试卷福建省莆田一中2考试010届高三上学期期末考试Word格式文档下载.doc
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C6H12O6
B．石油的分馏和裂化均属于化学变化
C．乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应
D．溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷
9．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件充分反应，反应前及反应完成后各物质的质量如表所示：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
19.7
8.7
23.6
0.4
反应后质量（g）
待测
17.4
2.0
3.6
下列说法不正确的是
A．物质C一定是化合物
B．A反应后的质量为29.4g
C．此反应一定是氧化还原反应
D．若A、C的摩尔质量之比为97∶108，则参加反应的A、C的物质的量之比为1∶2
10．下列离子方程式一定正确的是
A．用惰性材料作电极，电解饱和金属氯化物溶液的离子方程式：
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B．用铂作电极，在KOH溶液中，甲烷-空气构成燃料电池，负极反应式：
CH4+8e-+10OH-==CO32-+7H2O
C．在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液至过量：
CO32-+2H+→CO2↑+H2O
11．室温下有下列四种溶液：
①0.1mol·
L－1氨水；
②0.1mol·
L－1NH4Cl溶液；
③含有0.1mol·
L－1盐酸和0.1mol·
L－1NH4Cl的混合溶液；
④含有0.1mol·
L－1NaOH溶液和0.1mol·
L－1氨水的混合溶液。
四种溶液中C（NH4＋）由小到大排列正确的是
A．④①②③ B．②③④① C．①④②③ D．③②①④
12．反应
（1）、
（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4═2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
（1）
2NaIO3＋5NaHSO3═2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
（2）
下列说法正确的是
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应
（1）是还原产物，在反应
（2）中是氧化产物
C．氧化性：
MnO2>
SO42->
IO3->
I2
D．反应
（1）、
（2）中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
第Ⅱ卷
必考部分
23．（15分）
X、Y、Z是三种常见的单质。
（请用化学用语回答下列有关问题）
（1）若X、Y、Z的组成元素为不同短周期非金属元素。
常温下，X为淡黄色固体，X在Z中充分燃烧生成B，B是形成酸雨的主要物质之一，X与Y在一定条件下能化合生成A,A与B反应生成固体X和C，C在常温下为无色液体
①写出A的化学式：
_______________：
②写出氢氧化钠溶液中通入少量的B反应的化学方程式：
____________；
③在298K、101kPa时，已知：
A（g）+1/2Z（g）==C（l）+X（s）△H1=－288.93kJ/mol
A（g）+3/2Z（g）==C（l）+B（g）△H2=－586.16kJ/mol
写出反应X+Z→B的热化学方程式：
_________________________；
（2）若X、Y、Z的组成元素为同一短周期金属元素，且原子序数依次增大。
X、Z最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应。
①写出Y组成元素的原子结构示意图：
___________________；
②写出X、Z最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：
_____________；
③列举一例Z在生活、生产中的用途：
________________________。
24．（15分）
纯碱是工生产和日常生活中的重要物质。
某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案
进行探究。
请填空：
方案一：
纯碱样品测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入
坩埚中充分加热（如右图）。
坩埚中发生反应的化学方程式为
____________________。
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。
实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是。
方案二：
纯碱样品溶液测定沉淀质量
（3）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解。
向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如右图）。
将反应混和物
过滤后的下一步操作是____________。
（4）沉淀经干燥后称量为m2g，则该样品中碳酸钠的质量分
数为。
（5）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
方案三：
纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
（6）本实验采用下图装置，C中盛放的物质是_______________。
（7）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是。
25．（15分）
在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.18molHI，480℃时反应：
2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
t/min
2
4
6
8
10
n（HI）/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）0~2min内H2的平均反应速度为。
达平衡时，HI的转化率是___________
（2）480℃时，反应1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常数K=。
（3）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，
可采取的措施是（选填字母）。
A．增大HI起始浓度B．向混合气体中通入I2
C．使用高效催化剂D．升高温度
（4）如图是480℃时容器中HI浓度随时间的变化图，
请在该图中画出该反应在448℃反应时HI浓度的变化曲线。
选考部分
第II卷选考部分，共13分。
考生从两道化学题中各任选一题作答，若第30、31题都作答，则按第30题计分。
30．[化学——物质结构]（13分）
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。
其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；
E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题：
（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为
（2）B的氢化物的结构式
，其空间构型为
（3）D单质比化合物DA的熔点
（填高或低），理由是
。
（4）E核外电子排布式是
，E的某种化合物的结构如图所示
微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，此化合物中各种粒子间的相互作用力有
31．[化学——有机化学基础]（13分）
已知：
。
下图为一系列有机物的相互转化关系，其中B和C按1：
2反应生成Z，F和E按1：
2反应生成W，W和Z互为同分异构体。
回答下列问题：
（1）写出反应①和④的反应类型：
__________________、__________________。
（2）写出A中含氧官能团的名称：
（3）1molF最多可与____________molNaOH溶液反应。
（4）写出③的化学反应方程式：
__________________________________________。
（5）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，
请写出另两种同分异构体的结构简式：
______________________________，______________________________。
理科综合化学部分参考答案
6、C7、D8、B9、C10、B11、A12、D
23.（15分）
（1）①H2S
②SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
③S（s）+O2（g）==SO2（g）△H=－297.23kJ/mol
（2）
②Al（OH）3+4OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）+OH－==[Al（OH）4]－
③制造铝合金（铝热剂或包装业或导线或炊具等合理答案均可给分）
24.（15分）
（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3分）
（2）确保碳酸氢钠完全分解，减少测定误差（或其他合理答案）（2分）
（3）洗涤（2分）
（4）53m2/50m1（或其他合理答案）（2分）
（5）偏高（2分）
（6）浓硫酸（2分）
（7）将B、C装置中的CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差（2分）
25.
（1）0.002mol/（L·
min）（3分）22.2%（3分）
（2）7（3分）
（3）D（3分）
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