初中化学第三单元教案资料Word文档格式.docx
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(3)“最小”是相对而言的,分子是保持物质化学性质的最小粒子,是不可分的,而在化学变化中,分子不是最小粒子,是可分的,这就是分子的可分性和不可分性的辩证统一。
2、分子的基本性质
(1)分子的体积和质量都很小
(2)分子间有间隔
(3)分子在不停地运动,且温度越高,分子运动越快。
(4)同种物质分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
【典例归纳】
【例1】从分子的角度分析,下列解释错误的是()
A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C、给轮胎打气——分子间有间隔
D、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度高,分子运动快
【例2】下列事实的结论或解释中不正确的是( )
A、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大
B、公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动
C、固体很难被压缩﹣﹣说明分子间间隔小
D、水通电生成氢气和氧气﹣﹣说明化学反应中分子分为原子,原子组合成新分子
【变式训练1】
1(2014·
佛山)下列有关概念的辨析中正确的是()
①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒;
②催化剂一定能加快化学反应的速率;
③元素的种类是由原子的中子数决定的;
④由一种元素组成的物质可能是混合物;
⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性;
⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱。
A.①④B.②③C.④⑥D.⑤⑥
2、下列对一些事实的解释中,不合理的是()
选项
事
实
解
释
A
食盐是咸的,白糖是甜的
不同种物质的性质不同
B
CO2和N2都能使燃着的木条熄灭
一般都不支持燃烧
C
开坛十里香
分子在不断运动
D
25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中
氧分子的体积变小
3、建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
序号
事实
解释
在花园中可闻到花香
用肉眼不能直接观察到CO2分子
CO2分子很小
一壶水烧开后,壶盖会被顶起
温度高水分子运动速度快撞开壶盖
冰受热变为水,水受热变为水蒸气
分子可以再分
【考点二】原子
1、原子的概念:
化学变化中最小的粒子叫原子
(这里说的“最小”是指在化学反应中原子不能再分,不能理解为原子是最小的粒子,因为原子还可以分,如核反应。
)
2、化学变化的实质:
在化学变化中,分子分解形成原子,原子重新组合成新的分子(或物质)
分子和原子的比较
分子
原子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
构成物质举例
水(H2O)氢气(H2)
铁(Fe)硅(Si)汞(Hg)
特性
很小但真实存在,不停运动,分子间有一定间隔
同上
主要区别
在化学变化中分子可以再分,而原子不能再分
相互联系
分子是由原子构成,分子分开形成原子,原子经过组合可以构成分子。
【例3】关于原子、分子叙述错误的是()
A、分子都是由原子构成的
B、分子和原子都在不停运动
C、分子和原子在化学变化中都能够再分
D、分子和原子都是构成物质的微粒
【例4】酒精与水混合后体积变小了,这说明()
A、分子很小B、分子间有间隔C、分子不断运动D、分子可以分成原子
【变式训练2】
1、下列有关物质变化的说法错误的是( )
A、粉笔写字的过程是物理变化
B、在化学变化中,分子可以变成其他分子
C、在化学变化中,原子可以变成其他原子
D、在化学变化中伴随着能量变化
2、如图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是( )
A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2:
1
C.水分解过程中,分子的种类不变
D.水分解过程中,原子的数目不变
3、下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是(
①分子是化学变化中的最小粒子;
②所有原子的原子核都由质子和中子构成;
③氦气由分
子构成;
④分子、原子、离子都可以直接构成物质;
⑤原子得失电子后形成离子;
⑥原子
不能再分
A.②⑤⑥
B.②④⑤⑥
C.④⑤
D.③④⑤
【巩固提高】
1、下列微观解释不正确的是(
A.
冰受热变为水,水受热变为水蒸气——分子可以再分
B.
汽油挥发——分子不断运动
C.
18g水中大约有6.02×
1023个水分子——分子的质量很小
D.
