初中化学第四单元 单元分析Word格式.docx

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（2004·

河南省）下列说法不正确的是（）

A．原子能构成分子B．原子能直接构成物质

C．原子是在不断运动的D．原子在化学变化中可以再分

解析分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质，如铁是由铁原子直接构成的，故A、B都正确；

原子和分子一样也是在不断运动的，C的说法也是正确的；

根据原子的概念：

“原子是化学变化中的最小粒子”可知，在化学变化中原子是不能再分的。

答案：

D

例2：

（2005·

南通市课改区）如下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息中不正确的是（）

A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成

B．水分解后生成氢气和氧气的分子个数比为2∶1

C．水分解过程中，分子的种类不变

D．水分解过程中，原子的数目不变

解析本题通过水电解的微观示意图，让学生归纳可以获得的信息，本是一道开放性试题，但由于是选择题，限定了几个答案，只要能判断正误就可以了。

从反应的微观示意图中可以分析出水分子的构成，反应生成物的分子个数比，反应前后的原子个数不变，但分子个数不一定不变，分子种类一定改变。

C

例3：

（2003·

南京市）在2400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：

“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。

看起来万物是死了，但是实则犹生：

正如一场春雨落地，霎时失去踪影；

可是草木把它吸收，长成花叶果实，依然欣欣向荣。

请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。

解析从分子和原子的观点解释物质不灭，关键要指出在物理变化中微粒种类不变，质量不变；

在化学变化中，分子要分解成原子，原子不能再分，构成新的分子，元素的种类、各原子个数、原子的质量都没有发生变化。

物质是由原子、分子等粒子构成的，分子是由原子构成的。

在物理变化中，构成物质的原子、分子本身不变。

在化学变化中，反应物的原子重新组合生成新物质，原子的种类、数目和质量都不改变。

所以物质不灭。

例4：

烟台课改区）科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；

物质反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，请您推测，反氢原子的结构可能是（）

A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。

B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。

C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。

D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。

解析该题是信息题，应抓住题中“反物质”的概念，知道什么是“反粒子”，采用逆向思维，氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，那么反氢原子的结构一定是由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，所以A、C、D错误。

B

例5：

河北省）我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。

关于氦原子的说法正确的是（）

A．质子数为3，电子数为3B．质子数为2，电子数为2

C．质子数为2，电子数为3D．质子数为3，电子数为2

解析要知道原子的结构中各粒子数目间的关系以及符号的意义。

“He—3”是指相对原子质量为3，质子数为2的氦原子。

根据在原子中“核电荷数=质子数=核外电子数；

相对原子质量=质子数+中子数”这两个关系式可知，电子数应为2，中子数为1。

【常见误区】

1．不能抓住原子概念的本质特征。

在化学变化中，原子不能再分了，是指原子核没有变化，核外电子还是有变化的。

化学变化的实质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子，但在此变化中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。

如例1中的D选项和例2中的D选项以及例3。

2．原子不但可构成分子，也可直接构成物质，并且能保持所构物质的化学性质；

原子同其他的粒子一样都具有不断运动，体积小、质量轻，粒子间都有一定的间隙等性质。

如例1。

3．原子的种类是由原子核内的质子数决定的，一当质子数改变，其原子的种类随之改变，且此变化不是化学变化。

4．原子中“核电荷数=质子数=电子数；

相对原子质量=质子数+中子数”这两个关系式掌握的不牢。

如例5。

【基础演练】

一、选择题

1．氩气是一种惰性气体，若以●表示氩原子，则氩气是以下列何种形式存在？

（）

ABCD

2．下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）

A．C60B．2HC．2N2D．Fe

3．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锗、铕、镝等元素相对原子质量的新值。

其中，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152。

该元素原子的中子数为（）

A．89B．26C．126D．63

4．下列符号中，表示2个氢原子的是（）

A．H2B．2HC．H2OD．2H2

5．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德－泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是（）

