化学云南省曲靖市沾益县第三中学学年高二下学期份月考试题解析版Word格式.docx

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A．固态时不导电B．硬而脆

C．无延展性D．具有空间网状的微观结构

5.下列说法正确的是（　　）

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:

3，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（　　）

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>

Y>

W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>

X>

Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:

1，属于分子晶体。

7.关于乙醇分子的说法正确的是（　　）

A．分子中共含有8个极性共价键

B．分子中不含非极性键

C．分子中只含σ键

D．分子中含有一个π键

8.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是（　　）

A．核外电子是分层运动的

B．所有电子在同一区域里运动

C．能量高的电子在离核近的区域运动

D．同一能层的电子能量相同

9.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（　　）

A．质子数为10B．单质具有还原性

C．是单原子分子D．电子数为10

10.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：

HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（　　）

①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强　③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

A．①②B．②③

C．①②③D．①②③④

11.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）

A．NaOHB．SiO2

C．FeD．C3H8

12.．下列不属于配合物的是（　　）

A．[Cu（H2O）4]SO4•H2O

B．[Ag（NH3）2]OH

C．KAl（SO4）2•12H2O

D．Na[Al（OH）4]

13.下列说法错误的是（　　）

A．ns电子的能量不一定高于（n－1）p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p

违反了洪特规则

C．电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

D．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

14.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。

其对应的化学式不正确的是（　　）

15.某物质的实验式为PtCl4·

2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位

16.下列3d能级的电子排布图正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17.科学研究证明：

核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

18.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成化合物H2NCONH2·

H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。

已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是（　　）

A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的

B．H2O2分子中只含σ键，不含π键

C．H2O2既有氧化性又有还原性

D．H2NCONH2·

H2O2属于离子化合物

19.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（　　）

A．2B．3

C．4D．6

20.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是（　　）

A．砷，4s24p3B．溴，4s24p5

C．磷，4s24p3D．锑，5s25p3

21.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（　　）

A．原子间的化学键键能逐渐减小B．范德华力逐渐增大

C．原子半径逐渐增大D．氧化性逐渐减弱

22.下列说法正确的是（　　）

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5

C．基态铜原子的价电子排布图：

D．基态碳原子的价电子排布图：

23.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。

已知该分子中N—N—N键角都是108.1°

，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（　　）

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2g该物质含有6.02×

1022个原子

24.下列分子叫手性分子的是（）

A．CH3CH2OH

B．COOH-CHOH-CHCl-COOH

C．CFCl3

D．CH2OH-CHOH-CH2OH

25.下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F第一电离能依次增大

D．Na、K、Rb电负性逐渐减小

分卷II

二、填空题（共5小题,每小题10.0分,共50分）

26.

（1）“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍”，支持这一结论的理论是______（填字母）。

A．构造原则

B．泡利原理

C．洪特规则

D．能量最低原理

（2）下列原子的价电子排布式（或价电子排布图）中，哪一种状态的能量较低？

试说明理由。

①氮原子：

②钠原子：

A.3s1　B．3p1

③铬原子：

A.3d54s1　B．3d44s2

④碳原子：

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

27.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl﹣所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．

（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图．

（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个．

（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl﹣为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl﹣的个数等于，即（填计算式）；

Na+的个数等于，即（填计算式）．

28.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：

（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：

______<

x（N）<

________；

________<

x（Mg）<

________。

（2）推测x值与原子半径的关系是_________________________________________________

（3）某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？

__________（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>

1.7时，一般为离子键，当Δx<

1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________（放射性元素除外）。

29.下列结构图中“

”代表原子序数从1～10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。

（示例：

）

根据各图表示的结构特点，写出上述分子的化学式：

A：

________，B：

________，C：

__________，D：

30.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图。

请认真观察该模型后回答下列问题：

（1）二氧化硅晶体中最小环上有______个原子，晶体结构中存在以__________原子为中心、________原子为顶点的正四面体结构。

（2）晶体中存在的作用力有________。

A．共价键　B．离子键　C．配位键　D．范德华力　E．氢键

（3）美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是________。

A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体

B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质

D．在CO2的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合两个C原子

【参考答案】

1.【答案】B

【解析】金属具有金属光泽是由于金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分再发射出来，因而金属一般显银白色光泽；

金属导电性是由于在外加电场下，电子气中的电子定向移动形成电流；

导