14H2O。
7.(2016·
四川雅礼中学月考)美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。
下列有关该工艺的说法错误的是( )
A.该过程中,能量的转化形成只有两种
B.铝镓合金可以循环使用
C.铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
D.总反应式为2H2O
2H2↑+O2↑
铝镓合金与水反应是将化学能转化为热能、太阳能电池是把光能转化为电能、电解是电能转化为化学能,A选项错误。
8.(2016·
江淮十校联考)下列各组物质的溶液,不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是( )
①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4
②CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl
④NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4
A.①②B.①③
C.①②④D.①③④
①NaOH滴入AlCl3先出现沉淀,然后逐渐溶解,AlCl3滴入NaOH开始无明显现象,后来出现白色沉淀,可鉴别出NaOH和AlCl3,然后把NaOH滴入另外两种溶液,出现沉淀的是MgCl2,无明显现象的是K2SO4,正确;
②蓝色溶液为CuSO4,把CuSO4滴入另外三种溶液,无明显现象的是H2SO4,再把H2SO4滴入另外两种溶液,产生气体的是Na2CO3,正确;
③互滴时HNO3与NaHSO4的现象相同,无法区别;
④互滴时分别产生一种沉淀,一种气体的是NaOH,分别产生一种气体、两种沉淀的是(NH4)2CO3,与NaOH反应生成沉淀的是MgSO4,最后一种溶液是BaCl2,故C项正确。
9.(2016·
江淮十校联考)下列图象与对应实验操作相符合的是( )
A项在水中慢慢通入氨气至过量,pH由7逐渐增大,错误;
B项CO2首先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,然后CO2与NaOH反应,沉淀质量不变,最后CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2,沉淀逐渐减小,正确;
C项在CH3COOH溶液中慢慢滴加同浓度氨水至过量,导电能力先增大再减小,错误;
D项AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3,但沉淀不溶解,错误。
10.(2016·
山东临沂一模)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
现象
解释或结论
常温下铜片插入浓硫酸中
无明显现象
常温下铜在浓硫酸中钝化
将水蒸气通过灼热的铁粉
铁粉变成红棕色粉末
铁粉与水在高温下发生反应
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向某溶液中先加入稀盐酸,后加入氯化钡溶液
先加稀盐酸无明显现象,后加氯化钡溶液有白色沉淀生成
溶液中存在SO
A项常温下铜与浓硫酸不反应,但不是钝化,加热时铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,能发生钝化的金属是铝和铁,A不正确;
B项高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁,四氧化三铁是黑色的,氧化铁是红棕色的,B不正确;
C项SO2是酸性氧化物,与氢氧化钠溶液发生反应生成亚硫酸钠和水,溶液碱性降低,红色消失。
二氧化硫的漂白性不能漂白酸碱指示剂,C不正确;
D项向某溶液中先加入稀盐酸,无明显现象,说明溶液中不存在Ag+、CO
等。
再加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明溶液中一定含有SO
,D正确,答案选D。
11.(2016·
吉林九校一次摸底)有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):
H+、NH
、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO
、CO
、SO
,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验,以下推测不正确的是( )
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO
C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH
,且n(Mg2+)
n(Al3+)
n(NH
)=1
1
2
D.实验所加的NaOH的浓度为2mol·
L-1
溶液是无色的,所以Cu2+一定不存在;
通过图象知,在加入过量的氢氧化钠的过程中,一开始就有沉淀生成,说明不含有H+;
沉淀部分溶解,推断一定含有Al3+;
K+不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断,只能用焰色反应判断,①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生,推断一定有CO
两种中的一种,因通过图象知含有Al3+;
铝离子和碳酸根离子发生双水解,不能共存,所以推断一定不含有CO
、一定含有SO
;
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99g,推断生成3×
10-2molBaSO4,所以n(SO
)=3×
10-2mol;
③第三份说明不含有H+,一定含有Al3+;
图象中有一段平台,说明加入OH-时无沉淀生成,有NH
,NH
+OH-===NH3·
H2O,最后溶液中有沉淀,说明溶液中含Mg2+,根据消耗氢氧化钠的体积结合化学方程式计算n(Mg2+)
2。
通过此实验无法判断是否含有K+、NO
无法计算氢氧化钠的浓度。
故答案选D。
12.下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:
加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
B项中Fe3+(Al3+)
Fe(OH)3和Al(OH)3达不到除杂目的,可用Fe3+(Al3+)
Fe(OH)3和NaAlO2
Fe(OH)3
Fe3+。
13.向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·
L-1的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( )
A.1.12gB.2.24g
C.3.24gD.6.42g
Fe3O4、Fe2O3和Cu的混合物中加入硫酸溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,溶液中溶质为CuSO4、FeSO4,硫酸中H元素与Fe3O4、Fe2O3中O元素结合生成水,由水的分子式H2O可知,Fe3O4、Fe2O3中n(O)=n(H2SO4)=0.14L×
1mol/L=0.14mol,若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量,所以固体减少的质量为0.14mol×
16g/mol=2.24g;
故答