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氧化剂氧化剂还原剂还原剂e-返回返回阳阳极极阴阴极极阴离子阴离子阳离子阳离子ee电子流电子流动方向动方向电解质溶液电解质溶液电源负极电源负极电解池阴极电解池阴极电源正极电源正极电解池阳极电解池阳极生活中的氧化还原反应

（一）生活中的氧化还原反应

（二）一、一、部分氧化还原反应部分氧化还原反应在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应化还原反应.例1、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O例2、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2二、歧化反应二、歧化反应同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应一部分被还原的反应称为歧化反应例例1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O例例2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2三、归中反应归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。

@#@间价态。

@#@同种元素不同价态之间发生氧化还原反同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：

@#@应遵循以下归中规律：

@#@高价低价高价低价相同中间价（注相同中间价（注“可靠拢、不交叉可靠拢、不交叉”）例例1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O例例2、2H2S+SO2=3S+2H2O反馈练习：

@#@反馈练习：

@#@1、在、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的中，被氧化的物质和被还原的物质的物质的量之比为（量之比为（）。

@#@）。

@#@A、1:

@#@6B、6:

@#@1C、1:

@#@5D、5:

@#@1D、在氧化还原反应、在氧化还原反应ClKOHKClKClO3H2O中中失电子的原子和得电子的原子个数比是（）失电子的原子和得电子的原子个数比是（）5:

@#@1、1:

@#@5、1:

@#@1、3:

@#@1B、在氧化还原反应，、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨的反应中被氧化的氨与未被氧化的氨分子个数比是（）与未被氧化的氨分子个数比是（）1:

@#@6、6:

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@#@3D