高考化学压题-无机框图推断题答案Word文档格式.doc
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Al3++3NH3·
H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋（方程式各3分）
2．（12分）27．（14分）．A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b．c．d．е；
且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；
X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为
，构成D单质的元素在周期表中位于
周期
族
（2）反应③的离子方程式为
E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：
。
（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断
N为
型晶体
（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为
2．（12分）⑴；
三；
ⅢA
⑵Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）
⑶分子⑷1∶104
3.（14分）、A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。
（Ⅰ）A为金属单质；
B为红褐色固体；
E为密度最小的气体；
G为浅绿色溶液。
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。
（2）G生成B有多种途径。
若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因
（4）实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验。
已知整个反应过程中，每消耗0.1molKI,转移的电子数约为3.612×
1023个。
请按照要求填空：
实验步骤
实验现象
用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液
溶液最初变成色
（用离子方程式表示）
继续通入气体
溶液逐渐变成无色
（用化学方程式表示）
3．（本题14分）
（1）②⑤（2分）
（2）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe（OH）3↓＋O2↑＋8Na＋（2分）
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+（2分）
（3）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2分）
（4）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
蓝（1分）
Cl2+2I－=I2+2Cl－（1分）
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（2分）
4．（14分）短周期元素组成的单质X2、Y，标准状况下X2的密度为3.17g·
L-1，；
常温下，Y为浅黄色固体。
Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；
0.1mol·
L-1Z的水溶液pH=13。
XZ
B
D
X2
Y
△
A
C
2、Y和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：
（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式：
（2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。
写出热化学方程式：
（3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是：
；
D的水溶液pH>
7，原因是（用离子方程式表示）：
；
D的水溶液中离子浓度大小顺序为
②将20mL0.5mol·
L-1C溶液逐滴加入到20mL0.2mol·
L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：
（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2。
写出电解A溶液的离子方程式：
4．（14分）
（1）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
（2）S（s）+O2（g）==SO2（g）；
△H=-296KJ/mol
（3）K2S、S2-+H2OHS-+OH-，c（K+）>
c（S2-）>
c（OH-）>
c（HS-）>
c（H+）
5SO32-+2MnO4-+6H+==5SO42-+2Mn2++3H2O
（4）2Cl-+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH-（每空2分）
5．（16分）下列16种物质之间有如下转化关系，部分产物已省略：
己知：
（a）W、P、N、X、F是单质，其中F是金属单质，其它均是化合物。
（b）A是金黄色矿物。
M是浅绿色的晶体。
K与Y均是10电子分子。
（c）B与C两种化合物均由同主族的两种短周期元素组成。
（d）W元素的原子最外层电子数是次外层的两倍。
（e）反应②、③、④分别是工业制K、D、F的重要反应。
反应⑤是实验室制M的重要反应。
（1）元素F在周期表中的位置是▲。
（2）写出M的化学式▲。
要从M的溶液中得到M晶体，其操作方法是▲。
（3）下列说法正确的是▲
①M是离子晶体。
②稳定性：
K<
Y③构成X、P、W、N的原子半径依次减小
④K气体易液化是由于液态K分子间存在氢键
（4）仿照过氧化钠的电子式写出A的电子式▲，
（5）写出实验室制K的化学方程式：
▲
（6）写出反应④的化学方程式▲
（7）H的酸性溶液在空气中很容易变质，写出其变质过程的离子方程式：
▲。
（8己知
△H=－272.0KJ·
mol－1
△H=－1675.7KJ·
写出Al的单质和FO反应的热化学方程式▲。
5．（16分）（各2分）
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）（NH4）2SO4·
FeSO4·
6H2O蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤
（3）①②④（4）略
（5）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（6）Fe2O3+2CO2Fe+3CO2（7）4Fe2++O2+4H+ =4 Fe3++2H2O
（8）（8）3FeO（s）+2Al（s）Al2O3（s）+3Fe（s）D△H=－859.7KJ·
6．（16分）已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。
A与B在常温下均呈液态。
D与F都为固体单质，且D、F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。
（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。
A的水溶液
MnO2
丁
甲
G
F
E
丙
乙
②
③
①
（I）A的结构式，E与F的反应是（填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？
、。
（II）若反应①除生成甲外，还生成丙，回答
（1）、
（2）小题：
（1）写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：
（2）以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：
（III）若A与丙可以化合生成甲；
甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。
回答
（2）、（3）小题：
（3）写出下列方程式②：
③：
（4）将含
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