微粒间的相互作用_精品文档PPT格式课件下载.ppt

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、成键的粒子：

4、成键的性质：

、成键的性质：

人们把带相反电荷的离子之间的人们把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。

相互作用称为离子键。

思考思考哪些含离子键？

哪些含离子键？

1）、活泼的金属元素（如）、活泼的金属元素（如IA，IIA）和活泼）和活泼的非金属元素（如的非金属元素（如VIA，VIIA）形成的化合物，）形成的化合物，如如NaCl、Na2O、Na2O2等。

等。

2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。

）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。

如如Na2CO3、MgSO43）、）、铵盐。

如铵盐。

如NH4Cl4）、强碱。

如）、强碱。

如NaOH离子化合物离子化合物（含有离子键的化合物含有离子键的化合物）除除AlCl3下列物质属于离子化合物的是下列物质属于离子化合物的是（）1、H2O2、CaCl23、NaOH4、H2SO45、Na2O6、CO27、Na2O28、NH4Cl9、NH310、AlCl32、3、5、7、8试一试：

试一试：

判断正误：

（1）离子键就是阴阳离子间的静电引力。

）离子键就是阴阳离子间的静电引力。

（2）所有金属和非金属化合都能形成离）所有金属和非金属化合都能形成离子键。

子键。

（3）非金属元素之间不可能形成离子键。

）非金属元素之间不可能形成离子键。

（4）IA和和VIIA元素之间一定形成离子键元素之间一定形成离子键。

、原子的电子式原子的电子式：

HOClMgNa二、电子式二、电子式概念概念：

在元素符号周围用小黑点小黑点“”或小或小叉叉“”来来表示原子的最外层电子的式子。

Mg2ClO2-2-Na简单阴离子简单阴离子:

、离子的电子式、离子的电子式：

简单的阳离子简单的阳离子:

即离子符号即离子符号一般用一般用表示表示Rn-n-S2-2-、离子化合物、离子化合物由阳离子和阴离子电子式组合而成由阳离子和阴离子电子式组合而成注意注意:

相同离子不能合并（每个离子都要单独写）相同离子不能合并（每个离子都要单独写）,一般对称排列。

如：

一般对称排列。

Mg2Cl2ClNaNaO2-2-NaMg2ClClNa2O2-2-H和和原子形成原子形成HClHCl过程中，能否形过程中，能否形成离子键？

为什么？

成离子键？

ClHCl分子不是通过离子键来形成，是通过分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？

什么方式结合的呢？

不能，因非金属元素的原子均有获得不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。

电子的倾向。

我只有一个电我只有一个电子，太少了子，太少了我也少一我也少一个电子个电子e原子原子Cl原子原子eeeeeee二位好！

我有一个好办法。

你们每二位好！

你们每人拿出一个电子共用，就像共同分人拿出一个电子共用，就像共同分享快乐一样，好吗？

享快乐一样，好吗？

e好好呵呵谢谢谢谢好好呵呵谢谢谢谢eeeeeeeeeeeeeee氯化氢分子的形成：

氯化氢分子的形成：

Cl：

H共用电子对共用电子对ClH原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键。

共价键。

O2、H2O、CH4NaOHN2、NH3、CCl4、CO2Na2O2、NH4Cl既含离子键又含有共价键既含离子键又含有共价键在在NaOH、H2O、CaCl2、N2、C2H4、Na2CO3、MgBr2等物质中等物质中，只含只含有离子键的是有离子键的是，只含有共价键的是只含有共价键的是，既含有离子键又含有共价键的是既含有离子键又含有共价键的是。

离子化合物：

共价化合物：

含有含有离子键的化合物离子键的化合物只含只含共价键的共价键的化合物化合物1下列物质的电子式书写正确的是（）下列物质的电子式书写正确的是（）ABCD2下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）ACa（OH）2BH2O2CNa2ODMgCl2DA22、下列属于共价化合物的是、下列属于共价化合物的是（）AA、ClCl22、PP22OO55、CaFCaF22、KOHKOHBB3.判断下列物质的类型：

判断下列物质的类型：

H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NaBr、H2、CaF2、P2O5离子化合物：

离子键离子键共价键共价键成键成键元素元素成因成因电子得失电子得失电子共用电子共用微粒微粒键的键的存在存在表示表示电子式电子式电子式、结构式电子式、结构式非金属元素之间非金属元素之间活泼金属与非活泼金属与非金属元素之间金属元素之间阳离子阴离子阳离子阴离子原子原子原子原子离子键和共价键的比较只存于离子化合物只存于离子化合物1.非金属单质非金属单质,如如H2、O2；

2.共价化合物共价化合物,如如NH3、H2O、AlCl33.部分离子化合物，部分离子化合物，如如NaOH、NH4Cl1、下列属于共价化合物的是下列属于共价化合物的是（）（）A、Cl2、P2O5、CaF2、KOHB2、以下物质的电子式书写正确的是、以下物质的电子式书写正确的是（）A、电离电离：

