最新高考化学 配套月考试题4A 新课标 精品Word格式.docx

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在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．[2018·

福建卷]下列做法不正确的是（）

A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．在50mL量筒中配制0.1000mol·

L－1碳酸钠溶液

D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

2．[2018·

龙岩一模]下列说法正确的是（）

A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应

C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物

D．在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性

3．[2018·

山东卷]下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

4．[2018·

东北哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟]2018年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。

据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。

已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（）

A．2B．3C．4D．5

5．[2018·

河南省六市第二次联考]下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．乙烷和氯气制氯乙烷；

乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

B．乙醇和氧气制乙醛；

葡萄糖与新制的氢氧化铜共热

C．蔗糖与稀硫酸共热；

苯和氢气制环己烷

D．乙醇制乙烯；

苯的硝化反应

6．[2018·

长春市第三次调研]下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（）

7．[2018·

江苏卷]用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

8．[2018·

蚌埠市第二次质检]在实验中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（）

　A．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）

B．溶液中Fe3+的检验（试管、氯水、KSCN溶液）

C．测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数（试管、酒精灯、托盘天平）

D．用NaOH标准溶液测定未知浓度的硫酸溶液（石蕊试液、碱式滴定管、锥形瓶）

9．[2018·

广东六校联考]下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

10．[2018·

临沂一模]某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl、④Br、⑤SO32、⑥SO42中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

（1）

用pH试纸检验

溶液pH大于7

（2）

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色

（3）

向

（2）所得的水溶液中加入

Ba（NO3）2和稀HNO3

有白色沉淀产生

（4）

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

下列结论正确的是（）

A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤

11．[2018·

安徽马鞍山质检]下列实验现象预测正确的是（）

A．实验I：

振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：

酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：

微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：

继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

12．[2018·

浙江卷]水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是（　　）

A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

D．CO32－和SO42－一定不存在于溶液X中

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括6个小题，共64分）

13．[2018·

潍坊高三期末]（6分）

（1）下面a～f是中学化学实验中常见的几种玻璃仪器：

a．烧杯b．容量瓶c．试管d．量筒e．滴定管f．圆底烧瓶

①其中标出仪器使用温度的是________（填编号，下同）；

②使用前要检查仪器是否漏液的是________；

③可作反应容器并可直接加热的是________。

（2）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容。

根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是（填序号）。

A．将一块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液pH

B．用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO4溶液

C．用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出

D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

E．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K2CO3

F．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－

14．[2018·

课标全国卷]（9分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·

cm－3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是____________________________；

（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是______________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是_______；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）；

A．重结晶　　B．过滤　　C．蒸馏　　D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是________（填入正确选项前的字母）。

A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL

15．[2018·

西安交大附中一模]（10分）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。

他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：

I．只有H2SO4；

II．只有SO2；

III．SO2和H2SO4都有。

为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：

①混合气体用水全部吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液。

②取①中所得溶液20.00mL，加足量BaCl2溶液得白色沉淀0.466g。

③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6mol/LNaOH溶液30.00mL。

请回答下列问题：

（1）混合气体中NO2气体被水充分吸收的反应方程式为______________。

（2）①中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______________；

配制的100.00mL溶液中H+的物质的量浓度是__________。

（3）收集到的气体中含有_______，假设_______（填“I、II或III”）成立；

该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为_____________________。

16．[2018·

全国卷]（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH__7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是____________；

（2）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为_________________；

（3）试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________________；

（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_____________；

（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·

L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_________________________________（列式并计算结果）。

17．[2018·

潍坊一模]（14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。

已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。

某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3·

6H2O）的流程如下：

（1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为。

（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤。

（3）在实验室中，欲用38％（密度为1.18g·

mL-1）的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有。

（4）气体Ⅲ最好选用（填写序号），其主要作用是。

A．O2B．H2C．Cl2D．N2

欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

装置A中发生反应的离子方程式为。

选用合适装置导管口的连接顺序为a接。

图中仪器G的名称是；

在使用该仪器时，应首先。

18．[2018·

合肥市第二次质检]（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：

碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。

在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。

（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：

a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；

b．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×

10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定