初中化学第三单元教案资料Word文档格式.docx
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（3）“最小”是相对而言的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，是不可分的，而在化学变化中，分子不是最小粒子，是可分的，这就是分子的可分性和不可分性的辩证统一。
2、分子的基本性质
（1）分子的体积和质量都很小
（2）分子间有间隔
（3）分子在不停地运动，且温度越高，分子运动越快。
（4）同种物质分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
【典例归纳】
【例1】从分子的角度分析，下列解释错误的是（）
A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C、给轮胎打气——分子间有间隔
D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度高，分子运动快
【例2】下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）
A、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大
B、公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动
C、固体很难被压缩﹣﹣说明分子间间隔小
D、水通电生成氢气和氧气﹣﹣说明化学反应中分子分为原子，原子组合成新分子
【变式训练1】
1（2014·
佛山）下列有关概念的辨析中正确的是（）
①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；
②催化剂一定能加快化学反应的速率；
③元素的种类是由原子的中子数决定的；
④由一种元素组成的物质可能是混合物；
⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性；
⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱。
A．①④B．②③C．④⑥D．⑤⑥
2、下列对一些事实的解释中，不合理的是（）
选项
事
实
解
释
A
食盐是咸的，白糖是甜的
不同种物质的性质不同
B
CO2和N2都能使燃着的木条熄灭
一般都不支持燃烧
C
开坛十里香
分子在不断运动
D
25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中
氧分子的体积变小
3、建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
序号
事实
解释
在花园中可闻到花香
用肉眼不能直接观察到CO2分子
CO2分子很小
一壶水烧开后，壶盖会被顶起
温度高水分子运动速度快撞开壶盖
冰受热变为水，水受热变为水蒸气
分子可以再分
【考点二】原子
1、原子的概念：
化学变化中最小的粒子叫原子
（这里说的“最小”是指在化学反应中原子不能再分，不能理解为原子是最小的粒子，因为原子还可以分，如核反应。
）
2、化学变化的实质：
在化学变化中，分子分解形成原子，原子重新组合成新的分子（或物质）
分子和原子的比较
分子
原子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
构成物质举例
水（H2O）氢气（H2）
铁（Fe）硅（Si）汞（Hg）
特性
很小但真实存在，不停运动，分子间有一定间隔
同上
主要区别
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分
相互联系
分子是由原子构成，分子分开形成原子，原子经过组合可以构成分子。
【例3】关于原子、分子叙述错误的是（）
A、分子都是由原子构成的
B、分子和原子都在不停运动
C、分子和原子在化学变化中都能够再分
D、分子和原子都是构成物质的微粒
【例4】酒精与水混合后体积变小了，这说明（）
A、分子很小B、分子间有间隔C、分子不断运动D、分子可以分成原子
【变式训练2】
1、下列有关物质变化的说法错误的是（ ）
A、粉笔写字的过程是物理变化
B、在化学变化中，分子可以变成其他分子
C、在化学变化中，原子可以变成其他原子
D、在化学变化中伴随着能量变化
2、如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（ ）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：
1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
3、下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是（
①分子是化学变化中的最小粒子；
②所有原子的原子核都由质子和中子构成；
③氦气由分
子构成；
④分子、原子、离子都可以直接构成物质；
⑤原子得失电子后形成离子；
⑥原子
不能再分
A.②⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.④⑤
D.③④⑤
【巩固提高】
1、下列微观解释不正确的是（
A．
冰受热变为水，水受热变为水蒸气——分子可以再分
B．
汽油挥发——分子不断运动
C．
18g水中大约有6.02×
1023个水分子——分子的质量很小
D．
50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——分子间有间隔
2、下列关于原子核的叙述：
①通常是由中子和电子构成；
