第3章第2节弱电解质的电离平衡第2课时2018-10PPT格式课件下载.pptx

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外因；

温度、浓度外因；

温度、浓度阅读课本第阅读课本第8181页思考影响电离平衡的因素：

页思考影响电离平衡的因素：

3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素平衡移动平衡移动的方向的方向n（H+）c（H+）c（CH3COO-）c（CH3COOH）Ka导电导电能力能力升温升温加冰醋酸加冰醋酸加加CHCH33COOCOONaNa固体固体加少量加少量浓盐酸浓盐酸加加NaOH固体固体加加Mg加水稀释加水稀释CH3COOHH+CH3COO-思考与讨论思考与讨论在醋酸中存在怎样的电离平衡？

讨论在醋酸中存在怎样的电离平衡？

讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？

下列条件对该电离平衡有什么影响？

增大向右增大向右向左向左向右向右向右增大减小增大减小减小增大增大减小增大减小减小减小增大增大增大减小增大增大减小减小增大减小增大减小减小减小增大不变不变不变不变不变不变增大减小减小减小增大增大增大增强增强增强增强增强增强减弱温度：

温度：

升高温度能促进弱电解质的电离升高温度能促进弱电解质的电离（电离是吸热的，升温电离是吸热的，升温KaKa、KbKb增大增大）加水稀释能促进弱电解质的电离。

加水稀释能促进弱电解质的电离。

加入含有相应弱酸阴离子的盐加入含有相应弱酸阴离子的盐（固固体体）抑制弱酸的电离。

抑制弱酸的电离。

加入含有相应弱碱阳离子的盐加入含有相应弱碱阳离子的盐（固固体体）抑制弱碱的电离。

抑制弱碱的电离。

加入强酸抑制弱酸的电离。

加入强碱抑制弱碱的电离。

内部因素内部因素:

电解质本身的性质电解质本身的性质外部因素（外部条件）外部因素（外部条件）:

3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素浓度浓度越稀越电离越稀越电离同离子效应同离子效应在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

溶液的导电能力如下图所示，请回答：

“O”“O”点点导电能力为导电能力为00的理由的理由是是。

AA、BB、CC三点溶液三点溶液c（Hc（H+）由小由小到大的顺序为到大的顺序为。

若使若使CC点溶液中点溶液中c（CHc（CH33COOCOO-）增增大的同时溶液的大的同时溶液的c（Hc（H+）减小，可采取的措施是：

减小，可采取的措施是：

；

。

经实验测经实验测得得CC点处：

点处：

c（CHc（CH33COOH）=0COOH）=01molL1molL-1-1，c（CHc（CH33COOCOO-）=0）=001molL01molL-1-1，则该条件下，则该条件下CHCH33COOHCOOH的电离常的电离常数数KKaa=。

例题CH3COOH是共价化合物，是共价化合物，无水无水不电离，也就无自由不电离，也就无自由移动的离子，所以不导电移动的离子，所以不导电CAB活泼金属活泼金属Na加碱加碱NaOH醋酸盐醋酸盐CH3COONa110-3右左左右加入加入物质物质通入通入HClNaOH固固体体NH4Cl固固体体加大加大量水量水通入通入氨气氨气平衡移平衡移动方向动方向CNH4+COH-右NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-思考与讨论思考与讨论：

在氨水中存在怎样的电离平衡？

增大减小增大减小增大减小增大减小增大减小1.将将0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释10倍，随着氨水倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.H+B.OH-C.OH-/NH3H2OD.NH4+练习AC2.0.1molL-1CH3COOH溶液中存在电离平溶液中存在电离平衡：

