课题2《原子的结构》参考课件PPT文档格式.pptx

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是否是所有的原子中都含有中子？

33原子中原子中质质子子数数、电电子子数数、中子、中子数数有何不同？

有何不同？

44不同不同类类原子的原子的内内部部构构成有什成有什么么不同？

不同？

小结：

1.原子中有：

质子数原子中有：

质子数=电子数，故原子不显电性；

电子数，故原子不显电性；

2、氢原子核内不含中子。

氢原子核内不含中子。

3.质子数质子数=电子数，而中子数不一定等于质子数。

电子数，而中子数不一定等于质子数。

4.不同原子，核内质子数、核外电子数不同。

不同原子，核内质子数、核外电子数不同。

2022/11/75二、原子核外电子的排布观看核外电子的排布1、电子能量的高低与离核远、近的关系：

、电子能量的高低与离核远、近的关系：

电子层电子层一一二二三三四四五五六六七七KLMNOPQ能量高低能量高低离核远近离核远近高高远远低低近近2022/11/710？

核电荷数核电荷数原子核原子核电子层电子层该电子层上该电子层上的电子数的电子数？

最外层电子数最外层电子数？

2.2.原子结构示意图原子结构示意图氧原子结构示意图氧原子结构示意图已知元素的原子核外最少的只有一个电子层，最已知元素的原子核外最少的只有一个电子层，最多的有七层，最外层电子数不超过多的有七层，最外层电子数不超过88个（只有一层的，个（只有一层的，电子不超过电子不超过22个）。

例如：

个）。

2022/11/711连接到13元素的化学性质是由原子元素的化学性质是由原子的最外层电子决定的的最外层电子决定的。

连接到14连接到152022/11/712元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数结构稳定性结构稳定性原子的化学性质原子的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）不得失比电子不得失比电子具有稳定性具有稳定性结构稳定结构稳定返到122022/11/713元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数结构稳定性结构稳定性原子的化学性质原子的化学性质稀有气体稀有气体一般少于一般少于4个个易失电子，达易失电子，达到稳定结构到稳定结构不稳定不稳定返到122022/11/714元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数得失电子得失电子原子的化学性质原子的化学性质稀有气体稀有气体一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子，使达易得电子，使达到稳定结构到稳定结构不稳定不稳定返到122022/11/7151.1.某元素的原子结构示意图为某元素的原子结构示意图为，该元素的核，该元素的核电荷数为电荷数为个，核外有个，核外有个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有个电子，该元素个电子，该元素为为元素。

元素。

1313338833AlAl2.2.下列关于原子的叙述中，正确的是（下列关于原子的叙述中，正确的是（）AA、原子是不能再分的粒子、原子是不能再分的粒子BB、一切物质都是由原子直接构成的、一切物质都是由原子直接构成的CC、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的DD、原子核内的质子数一定等于核外的电子数、原子核内的质子数一定等于核外的电子数D2022/11/716本节课我们重点学习了原子的构成和核外电子排布的知识，认本节课我们重点学习了原子的构成和核外电子排布的知识，认识了原子内部的微观结构识了原子内部的微观结构。

一原子的构成一原子的构成11核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数22不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。

同。

二、核外电子排布的知识二、核外电子排布的知识1.1.原子核外电子是分层排布的。

原子核外电子是分层排布的。

2.2.原子的结构可以用原子结构示意图表示。

原子的结构可以用原子结构示意图表示。

3.3.原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。

元素的化学性质有着密切关系。

通过本节课的学习，我们有哪些收获？

2022/11/717下面以硫原子为例，下面以硫原子为例，1、说明构成原子的粒子有哪几种？

、说明构成原子的粒子有哪几种？

2、它们是怎样构成原子的？

、它们是怎样构成原子的？

3、为什么整个硫原子不显电性？

、为什么整个硫原子不显电性？

三种，质子、中子和三种，质子、中子和核外电子核外电子。

质子和中子构成原子核居于原子中心，质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子核外电子围绕围绕原子核，原子核，在核外很大的空间内做高速运动在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。

，构成原子。

因为原子核所带的电量与因为原子核所带的电量与核外电子核外电子的电量相等，的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。