电解质在电解质在水溶液里水溶液里或或熔融状态熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

下产生自由移动的离子的过程。

化化化化合合合合物物物物电电解解质质非非电电解解质质大多数有机物：

大多数有机物：

蔗糖、酒精等蔗糖、酒精等非金属氧化物：

非金属氧化物：

CO2、SO2等等某些非金属氢化物：

某些非金属氢化物：

NH3等等强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸：

强酸：

HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等等强碱：

强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等等大多数盐：

大多数盐：

NaCl、NH4Cl、CaCO3、AgCl等等活泼金属氧化物：

活泼金属氧化物：

Na2O、CaO等等弱酸：

弱酸：

H2CO3、CH3COOH、H2S、HClO等等弱碱：

弱碱：

NH3H2O、Cu（OH）2、Fe（OH）3等等极少数盐：

极少数盐：

（CH3COO）2Pb、HgCl2等等水水化学变化的实质：

化学变化的实质：

旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成H2+Cl2=2HClHH+HClClCl从化学键的角度认识化学反应的过程：

从化学键的角度认识化学反应的过程：

1下列事实中，能够证明下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（是共价化合物的是（）AHCl易溶于水易溶于水B液态的液态的HCl不导电不导电CHCl不易分解不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性溶于水能电离，呈酸性2下列物质中有下列物质中有Cl-存在的是（存在的是（）（A）NaCl（B）NaClO（C）HCl（D）KClO3BANH3CH4CO2折线型折线型直线型直线型H2O三角锥型三角锥型正四面体正四面体球棍模型球棍模型球棍模型球棍模型比例模型比例模型比例模型比例模型【问题探究一问题探究一】干冰汽化现象是物理变化还是化学变化？

干冰汽化现象是物理变化还是化学变化？

干冰干冰汽汽化过程中有没有破坏其中的化学化过程中有没有破坏其中的化学键？

键？

那为什么干冰汽化过程仍要吸收能量呢？

一、分子间作用力一、分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称力，称分子间作用力分子间作用力，又叫，又叫范德华力范德华力。

在通常情况下，将水加热到在通常情况下，将水加热到100，水，水便会沸腾；

而要使水分解成氢气和氧气，便会沸腾；

而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至却需要将水加热至1000以上以上，这样的，这样的高温才会有水部分分解。

由此我们能得高温才会有水部分分解。

由此我们能得出什么结论？

出什么结论？

思考？

H-O-H分解需要破坏共价键；

使水沸腾需分解需要破坏共价键；

使水沸腾需要克服分子间作用力，它们所需的能量不要克服分子间作用力，它们所需的能量不同，说明了同，说明了分子间作用力比化学键弱分子间作用力比化学键弱【问题探究二问题探究二】干冰汽化后化学性质是否发生变化？

干冰汽化后化学性质是否发生变化？

分子间作用力对物质化学性质有没分子间作用力对物质化学性质有没有影响？

有影响？

化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念作用范围作用范围作用力作用力强弱强弱影响的影响的性质性质相邻的原子或离子相邻的原子或离子间强烈的相互作用间强烈的相互作用把分子聚集在把分子聚集在一起的作用力一起的作用力物质中原子或离子间物质中原子或离子间分子之间分子之间较较强强与化学键相比与化学键相比弱的多弱的多主要影响主要影响化学性质化学性质主要影响分子的物理主要影响分子的物理性质（如熔沸点）性质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较判断下列变化是克服了什么相互作用力：

判断下列变化是克服了什么相互作用力：

氯化钠熔化；

氯化钠溶于水氯化钠熔化；

氯化钠溶于水氯化氢溶于水氯化氢溶于水碘受热升华转化为碘蒸气碘受热升华转化为碘蒸气练习练习答案：

答案：

离子键；

离子键离子键；

离子键共价键共价键分子间作用力分子间作用力【问题探究三问题探究三】分子间作用力如何影响物分子间作用力如何影响物质的熔沸点？

质的熔沸点？

物质物质F2Cl2Br2I2相对分相对分子质量子质量3871160254熔点熔点（）-219.6-101-7.2113.5沸点沸点（）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变熔沸点变化趋势化趋势熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异卤族元素单质物理性质差异【拓展视野拓展视野】一般情况下，一般情况下，组成和结组成和结构相似的分子构相似的分子，相对分子质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高熔沸点越高比较下列物质的熔沸点的高低比较下列物质的熔沸点的高低CH4CF4CCl4CBr4CI4-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点为什么为什么HF、H2O和和NH3的沸点会反常呢？

的沸点会反常呢？

2.氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对较高相对较高二二.氢键氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力。

它比氢键是一种特殊的分子间作用力。

它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。

化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。

3.含氢键的物质：

含氢键的物质：

HF、H2O和和NH3拓展视野拓展视野氢键能解释一些反常现象：

氢键能解释一些反常现象：

如水结成冰时，为什么体积会膨胀。

课堂练习课堂练习下列事实与氢键有关的是下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对的熔点随相对分子质量的增大而升高分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱B【问