②通常是由质子和中子构成；
③带正电荷；
④不显电性；
⑤不能再分；
⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量．其中正确的是（
）
A．②④⑥
B．②③⑥
C．①③⑤
D．①④⑤
3、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的中子数和质子数之和，如用
表示核内有6个质子和7个中子。
则
和
（
A、属于同种元素
B、原子中含有相同数目的中子
C、原子中核外电子数不同
D、原子核内质子数目不同
4、关于说法正确的是
A.由于原子质量主要集中在原子核内，所以原子的质量主要由质子和中子决定。
B.元素种类由核电荷数决定，所以核电荷数相同的微粒一定属于同种元素
C.单质含一种元素，含一种元素的物质一定是单质
D.原子不显电性，因为原子内没有带电微粒
5、下列推理正确的是
（）
A．分子是构成物质的微粒，物质都是由分子构成的
B．CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2
C．金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属
D．氧化物一定含氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
6、水是我们最常接触的物质之一．用微粒的观点回答：
（1）构成水的微粒是
（2）1滴水中大约有1.67×
1021个水分子，说明
（3）常温下，盛放在敞口容器中的水会逐渐减少，说明
（4）100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，说明
．
7、水是我们最常接触的物质之一．用微粒的观点回答：
课题2原子的构成
1、原子的结构
2、原子呈电中性的原因
【考点一】原子的构成
1.原子的构成
质子：
带一个单位正电荷
原子核中子：
不带电
电子：
带一个单位负电荷
核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电子
质子的质量为：
1.6726x10-27kg
中子的质量为：
1.6729x10-27kg
2．原子的种类
原子的分类标准：
以原子核电荷数（质子数）为标准分类可分为100多种原子，即100多种元素。
（1）核电荷数相同的同一类元素，其中中子数不一定相同，如核电荷数为1的氢原子由于中子数不同又分三种11H、21H、31T。
（2）金属能导电，是因为金属通电后金属内的电子做定向移动而形成电流，因为电子带负电荷，所以金属通电后电子向正极移动。
（3）相对原子质量：
原子的质量是指原子的实际质量，原子的质量单位可以用质量的一般单位“克”或“千克”表示，原子的质量很小，用起来不方便，所以采用原子的相对质量。
相对原子质量：
国际上以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对质量（符号A，单位为1，通常省略不写）
原子的质量与相对原子质量的区别和联系
原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测量出来，绝对的
比较得出，相对的
数值与单位
非常小，有单位
一般为整数，单位可省略不写
联系
相对原子质量=该原子的实际质量（kg）
标准碳原子的质量（kg）x1/12
【同步典例】
【例1】化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和，如136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
下列关于13153I和12753I的说法错误的是（）
A、质子数相同B、中子数相同C、核外电子数相同D、属于同种元素
【例2】已知一个碳12原子的质量为1.993x10-26kg，一个碳12原子和一个铁原子的相对原子质量之比为3:
14，则一个铁原子的质量为（）
A．56kgB、2.324x10-26kgC、5.979x10-26kgD、9.288x10-26kg
1、（2013•佛山）黄金是贵重金属．性质稳定，应用广泛．有关金元素的说法正确的是（ ）
核电荷数为276
原子序数为118
中子数为79
相对原子质量为197.0
2、（2013•梅州）在元素周期表中碳元素的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
碳原子中的质子数为6
碳的相对原子质量是12.01g
碳属于金属元素
碳元素只能形成一种单质
3、（2013•深圳）2013年5月，质检部门发现了“有毒镉大米”．根据镉在元素周期表的信息可知（ ）
镉是一种非金属元素
镉原子的核外电子数为48
镉原子的相对原子质量为112克
镉原子的中子数62
【考点二】核外电子排布的初步认识
1、电子层：
核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子的能量较低，通常在离核较远的区域运动，为了形象说明，通常用电子层来表示。
2、核外电子的分层排布：
（1）核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
（2）现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的原子，最外层不超过2个），电子层按离核的远近分别用K、L、M、N、O、P、Q来表示，K离核最近。
（3）原子结构示意图：
如钠原子结构示意图
（4）原子结构与元素性质的关系
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