热化学方程式的书写课件PPT文档格式.ppt

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【例【例1】在在200、101kPa时，时，1molH2与碘蒸气作用与碘蒸气作用生成生成HI同时放出同时放出14.9KJ/mol的能量。

的能量。

H2+I2=2HI只表示物质变化只表示物质变化那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？

那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？

任何一个化学反应都包括任何一个化学反应都包括物质的变化物质的变化和和能量的变化能量的变化。

【热化学方程式热化学方程式】能表示参加反应能表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关系的关系的化学方程式。

的化学方程式。

HH22（g）+I（g）+I22（g）=2HI（g）H=（g）=2HI（g）H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa热化学方程式包含热化学方程式包含物质变化物质变化和和能量变化能量变化两个两个部分，部分，二者缺一不可二者缺一不可。

普通化学方程式只包含物质变化一个部分普通化学方程式只包含物质变化一个部分。

物质变化物质变化能量变化能量变化二二.热化学方程式热化学方程式1.1.定义定义:

表示表示和和的关系的化的关系的化学方程式。

学方程式。

参加反应物质的量参加反应物质的量反应热反应热2.2.意义意义:

表明了化学反应中的表明了化学反应中的变化和变化和变化。

变化。

物质物质能量能量HH22（g）+I（g）+I22（g）=2HI（g）H=（g）=2HI（g）H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa33、书写热化学方程式的注意事项、书写热化学方程式的注意事项（11）化学方程的右边必须写上化学方程的右边必须写上HH，并用，并用空格空格隔隔开，开，HH：

吸热用：

吸热用“+”，放热用：

，放热用：

“”，单位是单位是kJ/mol.kJ/mol.HH22（g）+I（g）+I22（g）=2HI（g）H=（g）=2HI（g）H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa（22）需注明反应时的温度和压强。

）需注明反应时的温度和压强。

如不注明，即指如不注明，即指常温、常压常温、常压:

25101kPa25101kPa不用写加热、加压、催化剂等反应条件。

不用写加热、加压、催化剂等反应条件。

33、书写热化学方程式的注意事项、书写热化学方程式的注意事项（33）必须必须注明各物质的状态：

固体注明各物质的状态：

固体ss，液体，液体ll，气体，气体gg，溶液，溶液aqaq；

不用标；

不用标【】。

HH22（g）+O（g）+O22（g）=H（g）=H22O（g）H=O（g）H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1122HH22（g）+O（g）+O22（g）=H（g）=H22O（l）H=O（l）H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol112233、书写热化学方程式的注意事项、书写热化学方程式的注意事项反应物和生成物的反应物和生成物的聚集状态不同聚集状态不同，反，反应热应热HH就不同就不同。

因此，必须注明物。

因此，必须注明物质的聚集状态。

这是因为：

质的聚集状态。

（44）热化学方程式中化学计量数表示参加反应）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为的各物质的物质的量，可为整数整数或或分数分数,其其HH与系数对应成比例。

与系数对应成比例。

HH22（g）+O（g）+O22（g）=H（g）=H22O（g）H=O（g）H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol11222H2H22（g）+O（g）+O22（g）=2H（g）=2H22O（g）O（g）H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/molkJ/mol的含义：

的含义：

每每mol反应的焓变反应的焓变阅读阅读P4资料卡片资料卡片33、书写热化学方程式的注意事项、书写热化学方程式的注意事项HH22（g）+O（g）+O22（g）=H（g）=H22O（l）H=O（l）H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1122HH22O（l）=HO（l）=H22（g）+O（g）+O22（g）H=+285.8kJ/mol（g）H=+285.8kJ/mol1122（55）若反应逆向进行，则若反应逆向进行，则HH改变符号，但绝改变符号，但绝对值不变。

