氧化还原反应PPT资料.ppt

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行分类，其目的在于了解各类反应的本质。

化学反应的分类方法化学反应的分类方法vv方法方法1：

vv化合、置换、分解、复分解反应化合、置换、分解、复分解反应vv【思考】按照上面讲的分类方法，下面的反应属于什么反应类型？

vv（此反应不包含在四种基本反应类型中。

）（此反应不包含在四种基本反应类型中。

）v分类方法分类方法22氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应vv分类依据：

根据反应中物质是否得到氧或失分类依据：

根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应钢铁会生锈？

钢铁会生锈？

电动车充电放电动车充电放电是什么原理？

电是什么原理？

长时间放置食物会腐烂？

?

都因为发生了氧化还原反应。

我们每天用我们每天用“84”消毒液进行消消毒液进行消毒毒第三节第三节氧化还原反应氧化还原反应【学习指导一】：

请同学们认真默看课本请同学们认真默看课本35页第一自然段页第一自然段注意注意:

（1）、划出重点语句。

划出重点语句。

（2）、说出说出CuO与与C的反应中发生氧化反应、的反应中发生氧化反应、还原反应的物质。

还原反应的物质。

一、氧化还原反应：

2CuO+C=2Cu+CO21、从得氧失氧角度分析：

、从得氧失氧角度分析：

对C:

得氧，被氧化,发生氧化反应对对CuO失氧，被还原失氧，被还原,发生还原反应发生还原反应我们从得氧失氧我们从得氧失氧的角度判断：

凡的角度判断：

凡是有得氧失氧的是有得氧失氧的反应属于氧化还反应属于氧化还原反应。

原反应。

同时同时发生发生高温高温思考：

这个反应到底是氧化反应还是还原反应？

【学习指导二学习指导二】：

请同学们认真标出课本请同学们认真标出课本35页中间页中间3个氧化还原反应中个氧化还原反应中各种元素的化合价，并默读最后一自然段。

各种元素的化合价，并默读最后一自然段。

注意找出注意找出：

（1）元素化合价升高发生的元素化合价升高发生的是是反应，元素化合价降低反应，元素化合价降低发生的是发生的是反应反应（填（填“氧化氧化”或或“还原还原”）资料卡片：

1、单质的化合价为零2、常见元素的化合价：

H+1；

O-2；

C+2、+4Fe+2、+3；

Cu+2.Zn+2;

Ca+2;

Na+1.2CuO+C=2Cu+CO22、从元素化合价变化角度分析：

、从元素化合价变化角度分析：

化合价降低，发生了还原反应化合价降低，发生了还原反应+20+4高温高温化合价升高，发生了氧化反应化合价升高，发生了氧化反应0凡是有元素凡是有元素化合价升降化合价升降的反应叫氧的反应叫氧化还原反应化还原反应1、氧化反应：

元素化合价升高的反应2、还原反应：

元素化合价降低的反应v3、氧化还原反应：

凡是有元素化合价升降的化学反应v4、氧化还原反应的特征和判断依据：

有元素的化合价变化。

失去电子总数=化合价升高总数=得到电子总数=化合价降低总数检测：

检测：

标出标出下列反应中各元素化合价。

下列反应中各元素化合价。

并并判断判断是否是氧化还原反应。

是否是氧化还原反应。

Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是是是不是不是怎样判断？

怎样判断？

【学习指导三学习指导三】：

请同学们认真默看课本：

请同学们认真默看课本36页最后两自页最后两自然段至然段至37页第一自然段。

页第一自然段。

注意注意:

（1）、比较元素化合价的变化、电子得失与氧化还原反比较元素化合价的变化、电子得失与氧化还原反应的关系。

应的关系。

（2）、比比谁最先能分清化合价升高时，比比谁最先能分清化合价升高时，电电子子（填填“得得”或或“失失”），发生了，发生了反应反应（填填“氧化氧化”或或“还原还原”）。

反之呢？

。

【以以Na与与CI2反应生成反应生成NaCI为例为例】为什么在氧化还原反应中元素的为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化化合价会发生变化?