衡：

CH3COOHCH3COO-+H+，加水，加水稀释或加入少量稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会晶体时，都会引起引起（）A.溶液的溶液的pH增大增大B.CH3COO-变小变小C.溶液的导电能力减弱溶液的导电能力减弱D.溶液中溶液中OH-减小减小A3.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）A.电离度大的物质是强电解质电离度大的物质是强电解质B.弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强强C.1mL0.1mol/L氨水与氨水与10mL0.01mol/L氨水中所含氨水中所含OH-离子数目相等离子数目相等D.1L1mol/L盐酸中含有盐酸中含有1molH+D练习4将将0.lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或溶液加水稀释或加入少量加入少量CH3COONa晶体时，都会引起晶体时，都会引起（）A溶液的溶液的pH增加增加BCH3COOH电离度变大电离度变大C溶液的导电能力减弱溶液的导电能力减弱D溶液中溶液中OH减小减小A练习5在相同温度时在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸的醋酸溶液与溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需中和时所需NaOH的量的量B.电离度电离度C.H+的物质的量的物质的量D.CH3COOH的物质的量的物质的量BC6.足量金属足量金属Mg和一定量的盐酸反应和一定量的盐酸反应,为减慢为减慢反应速率反应速率,但又不影响产生但又不影响产生H2的总量的总量,可向盐可向盐酸中加入适量（酸中加入适量（）A.NaOH固体固体B.NaCl固体固体C.水水D.CH3COONa固体固体CD练习7.已知已知25时时,下列酸的电离常数如下下列酸的电离常数如下,则相同则相同浓度的下述溶液中浓度的下述溶液中H+浓度最小的是浓度最小的是（）（KHF=7.210-4KHCN=4.910-10KHNO2=4.610-4KCH3COOH=1.810-5）A.HFB.HCNC.HNO2D.CH3COOHB8.下列电离方程式书写正确的是（下列电离方程式书写正确的是（）A.H2CO32H+CO32-B.NaHCO3=Na+H+CO32-C.CH3COOH=CH3COO-+H+D.BaCO3Ba2+CO32-E.HCO3-+H2OCO32-+H3O+F.Fe（OH）3Fe3+3OH-EF练习9.在在0.1molL-1的的CH3COOH溶液中存在如溶液中存在如下电离平衡：

下电离平衡：

CH3COOHCH3COO-+H+。

对于该平衡对于该平衡,下列叙述正确的是下列叙述正确的是（）A.加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向固体，平衡向正反应方向移动移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动移动C.滴加少量滴加少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c（H+）减少减少D.加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反固体，平衡向正反应方向移动应方向移动A练习练习10.空气中的空气中的CO2溶于水溶于水,达到平衡时达到平衡时,溶液的溶液的pH=5.60,c（H2CO3）=1.5molL-1。

若忽略水。

若忽略水的电离及的电离及H2CO3的第二级电离的第二级电离,则则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数的平衡常数K1=。

（已知：

10-5.60=2.510-6）4.210-12molL-1H2CO3H+HCO3-解析解析:

平衡时：

1.5molL-12.510-6molL-12.510-6molL-111、通过那些事实（或设计哪些实验）、通过那些事实（或设计哪些实验）可以证明可以证明CH3COOH是弱电解质？

是弱电解质？

一一:

取同浓度的取同浓度的HCl和和CH3COOH，进行溶液导电性实，进行溶液导电性实验。

验。

（观察亮度、导电能力、离子浓度）（观察亮度、导电能力、离子浓度）二二:

测定测定0.1mol/LCH3COOH的的pH值值1（离子浓度、离子浓度、电离是否完全）电离是否完全）三三:

相同浓度的相同浓度的HCl和和CH3COOH和相同大小颗粒的和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。

锌粒比较反应速率。

CH3COOH的反应速率较慢的反应速率较慢。

四四:

相同相同pH值相同体积的值相同体积的HCl和和CH3COOH，和足量的，和足量的锌粒反应，锌粒反应，CH3COOH在反应过程中速率较快且最终在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。

产生的氢气多。

五五:

取相同取相同pH的的HCl和和CH3COOH，稀释，稀释100倍，倍，pH值值变化小的是变化小的是CH3COOH六：

测定等六：

测定等pH等体积的等体积的HCl和和CH3COOH溶液中和碱溶液中和碱的量，的量，CH3COOH耗碱量大耗碱量大。

练习12.25时醋酸的时醋酸的Ka=1.710-5molL-1，求，求0.10molL-1的醋酸溶液中的醋酸溶液中H+的浓度。

的浓度。

练习起始起始0.10molL-100转化转化xxx平衡平衡（0.10-x）molL-1xx设生成的设生成的H+物质的量浓度为物质的量浓度为x。

【解析解析】CH3COOHH+CH3COO-Ka=x2（0.10-x）molL-1x20.10molL-1x=1.310-3molL-1