苏教版高中化学选修3课堂十分钟练习打印稿及答案9课时Word文件下载.docx
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5．请将各原子结构模型（或各理论）与相关的科学家及支持该理论的实验事实连接起来。
①19世纪初道尔顿（英国）Ⅰ分子学说
（一）α粒子散射实验
②1811年阿伏加德罗（意大利）Ⅱ元素周期律
（二）氢原子光谱
③1864年门捷列夫（俄国）Ⅲ核外电子能量量子化（三）原子化合时的比例关系
④1904年汤姆生（英国）Ⅳ“葡萄干面包式”原子结构模型（四）测定原子量
⑤1911年卢瑟福（英国）Ⅴ原子学说（五）总结气体反应体积比
⑥1913年玻尔（丹麦）Ⅵ“行星结构”原子结构模型（六）发现电子
专题2第1单元
1．构造原理揭示的电子排布轨道顺序，实质是各轨道能量高低。
若以E表示某轨道的能量，以下各式中正确的是（ ）
A．E（5s）>
E（4f）>
E（4s）>
E（3d）B．E（3d）>
E（3p）>
E（3s）
C．E（4s）<
E（3s）<
E（2s）<
E（1s）D．E（5s）>
E（3d）
2．下列电子排布式不是基态原子的是（ ）
A．1s22s22p6B．1s22s22p63s23p63d64s2
C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d64s24p5
3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A．最易失去的电子能量最高
B．一般电子层数越大的电子能量越高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
4．下列各项表述得不够科学严密的是（ ）
A．有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应
B．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大
C．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的
D．氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹
5．下列轨道表示式所表示的元素原子中，正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
（1）写出四种元素的元素符号：
A．________，B.________，C.________，D.________。
（2）写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式。
C．____________________，D__________________。
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式________________。
（4）写出B元素单质和氢化物的电子式，单质________，氢化物__________________。
专题2第2单元
1．已知某元素＋3价离子的电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（ ）
A．第3周期Ⅷ族，p区B．第3周期ⅤB族，ds区
C．第4周期Ⅷ族，d区D．第4周期Ⅴ族，f区
2．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）
A．ns2np3 B．ns2np5C．ns1D．ns2np6
3．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。
下列关于电负性的变化规律正确的是
A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
4．下列原子中，第一电离能最大的是（ ）
A．BB．CC．AlD．Si
5．已知X、Y元素同周期，且电负性X>
Y，下列说法错误的是（ ）
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．在元素周期表中X可能位于Y的右面
C．最高价含氧酸的酸性：
X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性
6．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为
B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：
A________，B________，C________，D________。
（2）用化学式表示上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是________。
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素________，电负性最大的元素________。
（4）E元素原子的核电荷数是________。
（5）画出D元素原子的核外电子排布轨道表示式__________，这样的排布遵循了____________原理和____________规则。
专题3第1单元
1．下列晶体中，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是（ ）
A．Na B．Mg
C．AlD．K
2．下列有关金属的叙述正确的是（ ）
A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用
B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流
C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D．金属的导电性随温度的升高而降低
3.金属钾晶体（如图）的结构的叙述中正确的是（ ）
A．是密置层的一种堆积方式
B．晶胞是六棱柱
C．每个晶胞内含2个原子
D．每个晶胞内含6个原子
4．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，图（a）（b）（c）分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（ ）
A．3∶2∶1B．11∶8∶4
C．9∶8∶4D．21∶14∶9
5．金属钨晶体晶胞的结构模型如图所示。
实验测得金属钨的密度为19.30g·
cm－3，相对原子质量为183.8。
（1）在钨晶体中每个晶胞占有的钨原子数为__________个。
（2）钨晶体晶胞的边长a＝________cm。
（3）钨原子的半径为__________cm。
专题3第2单元
1．下列说法不正确的是（ ）
A．离子键没有方向性和饱和性
B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键
C．离子键的实质是静电作用
D．静电作用只有引力
2．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是（ ）
AB
CD
EF
离子电荷数
1
2
键长（10－10m）
2.31
3.18
2.10
A．CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CD
C．AB＞CD＞EFD．EF＞AB＞CD
3．氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如图
（1）所示，该晶体中Cs＋与Cl－的个数比为1∶1，化学式为CsCl。
若某晶体晶胞结构如图
（2）所示，其中含有A、B、C三种元素的微粒，则该晶体中的A、B、C的微粒个数比为（ ）
A．8∶6∶1 B．4∶3∶1
C．1∶6∶1D．1∶3∶1
4．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（ ）
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
5．（热点题）已知FeS2晶体（黄铁矿的主要成分）具有的空间结构如图。
①FeS2晶体中存在的化学键类型是________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是__________________g·
cm－3。
专题3第3单元
1．相距很远的两个氢原子，相互逐渐接近，在这一过程中，体系能量将（ ）
A．先变大后变小 B．先变小后变大
C．逐渐变小D．逐渐变大
2．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（ ）
A．共价键的方向性B．共价键的饱和性
C．共价键原子的大小D．共价键的稳定性
3．下列物质的分子中，没有π键的是（ ）
A．CO2B．N2
C．CHCHD．HClO
4．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是（ ）
A．都是σ键，没有π键
B．都是π键，没有σ键
C．既有π键，又有σ键
D．除CH4外，都是σ键
5．下列说法中正确的是（ ）
A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成
B．原子晶体中除极性键外不存在其它类型的化学键
C．1molSiO2晶体中含2molSi—O键
D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应
6．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是（ ）
A．熔点2700℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
7．（探究题）
化学键
Si－O
Si－Cl
H－H
H－Cl
Si－Si
Si－C
键能/kJ·
mol－1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC________Si;
SiCl4________SiO2
（2）如图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
（3）工业上高纯硅可通过下列
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