学年河南省焦作市普通高中高二下学期期中考试化学试题 Word版文档格式.docx
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C.是酸性氧化物,不溶于任何酸D.在高温条件下可与碳酸钠反应
3.薄荷醇大量用于香烟、化妆品、牙膏、口香糖、甜食和药物涂擦剂中。
其结构简式如图:
下列说法不合理的是
A.博荷醇所含官能团基羟基
B.碳环上的一溴代物有3种
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.可与蚁酸(HCOOH)发生酯化反应
4.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程,设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去)。
下列说法错误的是
A.A装置中通入的a气体是Cl2
B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通入热空气
C.B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D.C装置的作用只是吸收多余的SO2气体
5.联氨(N2H4)是火箭燃料,有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.N极为电源的正极
B.M极生成氮气且电极附近PH升高
C.B装置通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O
D.联氨的电子式为
6.如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法,下列说法正确的是
A.铁管表面的电子通过导线传递到锌块上
B.锌块改变了铁管的组成和结构
C.锌块作正极,随着电子沿导线的流出而逐渐消耗
D.若土壤呈酸性,则H+向铁管移动
7.恒温下,对于可逆反应:
2A(?
)
2C(g)+B(s),在达到平衡状态后将容器容积缩小一半,待重新达到平衡状态后测得C的浓度与缩小容器容积前相同。
则A的状态为
A.气态B.气态或液态C.液态或固态D.只能是固态
8.下列离于方程式书写正确的是
A.加热CuSO4溶液:
Cu2++2H2O
Cu(OH)2↓+2H+
B.泡沫灭火器工作时的化学反应:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
C.以石量为电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2+H2↑+OH-
D.向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH(溶液)加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
9.已知饱和碳酸的浓度约为0.033mol/L,Ka1=4.2×
10-7、Ka2=5.61×
10-11,其中的离子浓度大小顺序是
A.c(H+)>
c(HCO3-)>
c(OH-)>
(CO32-)
B.c(H+)>
c(CO32-)>
c(OH-)
C.c(HCO3-)>
c(H+)>
D.c(H+)>
10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,其简单离子的电子层结构与Ne相同,原子半径大小关系是Z>
W>
X>
Y,其中Z、Y能组成化合物ZY。
下列物质或离子不能破坏水的电离平衡的是
A.XY2
B.XY3-
C.Z2+
D.WY2-
11.在一个恒温恒压的密闭容器中,有V2O5存在时发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6KJ/mol。
该反应过程为①SO2+V2O5
SO3+2VO2、②……下列有关该反应的说法不正确的是
A.反应②是O2+4VO2
2V2O5
B.V2O5降低了反应的活化能
C.增大O2浓度时该反应的ΔH不变
D.当2v(O2)逆=v(SO3)正时加入V2O5,等式仍然成立,v(O2)逆、v(SO3)正值不变
12.下列实验不能达到预期实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
常温下,用相同形状的铁块分别与浓硝酸、稀硝酸反应
测定硝酸浓度对反应速率的影响
B
将20mL0.1mol/LH2SO4溶液与20mL0.1mol/LNa2S2O3溶
液混合后分为两等份,分别放人热水和冷水中
测定温度对反应速率的影响
C
将充有NO2的注射器压缩
探究压强对化学平衡移动的影响
D
将充满H2和I2(g)的密闭玻璃球浸泡在热水中
探究温度对化学平衡移动的影响
13.有关化学键的键能(指将1mol气态分子拆开形成气态原子时,每个化学键断裂所需的最低能量)数据如表所示:
化学键
C-H
C=C
H-H
C-C
键能/(KJ/mol)
413.4
x
436.0
347.7
已知CH2=CH2(g)+H2(g)
CH3CH3(B)
ΔH=-123.5kJ/mol,x的值为
A.136.8
B.307.5
C.615.0
D.177.3
14.如图表示电解质溶液波燕面水中的c(H+)与c(OH-)在不同温度下的关系曲线,关于由A点到B点的变化,下列说法正确的是
A.对Ba(OH)2溶液升高温度
B.对NaCl溶液降低温度
C.对H2SO4溶液降低温度
D.对蒸馏水升高温度
15.通过CO传感器可监测CO的含量,总反应为2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3,其工作原理示意图如下,下列说法正确的是
A.电极为负极,可以用Fe电极代替
B.工作时OH-向K2FeO4电极移动
C.每转化3molCO,有2molK2FeO4被氧化
D.K2FeO4电极上的电极反应式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-
16.25℃时,向0.1mol/LNH3·
H2O溶液中通入HCl气体,溶液中
与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.C点的溶液中:
c(NH3·
H2O)>
c(NH4+)
B.pOH=7的客液中的溶质是NH4Cl
C.pOH=3的客液中:
c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·
H2O)-c(OH-)=0.1mol/L
D.NH3·
H2O的Kb=1.0×
10-4.7
二、非选择题:
包括两个选考模块,共5小题,共52分。
考生从A、B两个题组中任选一组作答,不得交叉选择,若两组都做,则按所做的第一组计分。
A组选修3
物质结构与性质
17.(11分)H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:
(1)基态碳原子的电子排布式为
O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是
O元素的化合价为.