化合价升高，失电子，发生氧化反应，也叫被氧化化合价升高，失电子，发生氧化反应，也叫被氧化2Na2NaClCl222NaCl2NaCl化合价降低，得电子，化合价降低，得电子，发生还原反应，也叫被还原发生还原反应，也叫被还原化合价升降的原因：

化合价升降的原因：

电子的得失电子的得失NaCl失去失去e-失去失去e-后后得到得到e-后后Na+Cl-Cl-Na+从电子得失角度分析：

从电子得失角度分析：

NaClNaCl的形成过程的形成过程3.3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）从电子的得失或偏移观点认识（本质）HH22ClCl222HCl2HCl电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应电子对偏向，化合价降低，发生还原反应电子对偏向，化合价降低，发生还原反应化合价升降的原因：

电子的偏移电子的偏移HClHCl从电子偏移角度分析：

从电子偏移角度分析：

HClHCl的形成过程的形成过程氧化还原反应的本质：

氧化还原反应的本质：

有电子转移（得失或偏移）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。

的反应都是氧化还原反应。

3.3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）从电子的得失或偏移观点认识（本质）

【学习指导四学习指导四】：

请同学们认真默看课本3737页最后一自然段。

页最后一自然段。

（1）、找出氧化剂、还原剂的概念。

找出氧化剂、还原剂的概念。

（2）、2分钟后比谁最先能说出下列问题：

分钟后比谁最先能说出下列问题：

氧化剂：

在反应时所含元素的化合价在反应时所含元素的化合价，：

电子的物质，反应物本身被电子的物质，反应物本身被。

还原剂：

升升失失氧氧还还化合价升高化合价升高失去电子失去电子发生氧化反应发生氧化反应（被氧化被氧化）叫还原剂叫还原剂降降得得还还氧氧化合价降低化合价降低得到电子得到电子发生还原反应发生还原反应（被还原被还原）叫氧化剂叫氧化剂化合价升高，被氧化化合价降低，被还原（还原剂）（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）2Na+Cl2=2NaCl00+11讨论：

先标出下列反应中各元素的化合价，再分析哪种元素被氧化，哪种元素被还原，并指出氧化剂和还原剂。

注意记注意记忆口诀忆口诀应用口诀练一练！

应用口诀练一练！

精彩会无限。

分析下列反应哪种元素被氧化，哪种元素被还原，并指出氧化剂和还原剂。

1、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2答案：

1、氧化剂：

CuSO4，Cu元素元素被还原；

Fe，Fe元素被氧化。

元素被氧化。

2、氧化剂：

HC1，氢元素被还原；

Zn，Zn元素元素被氧化。

被氧化。

升失氧还，降得还氧升失氧还，降得还氧学会比较，学会总结1.得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。

2.化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征和判断依特征和判断依据据3.电子转移是氧化还原反应的电子转移是氧化还原反应的本质本质失电子（偏离）失电子（偏离）化合价升高化合价升高被氧化被氧化还原剂还原剂得电子（偏向）得电子（偏向）化合价降低化合价降低被还原被还原氧化剂氧化剂（本质）（本质）（特征）特征）（变化）（变化）（反应物）（反应物）学会比较，学会总结氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂:

氧化还原反应里氧化还原反应里氧化还原反应里氧化还原反应里得到电子得到电子得到电子得到电子或有或有或有或有电子对偏电子对偏电子对偏电子对偏向向向向的物质。

氧化剂从还原剂处得到电子自身被还的物质。

氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。

原变成还原产物。

还原剂还原剂还原剂还原剂:

在氧化还原反应里，在氧化还原反应里，在氧化还原反应里，在氧化还原反应里，失去电子失去电子失去电子失去电子或有或有或有或有电子电子电子电子对偏离对偏离对偏离对偏离的物质。

还原剂失去电子自身被氧化变的物质。

还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物。

成氧化产物。

讨论：

试用交叉分类法探讨氧化还原讨论：

试用交叉分类法探讨氧化还原反应与基本反应类型的关系反应与基本反应类型的关系反应与基本反应类型的关系反应与基本反应类型的关系【课堂练习课堂练习】1.1.1.1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应下列各类反应中，全部是氧化还原反应下列各类反应中，全部是氧化还原反应下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是的是的是的是（）（）（）（）AAAA分解反应分解反应分解反应分解反应BBBB化合反应化合反应化合反应化合反应CCCC置换反应置换反应置换反应置换反应DDDD复分解反应复分解反应复分解反应复分解反应C2.2.下列反应是氧化还原反应的是下列反应是氧化还原反应的是（）BBFeFe22OO33+3H+3H22SOSO44=Fe=Fe22（SO（SO44）33+3H+3H22OOCDA氧化剂氧化剂B既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂C还原剂还原剂D既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂D3、4.4.下列变化须加入还原剂才能实现下列变化须加入还原剂才能实现的反应的反应（）AAPPPP22OO55BBFeSOFeSO44FeFeCCNaNa22SOSO44BaSOBaSO44DDMgMgSOMgMgSO44