四川省达州市大竹县文星中学届高三下学期期中考试化学试题附答案Word文档格式.docx
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B.HA的电离常数
（x为滴定分数）
C.当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
D.滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c（Na＋）>
c（A－）>
c（OH－）>
c（H＋）
4．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）
A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×
10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D.半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
5．下列解释事实的方程式不正确的是（）
A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：
Al3++3NH3·
H2O
Al（OH）3↓+3
B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：
Fe3++3OH－
Fe（OH）3↓
C.常温下0.1mol/L氯化铵溶液pH=5：
+H2O
NH3·
H2O+H+
D.电解精炼铜时阳极铜溶解：
Cu－2e－
Cu2+
6．已知：
25°
C时某些弱酸的电离平衡常数（如表）。
下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。
下列说法正确的是（）
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka＝1.8×
10－5
Ka＝3.0×
10－8
Ka1＝4.1×
10－7
Ka2＝5.6×
10－11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na＋）>
c（ClO－）>
c（CH3COO－）>
c（H＋）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋
C.图象中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D.图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
7．某无色溶液中可能含有①Na+
，②Ba2+
，③Cl-
，④Br-，
⑤
，⑥
中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤序号
操
作
步
骤
现
象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH>
7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置
下层呈橙色
（3）
向
（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
下列结论正确的是（）
A.不能确定的离子是①B.肯定含有的离子只有④⑤
C.肯定没有的离子是②⑤D.不能确定的离子是③⑥
第II卷（非选择题）
三、实验题：
共15分
8．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。
请按要求填空：
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；
装置C中的烧瓶内固体宜选用________。
a.碱石灰
b.氯化钙
c.五氧化二磷
d.生石灰
（2）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：
3Cl2＋2NH3
N2＋6HCl）的反应。
实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。
实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子
。
Ⅱ.探究某些物质的性质
（3）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________。
（4）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式___________________________________________________________。
（5）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。
F的烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________________；
F中的烧杯所起的作用是____________________________________。
四、填空题：
共13分
9．CoCl2·
6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·
6H2O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式
。
（2）NaClO3的作用是
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
萃取剂的作用是
；
其使用的较适宜pH范围是
A.2.0~2.5
B.3.0~3.5
C.4.0~4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2·
6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·
6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是
（答一条即可）
五、综合题：
共2题每题15分共30分
10．工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：
CO2＋3H2
CH3OH＋H2O。
请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式
（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应
（选填编号）。
A.一定向正反应方向移动
B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向逆反应方向移动
D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。
①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。
②a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态。
③c点CO2的转化率高于b点，原因是________。
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为
反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图所示。
保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在图中画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（假定t2时刻达到新的平衡）。
11．PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：
（R、R＇、R＂代表烃基）
①
②
③
（1）B→C的反应类型是
（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：
（3）有机物甲的结构简式为
（4）写出E→F的化学方程式：
（5）A的结构简式为
（6）已知1molJ最多与2molNaHCO3反应；
K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。
写出一定条件下J→K的化学方程式：
（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6:
3:
1，则S的结构简式为
（写出一种即可）。
参考答案
1-5ACDBB6-7CD
8.
（1）D ad
（2）氯气
取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，[或用蘸有浓盐酸（或浓硝酸）的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成]，证明固体中有
（4）装置E中的NaBr溶液变橙红色
（5）CH2=CH2＋Br2
Br—CH2—CH2—Br
（6）SO2＋2H2S
3S↓＋2H2O
吸收尾气
9.
（1）Co2O3+
+4H+=2Co2++
+2H2O
（2）将Fe2+氧化成Fe3+
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3
（4）除去溶液中的Mn2+
B
（5）粗产品中混有Cl—含量比样品高的可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水等
10.
（1）CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）
（2）AD
（3）①Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ
②不是
③b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大
（4）0.01mol.L-1∙min-1
（注意：
曲线的起点必须是t1时c（CO2）=0.05mol.L-1，平衡点必须是t2时且c（CO2）在0.02-0.05之间的任意一点和变化趋势如图）
11.
（1）加成（或还原）
（5）
（6）
（7）
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