九年级化学离子Word文档格式.docx
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2.树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”的辩证唯物主义观点。
教学重点
核外电子排布、离子的形成
教学难点
核外电子运动的特点
教学内容及问题情境
学生活动
设计意图
创设情境引入新课
【朗读】科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据内容在草稿纸上画出原子的构成。
（过渡）100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？
（画简图表示）它们能否挣脱原子核的吸引呢？
合作交流解读探究
一、核外电子的排布
活动1：
【设疑】请发挥你的想象猜想这些电子如何运动？
[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?
【探究证明】阅读课本第78页图4-9和第二自然段
[介绍]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是否都经常出现在同一区域?
[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。
那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
[讲解]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
[介绍]1．元素的原子核外电子最少的有1层，
最多的有7层。
2．离核最远，能量最高的电
子层叫最外层。
[小结]
1.电子层：
一、二、三、四、五、六、七
离核的距离：
最近———————→最远
2.核外电子是分层排布的
【教师启发】科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。
那么电子为什么有的排在第一层？
有的排在第二层？
各电子层上电子数目有什么规律？
【提醒】到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料
（过渡）当我们知道了核外电子的分层排布情况，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。
（边讲边画钠原子的结构示意图）
3.原子结构示意图
【指导阅读】教材第78页第三自然段，弄清图中各部分的含义。
【巩固练习】画氧原子的结构示意图
展示1----18号元素的原子结构示意图
【讨论】从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？
找到之后记录下来，看谁找的多。
引导学生观察、互相讨论，
【小结】将学生获取的信息分类板书
【引导关注】4、元素的原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系
【形成结论】
金属元素：
一般少于4个，易失去电子，
非金属元素：
一般或多余4个，易得到电子
稀有气体元素：
一般为8个（氦为2个）
【介绍】相对稳定结构：
最外层电子数8个（只有一个电子层为2个）
【提问】三种元素的最外层电子数目特点，推导元素的性质如何，
【小结】元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。
【设问】稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？
探究离子的形成
【展示】钠原子结构示意图和氯原子结构示意图（提问）原子如何达到相对稳定结构？
（追问）稳定以后结构图如何画？
【播放动画】原子形成稳定结构的过程
【讨论】原子得失电子后发生了怎样的变化
（介绍）离子
（补充）带电的原子团也叫离子
【引导提问】离子是怎样形成的？
离子可以分成哪几类？
如何区分？
如何表示离子？
（介绍）离子符号的书写：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值（数值为“1”时省略），后标“＋”“－”号。
[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?
[归纳]元素符号右上方的数字：
一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：
离子的个数。
【提供信息】钠与氯气反应生成氯化钠。
【课件演示]动画：
氯化钠的形成
（提问）你从中可获得什么信息？
（介绍）离子化合物（不带电）
[议一议]原子和离子的比较
[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
[归纳]明确构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
阅读P79关系图
【巩固练习】
1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是（）
2．下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四种元素；
②表示原子的粒子是（填序号，下同）；
③表示阴离子的粒于是；
④表示阳离子的粒子是；
⑤表示相对稳定结构的粒子是；
⑥在化学反应中易失去电子的粒子是。
3．画出钠原子和钠离子的结构示意图，结合图示请回答：
（1）由于它们的原子核内相同；
所以它们都属于钠元素。
（2）钠原子和钠离子的化学性质（填“相同”或“不相同”）。
总结反思：
本节课你学到了什么
画图
画简图表示
猜想
交流，找学生向同学们说一说自己想象中核外电子如何运动
阅读后[归纳]核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
理解核外电子按能量高低在离核远近不同的区域内运动
静听：
知道核外电子是分层排布
[理解]各原子的最外层可能不相同。
归纳知识
阅读
交流：
结合黑板上的示意图，找学生叙述各部分的意义
观察
互相讨论
交流
分析原子最外层电子数目特点及与元素性质的关系
归纳交流
讨论交流
思考
思考口答：
钠原子失一个电子，氯原子得一个电子
观看
答：
电子数变了、带电了…
叙述定义
准确理解定义
写钠离子、氯离子的符号
口答
离子可以构成物质
[小结]1．区别：
①原子结构一般不稳定（稀有气体除外）；
而离子结构稳定；
②原子不显电性，离子带电；
③原子在化学反应中不变，离子可能变；
④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
2.联系①都能构成物质，保持物质化学性质；
②
用图示表示它们之间的关系
练习
交流反思
巩固原子结构的知识。
培养学生的想像能力
培养学生的阅读、总结、概括能力
通过形象的比喻让学生理解核外电子是分层排布的
设计意图
培养学生的理解及归纳能力
激疑启思，让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的想像
培养学生的阅读归纳能力及应用知识的能力
运用对比归纳的方法，让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”认识。
制造探究情境引导学生进入下一步的探究
以疑带思，让学生在问题中理解离子的形成
培养学生合作、分析、归
纳、表达能力，
使思维上升
学会归纳整理
加深对稳定结构的认识
学会通过结构示意图区分原子和离子
再次对原子离子进行对比加深认识
养成好的学习方法和学习习惯
板
书
设
计
课题3离子
一、核外电子的排布
1、电子层：
一、二、三、四、五、六、七
最近————————→最远
2、核外电子是分层排布的
3、原子结构示意图
4、
元素的原子最外层电子数目特点
结构
元素性质
得失电子
一般少于4个，
易失去电子，
不稳定
不稳定
失电子
得电子
一般为8个
（氦为2个）
比较稳定
不得不失
相对稳定结构：
最外层电子数8个（一个电子层为2个）
元素的性质与核外电子的排布，特别是最外层电子数目的关系最密切。
二、离子
1、定义：
带电的原子或原子团
2、形成方式：
原子得失电子
3、离子的分类：
阳离子和阴离子
4、离子的表示方法——离子符号
（1）阳离子：
H＋ Na＋Mg2＋Al3＋NH4＋
（2）阴离子：
Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－
（3）离子符号的意义（数字2的意义）
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2＋
表示两个镁离子
离子符号前边的化学计量数表示离子个数
5、、离子化合物：
由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。
6、原子与离子的比较
反
思
附：
小论文漫游原子世界
我是一个小小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；
我们在飞，却怎么也飞不高。
因为这老头长得很特别：
虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。
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