A．化学反应中反应物分子的分解B．反应中原子的运动

C．化学变化中生成物分子的形成D．原子核的内部结构

6．科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。

若能用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），下列原子中不需要的是（）

A．碳原子B．氢原子C．氮原子D．氧原子

二、填空题

7．下图中，

表示氧原子，

表示氢原子。

⑴根据此图，试分别从物质组成、分子构成的角度各说出一种观点：

a．；

b．。

⑵根据此图，说明化学反应的本质：

。

8．原子是由原子核和电子构成的。

原子核在原子中所占体积极小，其半径在约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大空间，α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。

1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电核数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：

（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。

原因是α粒子途经原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向。

（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是____________________。

（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是_____________________________。

（4）1919年物理学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子。

某些同学因此断定说：

“这是生成新物质的变化———化学变化，元素可以通过化学变化来制取。

”你认为这些同学的说法是否正确？

为什么？

课题2元素

1．了解元素的概念，正确理解物质的宏观组成和微观结构。

2．理解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法。

3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和了解该元素的有关信息。

4．了解物质的简单分类。

1．利用元素这一宏观概念，去正确描述物质的组成或成分，如例1。

2．考查元素符号所表示的意义，如例2。

3．命题时往往给出元素周期表或部分内容，要求根据元素周期表中的递变规律，去推测一些未知元素的结构和性质，或发现一些规律，如例3。

4．通常给出常见物质名称、俗名、图形或其他信息，根据组成物质中元素的种类，来判断物质所属的类别，如例4。

黑龙江课改区）“三氯生”是一种高效广谱抗茵剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等。

下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（）

A．三氯生中含有氧气分子B．三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成

C．三氯生是一种有机物D．一个三氯生分子中共含有24个原子

解析本题是关于物质的元素组成的考查，涉及到化学式的其他方面，属于综合题。

三氯生是纯净物，其中不可能含有氧分子，所以A是错误的。

A

黄冈市）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（）

A．C60B．O2C．HD．Au

解析C60和O2分别是足球烯和氧气的化学式，可表示物质或该物质的一个分子，但不能表示一种元素或一个原子了；

H可表示氢元素或一个氢原子，但不能表示氢气单质，氢气的化学式为H2；

只有Au既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质，因为金是由原子直接构成的。

南通课改区）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。

下表列出的是1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。

请你阅读后，回答下列问题：

（1）11号元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与__________（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布。

（2）16号元素的原子核外电子数为______，推测该元素最低负化合价为_____，最高正化合价的氧化物的化学式为______________。

（3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。

请写出其中的一个：

________________________________________。

解析元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）。

原子序数和核电荷数（质子数）相等，即可知16号元素原子的核外电子数。

分析表中信息可推测出S元素的最低负化合价、最高正化合价，进而确定化学式。

根据图表找规律的一般方法是对比分析法，即将表中所给的信息，从横向和纵向及整体进行对比，找出其相同点和不同点，综合提炼出新的信息也就是其中隐含的规律。

从化合价的角度横向对比，不难看出：

同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高；

从纵向对比可以看出：

同一纵行元素的最高正化合价（或最低负化合价）相等等规律。

（1）金属Ne

（2）16－2SO3（3）同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高

四川省）已知“O”、“●”表示质子数不同的原子。

（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是。

（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是。

解析图A中的分子是由同一种原子构成的，故为单质分子；

图B中的分子是由两种原子构成的同种分子，应为化合物；

图C和D中都含有两种不同的分子，故为混合物。

B；

CD

1．对物质的宏观和微观描述混淆不清。

如元素只能讲种类，不能讲个数；

粒子既可讲种类，又可讲个数。

2．元素的种类是由质子数决定的；

在化学变化中，元素的种类和质量也不改变；

元素的化学性质与其原子最外层上的电子数密切相关。

3．缺少探索和发现能力的训练。

如在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类（金属、非金属、稀有气体）和元素性质，也发生规律性的变化。

如例3。

1．如