苏教版高中化学必修二专题二《化学反应和能量转化》检测题含答案Word格式文档下载.docx

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D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

3.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。

电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO

＋H2O。

下列说法不正确的是（　　）

A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

B．该电池发生氧化反应的是金属铝

C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－

D．当有0.1mol铝完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×

1023

4.下列说法中正确的是（　　）。

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；

也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

5.判断是不是化学反应的主要依据是（　　）

A．发光、发热B．放出气体C．改变颜色D．是否生成新物质

6.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）

A．正极反应中有二氧化碳生成B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

7.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：

H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）　ΔH＝－Q1

H2（g）＋Br2（g）===2HBr（g）　ΔH＝－Q2

有关上述反应的叙述正确的是（　　）

A．Q1<

Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1molHCl气体时放出Q1热量

D．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量

8.燃烧10g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量500kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝500kJ·

mol－1

B．C2H2（g）＋

O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－1300kJ

C．2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O　ΔH＝－2600kJ

D．2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－2600kJ·

9.下列变化过程吸收能量的是（　　）

A．H＋H―→H2B．H＋Cl―→HClC．H2―→H＋HD．C＋O2―→CO2

10.在下图的装置中，属于原电池且有电流产生的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

11.利用如图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是（　　）

A．b电极上发生氧化反应

B．该装置能将化学能转变成电能

C．电解质溶液中Cu2＋从b电极向a电极迁移

D．若a为铜，则a电极的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

12.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：

负极：

2H2＋4OH－－4e－===4H2O

正极：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

当得到1.8kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为（　　）

A．1.8molB．3.6molC．100molD．200mol

13.下列措施中，能减慢化学反应速率的是（　　）

A．食物储存在冰箱里

B．将块状固体药品研细后再反应

C．用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂

D．用30%的硫酸代替5%硫酸与锌的反应

14.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：

mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），其中m、n、p、q为任意正整数。

有下列状态：

①体系的压强不再发生变化；

②体系的密度不再发生变化；

③各组分的质量分数不再改变；

④各组分的物质的量浓度不再改变；

⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q。

其中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

A．只有③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤

二、填空题

15.现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

请回答下列问题：

（1）b电极材料为________，其电极反应式为_______________________________。

（2）当量筒中收集到672mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________（填“增加”或“减少”）________g。

（3）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是___________________。

16.将6mol气体A和2mol气体B在2L密闭容器中混合，在一定条件下发生反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g）。

若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol·

L－1·

min－1，请填写下列空白：

（1）x的数值为________；

（2）A的平均反应速率为_________;

_

（3）5min时B的转化率为_________。

17.对于反应3X（g）＋Y（g）

2Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”、“减小”或“不变”）：

（1）升高温度：

________；

（2）增大压强：

（3）增大容器的容积：

（4）加入X：

________。

18.汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

写出该反应的热化学方程式：

______________________。

19.

（1）肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量（25℃时），表示N2H4燃烧的热化学方程式是：

______________________________。

（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。

已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327.05kJ的热量。

____________________________。

三、实验题

20.某同学用如图所示做水果电池的实验，测得数据如下表所示：

请回答以下问题：

（1）实验⑥中负极的电极反应式为________________________________________________。

（2）实验①、⑤中电流方向相反的原因是__________________________________________。

（3）影响水果电池电压的因素有________、________。

（4）若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做________（填“合理”或“不合理”）。

21.

（1）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。

由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。

反应________（填“①”或“②”）的能量变化可用图（b）表示。

（2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。

若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______（填“大于”“小于”或“等于”）Q2。

（3）已知：

4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O，该反应中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为______kJ。

四、推断题

22.取长约6cm、宽约2cm的铜片和铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上（间隔2cm）。

将铜片和铝片分别和电流表的“＋”“－”端相连接，电流表指针调到中间位置。

取两个50mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40mL的0.5mol·

L－1的硫酸溶液，在另一个烧杯中注入40mL的浓硫酸（注：

电流表指针的偏转方向与电流方向一致）。

试回答下列问题：

（1）两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向________（填“铝”或“铜”）极，铝片上发生的电极反应式为________________________________。

（2）两电极同时插入浓硝酸中，电流表指针偏向________（填“铝”或“铜”）极，此时铝片是________（填“正”或“负”）极，铝片上发生的电极反应式为_________________。

23.

（1）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

①电池总反应Zn＋Ag2O＋H2O===Zn（OH）2＋2Ag______________________。

②2C2H2＋5O2

4CO2＋2H2O：

__________________。

③6H2O＋6CO2

C6H12O6（葡萄糖）＋6O2：

_______________________________。

④NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O：

_____________。

（2）到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。

①为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用的煤油的物理性质是______________________________________。

②含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是_____________________________________。

（3）如图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。

虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。

由此可知，燃料乙醇________。

A．是最理想的绿色能源

B．提供的能量来自于太阳能

C．生产和消费过程对空气没有任何影响

D．生产过程中将消耗大量粮食，以避免粮食过剩

五、计算题

24.

（1）在反应A（g）