但电性相反，因此整个原子不显电性。

2022/11/7204.4.原子结构与元素化学性质的关系原子结构与元素化学性质的关系元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数结构稳定性结构稳定性化学性质化学性质稳定结构稳定结构一般少于一般少于4个个易易失失去最外层电去最外层电子，达到稳定结子，达到稳定结构构易易得得到电子，使到电子，使最外层灰到稳定最外层灰到稳定结构结构一般多于一般多于或等于或等于4个个不稳定不稳定一般不一般不得失得失电子，电子，具有稳定性具有稳定性（He为为2个）个）不稳定不稳定金属元素金属元素非金属元素非金属元素元素元素8个电子个电子元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的。

最外层电子数最外层电子数稀有气体稀有气体2022/11/721钠与氯气的反应钠与氯气的反应218+11失去失去1个电子个电子+1128278+17得到得到1个电子个电子288+17钠原子钠原子（NaNa）氯原子氯原子（ClCl）钠离子钠离子（Na+）氯离子（氯离子（Cl-）阳离子阳离子阴离子阴离子Na+Cl-3.3.离子的形成离子的形成2022/11/72211、概念：

、概念：

带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如SS22、SOSO442-2-。

离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。

的数目。

22、离子的表示方法：

、离子的表示方法：

离子结构示意图离子结构示意图离子符号离子符号82+1188+17+178822Na+Cl-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，后，1可以省略不写。

可以省略不写。

如：

NaMg2Cl-O2-33、离子符号的意义、离子符号的意义22MgMg2+2+表示表示22个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带22个单位的正电荷个单位的正电荷2022/11/7234、叫做离子离子，叫做阳离子阳离子，叫做阴离子。

阴离子。

带电荷的原子（或原子团）带正电荷的原子带负电荷的原子离子符号的书写方法：

离子符号的书写方法：

在元素符号（或原子团）的在元素符号（或原子团）的右上角标出离子所带的电荷数和离子电性（先写数右上角标出离子所带的电荷数和离子电性（先写数字后写字后写“”、“”号，数字号，数字“11”省略不写）。

省略不写）。

2022/11/724微粒微粒种类种类原原子子离离子子阳离子阳离子阴离子阴离子区区别别结结构构质质子子数数核核外外电电子子数数质质子子数数核核外外电电子数子数质质子子数数核核外外电电子数子数电电性性表表示示方方法法用元素符号表示，如：

用元素符号表示，如：

离子符号表示，如：

联联系系相相互互转转化化=不显电性带正电带负电Na、Cl、ArNa+、Mg2+Cl-、OH-得电子得电子失电子失电子5、原子和离子的关系阳离子阳离子原子原子阴离子阴离子2022/11/7251.1.说出下符号的意义说出下符号的意义S2-3S2-表示表示3个硫离子个硫离子一个硫离子一个硫离子一个硫离子带了一个硫离子带了2个负电荷个负电荷原子中：

原子中：

核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数阳离子：

阳离子：

核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数阴离子：

阴离子：

核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数2.2.填空填空=2022/11/726原子种类原子种类一个原子的质量一个原子的质量（kg）（kg）氢氢1.674101.67410-27-27碳碳1.993101.99310-26-26氧氧2.657102.65710-26-26铁铁9.288109.28810-26-26问题：

问题：

1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。

原子的质量又该怎样衡量呢？

用都极不方便。

三、相对原子质量2、什么叫相对原子质量？

它是如何来表示原子的、什么叫相对原子质量？

它是如何来表示原子的质量的？

质量的？

16741674kgkg2022/11/727相对原子质量：

相对原子质量：

以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12为为标标准准,其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

这种原子的相对原子质量。

1.9931.9931010-2626kgkg1/12=1.66101/12=1.66101/12=1.66101/12=1.6610-27-27-27-27KgKgKgKg根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？

根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？

相对原子质量相对原子质量=（Ar）某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量112注意：

注意：

a.相对原子质量是一个比值相对原子质量是一个比值不是实际质量不是实际质量.b.b.国际单位制为国际单位制为11.2022/11/728已知：

已知：

碳碳12原子的质量原子的质量=1.993X10-26kg氢原子的质量氢原子的质量=1.6710-27kg求：

求：

氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量1.6710-27kg1.6610-27kg1碳碳12的十二分的十二分之一的质量之一的质量粒子种类粒子种类质量质量质子质子1.6726101.672610-27-27kgkg中子中子1.6749101.674910-27-27kgkg电子电子质子质量的质子质量的1/18361/1836构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量质子和中子的约等于质子和中子的约等于氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量1.1.原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上。

2.2.相对原子质量相对原子质量=质