酸碱盐知识点总结_精品文档PPT课件下载推荐.ppt

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,1纯净的盐酸有气味，是气体溶于水形成的溶液；

浓盐酸具有较强的性，打开瓶盖会看到瓶口有出现。

2浓硫酸有较强的性，因而常用作气体剂（但不能干燥）；

浓硫酸有性，沾在皮肤或衣物上会出现现象；

浓硫酸有强烈的性，因而使用时要特别小心；

浓硫酸溶于水会，因此在稀释时，应将沿容器壁注入中，并且不断搅拌。

3一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将，溶液的质量将，溶质质量分数将，因为浓盐酸具有性。

4一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将，溶剂的质量将，溶液的质量将，溶质质量分数将，因为浓硫酸具有性。

1.氢氧化钠是白色状固体，_溶于水且，有性，可作，但不能干燥，且具有强性。

（俗称）。

氢氧化钠露置在空气中易吸收空气中的而发生（属于变化），形成氢氧化钠溶液又吸收空气中的而变质，一瓶NaOH长期敞放会变成了。

因此氢氧化钠应保存。

2.氢氧化钙是白色状固体，_溶于水，溶解度随温度的升高而，水溶液的俗名是_，农业上用熟石灰改良_性土壤、配波尔多液，建筑上可粉刷墙壁。

3.氢氧化钙的制法（化方）4.氢氧化钠的制法（化方）5.蓝色沉淀：

；

红褐色沉淀：

1.溶液的酸碱度是指，通常用表示，其范围在之间。

当PH=7时，溶液呈性；

当PH7时，溶液呈性，PH越大，碱性越；

当PH7时，溶液呈性，PH越小，酸性越。

2.pH的测定：

用pH试纸测出的pH数值是整数用玻璃棒蘸取（或用滴管吸取）待测液少许，涂（或滴）在pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。

3.用湿润的pH试纸测溶液酸碱性的结果：

4。

酸雨：

正常雨水显性，（因为溶有_）pH_的雨水为酸雨。

5。

识别酸和碱的方法：

（1）通常用来检验溶液的酸碱性。

石蕊：

遇酸性溶液显色、遇碱性溶液显色。

酚酞：

（2）用PH试纸既可测，也可。

一、酸的通性

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变_色，不能使无色酚酞试液变色

（2）活沷金属+酸盐+氢气（以铁为例叙述现象）（3）金属氧化物+酸盐+水（Fe2O3、CuO分别与HCl、H2SO4反应的现象）（4）碱+酸盐+水验证盐酸与氢氧化钠能发生反应的方案：

举一个有现象的中和反应：

（5）盐+酸新盐+新酸（具有通性的原因：

_）,练习：

将表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先观察到的现象是溶液由色变为色，发生反应的化学方程为：

，属于反应；

一段时间后，又可以观察到铁钉表面有（填现象）产生，化学方程式为：

，属于反应。

中和反应1定义：

跟作用生成和的反应叫做中和反应。

2实质：

。

配平方法：

3特点：

中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应；

基本类型属于反应。

4应用（写出化学方程式）：

（1）农业生产中：

酸性土壤可以用来中和改良。

（2）生理上：

胃酸（含）过多，可以用等来中和治疗。

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）日常生活中：

昆虫叮咬是因为被注入了一种叫做蚁酸（甲酸）的物质。

复分解反应的特点：

成分，化合价。

发生复分解反应的条件：

（1）

（2）,二、碱的通性

（1）与酸碱指示剂的反应：

使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞试液变色碱必须可溶,例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

（2）碱+非金属氧化物盐+水（写出CO2、SO2分别与NaOH、Ca（OH）2反应的方程式）验证氢氧化钠与二氧化碳发生反应的方案：

（3）碱+酸盐+水（4）碱+盐新碱+新盐（碱具有通性的原因：

_）生成盐和水的三类反应：

三、盐的化学性质：

盐能与哪四类物质发生反应？

四、金属的化学性质

（1）金属+氧气金属氧化物

（2）金属+酸盐+氢气（发生该类反应的条件：

金属：

酸：

）（3）金属+盐盐+金属（发生该类反应的条件：

盐：

）,鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量液体于两支试管中，各滴入几滴BaCl2（或硝酸钡）溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无现象产生的是稀盐酸鉴别Ca（OH）2溶液和NaOH溶液分别取少量液体于两支试管中，分别通入CO2气体（或分别滴入Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的是Ca（OH）2溶液，无现象产生的是NaOH溶液。

1、特殊有色溶液：

含溶液为黄色溶液；

含溶液为蓝色溶液；

含溶液为浅绿色溶液；

其余溶液为溶液。

2、四种黑色固体物质：

3、不溶于强酸的白色沉淀：

4、溶于水放热的物质：

CaO、NaOH固体、浓H2SO45、刺激性气味的气体：

NH3、SO2、NO2、HCl（均无色）6、有毒的物质：

CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+（如CuSO4）、Ba2+（如BaCl2）7、1926年，我国化学家在氨碱法的基础上，创立了更为先进的法。

1、碱、盐的溶解性口诀：

2、常见的离子对：

Ag+、Ba2+、H+、CO32-、OH-3、常见的八种沉淀：

4、一定能发生的复分解反应：

一定不能发生的复分解反应：

5、

（1）氢氧化钠变质的原因：

（2）检验氢氧化钠变质的试剂及方法：

（3）氢氧化钠变质后的成分：

（4）除去变质后氢氧化钠中的Na2CO3的试剂：

6、久置的NaOH中含有的杂质是久置的CaO中含有的杂质是工业盐中含有的杂质是（有毒）工业酒精中含有的杂质是（有毒）,7、用于改良酸性土壤，配制波尔多液的原料是波尔多液不能使用铁制容器是因为：

8、借助于酸碱指示剂验证的是反应。

9、纯碱不是10、洗气瓶内气体进出的方向是11、混合气体除杂最后除12、反应前后溶液质量不变的反应是13、用水作试剂检验某物质的存在或鉴别应根据物质的14、某物质加酸有气泡冒出，气体可能是，该物质可能是15、常见的五种阴离子是16、相同质量的金属与足量的酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序是生成相同质量的氢气，所需的金属质量由多到少的顺序是17、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法不用BaCl2替代Ba（NO3）2检验的原因18、四类放热反应19、三种溶于水放热的物质,18化肥分为，铵态氮肥不能和混合使用。

19.纯净的CuSO4是白色粉末，其水溶液显蓝色。

硫酸铜遇少量水由白色粉末变成蓝色晶体，该方法常用于检验水的存在，硫酸铜晶体俗称胆矾或蓝矾，化学式为CuSO4.5H2O,化学名称叫做五水合硫酸铜。

硫酸铜溶液有毒。