(2)Ca在燃烧时产生红色火焰,其焰色反应看见的光属于
(填“吸收”或“发射”)光谱。
(3)某药物的结构简式为
,财该物质中氮原子的杂化轨道类型为,其分子之间
(填“能”或“不能”)形成氢键。
(4)CO2属于(填“极性”或”非极性”)分子。
CO32-的空间构型为,与其互为等电子体的分子和离子分别为(各写一种)。
18.(10分)现有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四种粒子,回答下列问题:
(1)其中中心原子S的杂化方式为sp2的是
(填序号,下同);
中心原子S的杂化方式为中的是.
(2)SO2在水中的溶解度比较大,原因是
(3)下列对H2SO3和H2SO4的说法正确的是(填字母)。
A.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中的非羟基氧多
B.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中中心原子S的孤电子对少
C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空间构型有V形和正四面体形
(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ键外,还含有一个Π44键(Πmn键表示n个原子、m个电子组成的大п键),SO2含有大п键,可表示为
19.(10分)短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大,其中A原子中的电子只有1种运动状态,且与B同主族,C的基态原子2p能级上只有1个电子,F与A可形成两种常温下的液态化合物;
F与G同主族。
根据上述描述,请回答下列问题:
(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为(用具体元素符号表示电子式),基态原子的第电高能最大的元素是(填元素符号)。
(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为。
(3)已知A2F2的分子结构如图所示:
①用电高方程式表示其盈羽酸性的原因:
②A2F2的沸点比A2F高的原因:
20.(10分)A为短周期元素,A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示,其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。
回答下列问题(请用元素符号表示相关化学式):
(1)F的价电于排布式为
(2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是
(3)化合物BE2微溶于水,为(填“极性“成“非极性”)分子,BE2(填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。
(4)下图为FE晶胞的一部分,F原子的周围最近的E原子有
个;
若FE晶胞参数为a,作为数轴单位,在坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0),则图中E原子的坐标参数为。
21.(11分)Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。
请回答下列问题:
(1)基态Cu2+中电子占有的能级数目是
(2)Mg、A1元素及其化合物有以下性质:
Mg元素及其化合物
Al元素及其化合物
电离能/(KJ/mol)
Mg:
I1=738.14,I2=1451,I3=7733
Al:
I1=578,I2=1817,I3=2745
熔点/℃
MgCl2:
714
AlCl3:
190(2.5×
105Pa)
①Mg原于的配位数是12,属于
堆积方式解释第一电高能Mg比Al大的原因:
②解释熔点MgCl2比AlCl3高的原因:
③资料表明铝的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的杂化方式是,从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是.
(3)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图,若NA表示阿伏加德罗常数的值,晶体的密度是ρg/cm3,则Si原子的半径R为
cm(不必化简)。
B组选修5
有机化学基础
17.(11分)下列有机物的分子式均为C8H10O
回答下则问题:
(1)上述物质中,能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是(填字母)
(2)D分子中共平面的碳原子有个
(3)C能使Br2的CCl4溶液褪色,该反应的反应类型属于
(4)已知:
物质
沸点/℃
溶解性
176.7
-32.1
不用于水,能与醇、醚等多种有机溶剂混溶
217
61.5
溶于醇、醚、氯仿,微溶于水
①有A和D的混合物,可以通过(填实验操作名称)进行分离。
②有Na、Fe两种金属,其中实验室可以用来检验A和D的是,写出可行的实验方案:
。
18.(10分)用甲苯合成某保湿香料E的流醒如下:
已知:
在稀碱溶液中,若环上的卤素原子不易发生取