K12推荐学习辽宁省葫芦岛市第六中学学年高一化学上学期期初单元练习试题Word格式文档下载.docx

K12推荐学习辽宁省葫芦岛市第六中学学年高一化学上学期期初单元练习试题Word格式文档下载.docx

《K12推荐学习辽宁省葫芦岛市第六中学学年高一化学上学期期初单元练习试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《K12推荐学习辽宁省葫芦岛市第六中学学年高一化学上学期期初单元练习试题Word格式文档下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液

3．下列关于加热的操作正确的是（　　）

A．给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己

B．玻璃仪器都可以用于加热

C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜

D．无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热

4．下列括号中的分离方法运用得当的是（　　）

A．植物油和自来水（蒸馏）

B．水溶液中的食盐和碘（分液）

C．CaCO3和CaCl2（溶解、过滤、蒸发）

D．自来水中的杂质（萃取）

5．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（　　）

A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

C．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

6．下列说法中，不正确的是（　　）

A．1mol任何物质都含有6.02×

1023个原子

B．0.012kg12C约含有6.02×

1023个碳原子

C．阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是1mol

D．使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称

7．下列关于摩尔质量叙述中正确的是（　　）

A．1molCO的质量是28g·

mol－1

B．硫酸根离子的摩尔质量是98g

C．Cl2的摩尔质量是71g·

D．NaCl的相对分子质量是58.5g·

8．下列对实验过程的评价正确的是（　　）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO

C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

9．下列说法正确的是（　　）

A．1molH2的质量只有在标准状况下才为2g

B．标准状况下，1mol水蒸气的体积大约为22.4L

C．273℃、1.01×

105Pa状态下，1mol气体体积大于22.4L

D．0.5molO2和0.5molN2组成的混合气体体积约为22.4L

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol氩气在标准状况下的体积约为11.2L

B．20℃、10MPa状态下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C．标准状况下，11.2LH2CO3含有的原子数为3NA

D．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA

11．关于0.1mol·

L－1H2SO4溶液的叙述错误的是（　　）

A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8g

B．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol·

L－1

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol·

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol·

L-1

12．下列有关溶液配制说法错误的是（　　）

A．称取12.5g胆矾（CuSO4·

5H2O）溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·

B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·

C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

D．将浓度为2mol·

L－1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol·

13．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（　　）

A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中

D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线

14．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A．0.3mol·

L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9mol

B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·

L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相等

D．10℃时，0.35mol·

L－1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·

15．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（　　）

A．体积比为8∶1

B．分子个数之比为11∶12

C．密度之比为8∶11

D．原子个数之比为12∶11

16．VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3＋ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是（　　）

A.mol·

L－1B.mol·

C.mol·

L－1D.mol·

二、非选择题（本题包括6小题，共52分。

17．

（1）相同质量的氢气、甲烷（CH4）、水，其中含分子数最多的是________；

含氢原子最多的是________。

（2）相同物质的量的氢气、甲烷、水，含分子数是否一样多？

________（填“是”或“否”）；

含氢原子数最多的是________。

（3）常温常压下体积相同的氢气、甲烷（CH4）、水，其中含分子数最多的是________；

18．

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为________；

（2）同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

（3）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.44g，则该气体的密度为________g·

L－1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（4）在标准状况下，14gCO与2gH2的混合气体体积为________L。

19．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共11.4g，其物质的量为0.35mol。

求：

（1）混合气体中二氧化碳的物质的量为________，一氧化碳的物质的量为________。

（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________，所含分子数为________。

20．实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。

某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：

（1）操作①加热的目的是________________，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。

（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可用________。

（3）操作②，判断SO已除尽的方法是________________________________

________________________________________________________________。

（4）操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是__________________________________________________________________。

（5）操作④的名称是______________，应在________（填仪器名称）中进行。

21．某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·

L－1的硫酸。

现用该浓硫酸配制100mL1mol·

L－1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管；

②烧瓶；

③烧杯；

④药匙；

⑤量筒；

⑥托盘天平。

（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________（选填序号），还缺少的仪器有________（写仪器名称）。

（2）配制100mL1mol·

L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用__________（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒。

（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C．烧杯没有洗涤

D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

22．Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质的量浓度”，试判断并求解。

（1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有N个氢氧根离子，可求出此溶液的________是________。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液的________为________。

Ⅱ.常温下，10.0mL1.0mol·

L－1的H2SO4（aq），加水稀释到500mL，所得H2SO4（aq）的浓度为________mol·

L－1；

蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4（aq）的浓度为________mol·

L－1。

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为________。

1．【解析】乙醇为易燃液体。

【答案】D

2．【解析】A项，易导致失火；

B项，给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°

角；

C项，配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。

3．【解析】给试管中液体加热时，试管口不准对着别人，也不能对着自己，A项错误；

有些玻璃仪器不能加热，如量筒，B项错误；

H2还原CuO的实验中，应先通H2，排尽装置中的空气后再加热CuO，以防引起爆炸，C项错误。

4．【解析】A项，应该采用分液法；

B项，应该采用萃取和分液法；

D项应该采用蒸馏法。

【答案】C

5．【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