对值不变。

33、书写热化学方程式的注意事项、书写热化学方程式的注意事项填空：

填空：

热化学方程式不化学方程式不仅表示了表示了的的变化，化，还表明表明了了的的变化。

例如：

化。

H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.8kJ/mol，表示在，表示在25和和1.01105Pa下，下，H2（g）与与O2（g）完全反完全反应生成生成1molH2O（l）时放出放出热量量285.8kJ。

物物质能量能量1mol0.5mol注意：

无论反应注意：

无论反应是否可逆是否可逆，热化学方程式，热化学方程式中的反应热，是经过该反应中的物质中的反应热，是经过该反应中的物质完全完全反应反应后测得。

后测得。

44、热化学方程式的书写步骤：

、热化学方程式的书写步骤：

（11）写出化学反应方程式；

）写出化学反应方程式；

（22）注明反应物和生成物的）注明反应物和生成物的状态；

状态；

（33）标明反应热）标明反应热H（H（注意单位和注意单位和+、-）；

）；

（44）注明反应的温度和压强（不注明指常）注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）；

温常压）；

（55）检查（）检查（化学计量数和化学计量数和H值是否配套值是否配套）。

11、当、当1mol1mol气态气态HH22与与1mol1mol气态气态ClCl22反应生成反应生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出放出184.6KJ184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。

的热量，请写出该反应的热化学方程式。

题型一：

写热化学方程式题型一：

写热化学方程式22、2molCu（s）2molCu（s）与适量与适量OO22（g）（g）反应生成反应生成CuO（s）CuO（s），放出，放出314kJ314kJ热量。

热量。

3、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

硫燃烧的热化学方程式。

4、44g气态气态CO2与中碳反应生成与中碳反应生成CO，吸收，吸收33.6kJ热热量，写出该反应的热化学方程式。

量，写出该反应的热化学方程式。

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-184.6kJ/mol2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）H=314kJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）H=299.52kJ/molC（s）+CO2（g）=2CO（g）H=+33.6kJ/mol题型二：

判断热化学方程式正误题型二：

判断热化学方程式正误5、0.5molCH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，时，放出放出445kJ的热量。

则下列热化学方程式中正确的热量。

则下列热化学方程式中正确的是（的是（）A、2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l）H=+890kJ/molB、CH42O2CO2H2OH=890kJ/molC、CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l）H=890kJ/molD、1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l）H=-890kJ/molC6、已知在已知在101KPa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃气燃烧生成水蒸气放出生成水蒸气放出484kJ热量，下列量，下列热化化学方程式正确的是学方程式正确的是（）AH2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）H=+242kJ/molB2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=-484kJ/molCH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=+242kJ/molD2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=+484kJ/molA7、下列下列热化学方程式化学方程式书写正确的是写正确的是（）AC2H5OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（g）H1367.0kJmol1BNaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l）H57.3kJmol1CS（s）O2（g）=SO2（g）H269.8kJmol1D2NO2=O22NOH116.2kJmol1C8.8.今有如下三个今有如下三个热化学方程式：

化学方程式：

H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；

H=akJmol1H2（g）1/2O2（g）H2O

（1）；

H=bkJmol12H2（g）O2（g）2H2O（l）；

H=ckJmol1关关于它它们们的下列表述正确的是A.它它们们都是吸热热反应应B.a、b和c均为为正值值C.a=bD.2b=cD99、热化学方程式：

、热化学方程式：

S（g）+OS（g）+O22（g）=SO（g）=SO22（g）H=（g）H=297.3kJ/mol297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（分析下列说法中正确的是（）AAS（g）+OS（g）+O22（g）=SO（g）=SO22（l）H-297.3KJ/mol（l）H-297.3KJ/molBBS（g）+OS（g）+O22（g）=SO（g）=SO2（2（l）H-297.3KJ/moll）H-297.3KJ/molCC1molSO1molSO22的键能总和大于的键能总和大于1molS1molS和和1molO1molO22键能之和键能之和DD1molSO1molSO22的键能总和小于的键能总和小于1molS1molS和和1molO1molO22键能之和键能之和BCBC