电子排布课件优质PPT.pptx

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2n2能层（电子层）KLMNO+能级能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f能级（电子亚层）最多容纳电子数2262610261014任一能层的能级数等于该能层的序数，依次用ns、np、nd、nf等表示不同能层中，能级的能量高低是1s2s3s4s.2p3p4p不同能层中，符号相同的能级中容纳的最多电子数相同以s、p、d、f排序的各能级可容纳的的最多电子数依次为2、6、10、141、3、5、7的二倍。

在同一能层中，能级的能量高低是nsnpndnf能级分裂【问题解决】1比较下列多电子原子的不同能层中能级的能量高低

（1）1s、3d

（2）3s、3p、3d（3）2p、3p、4p1s3d1s3d3s3p3d3s3p3d2p3p4p2p3p4p4s3s2s1s5f4p4s3s2s1ss能级的原子轨道图（球形）ns能级只有一个原子轨道，球形n越大，原子轨道半径越大p能级的原子轨道图（纺锤形）np能级有三个能量相等能量相等的原子轨道，px、py、pz，纺锤形，相互垂直。

n越大，原子轨道半径越大2p3pd能级的原子轨道图nd能级有5个能量相等的原子轨道2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p6d7s7p1s能能量量升升高高能级交错能级能量高低的顺序能量升高能量升高4s3d4p5s4d5p各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数增加而增加的电子填入能级的顺序

（2）多电子原子的核外电子排布构造原理电子排布式电子排布式表示该能级填充的电子数目能级虽先排4s后排3d，但电子排布式中先写3d，后写4s。

26Fe（铁）电子排布式中最后2个能级应写为3d64s2，而不能写成4s23d6。

在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。

失电子的顺序：

从外层到内层逐渐失去能层Fe：

1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+：

1s22s22p63s23p63d6Fe3+：

1s22s22p63s23p63d5原子序数元素名称元素符号电子排布KLMN1氢H2氦He3锂Li4铍Be5硼B6碳C7氮N8氧O9氟F10氖Ne1s11s22s11s21s22s21s22s22p11s22s22p21s22s22p31s22s22p41s22s22p51s22s22p6要求熟练书写要求熟练书写要求熟练书写要求熟练书写113636号元素原子的电子排布式号元素原子的电子排布式号元素原子的电子排布式号元素原子的电子排布式原子序数元素名称元素符号电子排布KLMN11钠Na12镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氩Ar1s22s22p63s11s22s22p63s21s22s22p63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p41s22s22p63s23p51s22s22p63s23p6原子序数元素名称元素符号电子排布KLMN19钾K20钙Ca21钪Sc22钛Ti23钒V24铬Cr25锰Mn26铁Fe27钴Co28镍Ni1s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d14s21s22s22p63s23p63d24s21s22s22p63s23p63d34s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d74s21s22s22p63s23p63d84s2原子序数元素名称元素符号电子排布KLMN29铜Cu30锌Zn31镓Ga32锗Ge33砷As34硒Se35溴Br36氪Kr1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p41s22s22p63s23p63d104s24p51s22s22p63s23p63d104s24p61s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s2【思考】是否所有元素的基态原子的电子排布都遵循构造原理？

铬、铜、银、金等【练习】请写出K+、S2-、Cu2+离子的电子排布式？

K+：

1s22s22p63s23p6S2-：

1s22s22p63s23p6Cu2+：

1s22s22p63s23p63d9【练习】请写出14、24、26、31号元素的简化电子排布式？

K的简化电子排布式：

Ar4s1简化电子排布式简化电子排布式表示Ar（前一周期的稀有气体）的电子排布（原子实）K的电子排布式：

1s22s22p63s23p64s114Si：

Ne3s23p224Cr：

Ar3d54s126Fe：

Ar3d64s231Ga：

Ar3d104s24p1外围电子排布式外围电子排布式外围电子排布式外围电子排布式化学反应中，原子的外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。

所以描述原子核外电子排布式时可省去“原子实”，仅写出原子的外围电子排布式（对于主族元素的原子，外围电子又称价层电子或价电子）。

K原子的外围电子排布式：

4s1Fe原子的外围电子排布式：

3d64s2（3）核外电子的排布原则能量最低原理多电子原子在基态时核外电子优先占据能量最低的轨道。

自然界的普适规律泡利原理1个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。

用用表示自旋方向表示自旋方向自旋顺时针逆时针能级spdf原子轨道数1357最多容纳电子数261014洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。

总能量最低能量最低原理的特例推论：

当轨道被电子半充满或全充满时最稳定。

【思考】从洪特规则解释Cr和Cu的核外电子排布？

即p3、d5、f7半充满和p6、d10、f14全充满稳定（4）电子排布图（轨道表示式）：

核外电子运动状态的描述：

能层、能级、原子轨道、自旋方向例以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A：

BC1s2DHeD区别区别区别区别原子的电子式、原子结构示意图、核外电子排布式、电子排布图（轨道表示式）。

轨道表示式电子排布式原子结构示意图电子式1s2s2p1s22s22p2+624C以C为例:

简化电子排布式He2s22p2