50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——分子间有间隔
2、下列关于原子核的叙述:
①通常是由中子和电子构成;
②通常是由质子和中子构成;
③带正电荷;
④不显电性;
⑤不能再分;
⑥跟原子比较体积很小,但却集中了原子的主要质量.其中正确的是(
)
A.②④⑥
B.②③⑥
C.①③⑤
D.①④⑤
3、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角表示原子的中子数和质子数之和,如用
表示核内有6个质子和7个中子。
则
和
(
A、属于同种元素
B、原子中含有相同数目的中子
C、原子中核外电子数不同
D、原子核内质子数目不同
4、关于说法正确的是
A.由于原子质量主要集中在原子核内,所以原子的质量主要由质子和中子决定。
B.元素种类由核电荷数决定,所以核电荷数相同的微粒一定属于同种元素
C.单质含一种元素,含一种元素的物质一定是单质
D.原子不显电性,因为原子内没有带电微粒
5、下列推理正确的是
()
A.分子是构成物质的微粒,物质都是由分子构成的
B.CO2能灭火,能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2
C.金属和酸反应能生成气体,和酸反应生成气体的物质一定是金属
D.氧化物一定含氧元素,则含氧元素的化合物一定是氧化物
6、水是我们最常接触的物质之一.用微粒的观点回答:
(1)构成水的微粒是
(2)1滴水中大约有1.67×
1021个水分子,说明
(3)常温下,盛放在敞口容器中的水会逐渐减少,说明
(4)100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL,说明
.
7、水是我们最常接触的物质之一.用微粒的观点回答:
课题2原子的构成
1、原子的结构
2、原子呈电中性的原因
【考点一】原子的构成
1.原子的构成
质子:
带一个单位正电荷
原子核中子:
不带电
电子:
带一个单位负电荷
核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电子
质子的质量为:
1.6726x10-27kg
中子的质量为:
1.6729x10-27kg
2.原子的种类
原子的分类标准:
以原子核电荷数(质子数)为标准分类可分为100多种原子,即100多种元素。
(1)核电荷数相同的同一类元素,其中中子数不一定相同,如核电荷数为1的氢原子由于中子数不同又分三种11H、21H、31T。
(2)金属能导电,是因为金属通电后金属内的电子做定向移动而形成电流,因为电子带负电荷,所以金属通电后电子向正极移动。
(3)相对原子质量:
原子的质量是指原子的实际质量,原子的质量单位可以用质量的一般单位“克”或“千克”表示,原子的质量很小,用起来不方便,所以采用原子的相对质量。
相对原子质量:
国际上以碳-12原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对质量(符号A,单位为1,通常省略不写)
原子的质量与相对原子质量的区别和联系
原子的质量
相对原子质量
得出与性质
测量出来,绝对的
比较得出,相对的
数值与单位
非常小,有单位
一般为整数,单位可省略不写
联系
相对原子质量=该原子的实际质量(kg)
标准碳原子的质量(kg)x1/12
【同步典例】
【例1】化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和,如136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
下列关于13153I和12753I的说法错误的是()
A、质子数相同B、中子数相同C、核外电子数相同D、属于同种元素
【例2】已知一个碳12原子的质量为1.993x10-26kg,一个碳12原子和一个铁原子的相对原子质量之比为3:
14,则一个铁原子的质量为()
A.56kgB、2.324x10-26kgC、5.979x10-26kgD、9.288x10-26kg
1、(2013•佛山)黄金是贵重金属.性质稳定,应用广泛.有关金元素的说法正确的是( )
核电荷数为276
原子序数为118
中子数为79
相对原子质量为197.0
2、(2013•梅州)在元素周期表中碳元素的信息如图所示,下列说法正确的是( )
碳原子中的质子数为6
碳的相对原子质量是12.01g
碳属于金属元素
碳元素只能形成一种单质
3、(2013•深圳)2013年5月,质检部门发现了“有毒镉大米”.根据镉在元素周期表的信息可知( )
镉是一种非金属元素
镉原子的核外电子数为48
镉原子的相对原子质量为112克
镉原子的中子数62
【考点二】核外电子排布的初步认识
1、电子层:
核外电子的运动有自己的特点,在含有多个电子的原子里,有的电子的能量较低,通常在离核较远的区域运动,为了形象说明,通常用电子层来表示。
2、核外电子的分层排布:
(1)核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
(2)现在发现元素原子核外电子最少的有1层,最多的有7层,最外层电子数最多不超过8个(只有1层的原子,最外层不超过2个),电子层按离核的远近分别用K、L、M、N、O、P、Q来表示,K离核最近。
(3)原子结构示意图:
如钠原子结构示意图
(4)原子结构与元素性质的关系