离子方程式书写150例Word文档格式.docx
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删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”:
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等(看是否配平),还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比。
离子方程式的正误判断规律:
1.依据四原则
(1)客观事实原则
如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。
应为:
Fe+2H+====Fe2++H2↑。
(2)质量守恒原则
如Na+H20====Na++OH-+H2↑,错在反应前后H原子的数目不等。
2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。
(3)电荷守恒原则
如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+,错在左右两边电荷不守恒。
2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。
(4)定组成原则
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:
H++SO4-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O,错在SO42-和H+,Ba2+和OH-未遵循1:
2这一定组成。
2H++SO2-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。
2.看拆分正误
(1)能拆分的物质
如Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O,错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。
HCO3-+H+====CO2↑+H2O。
可见:
能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)等强电解质
(2)不能拆分的物质
如Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-,错在将弱酸HClO改写成了H+和ClO-。
Cl2+H2O====H++Cl-+HClo。
可见不可拆分的物质一般为弱酸(如氢硫酸H2S)、弱碱(如氢氧化镁Mg(OH)2、一水合氨NH3•H2O)、少数可溶性盐(如氯化亚汞HgCl2)、沉淀(CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等)、气体(CO2、H2等)和水
3.分析量的关系
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O,错在未考虑反应物中量的关系。
2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+CO32-。
4.查看是否有忽略隐含反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中:
H2O+SO2+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO,错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。
Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO4↓+H++Cl-+HClO。
易错分析:
①所有氧化物过氧化物统一写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示,往往将许多不可溶的强电解质拆开,导致错误。
这里必须清楚,像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物,虽然是易溶的电解质,但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠,属于可溶的强电解质,但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式,那就要看它主要是以固态物质形式存在,还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);
弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
33种易误拆而不拆的物质
BaSO4,BaSO3,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3
FeS,CuS
Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2NH3·
H2O
AgCl,AgBr,AgI
CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3
MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2
HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO42-
判断溶液中离子能否大量共存的规律:
多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:
一色,二性,三特殊,四反应。
1.一色--溶液颜色
若限定无色溶液,则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。
2.二性--溶液的酸,碱性
(1)在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)均不能大量存在;
(2)在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)均不能大量存在;
(3)酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三种特殊情况
(1)AlO2-与HCO3-不能大量共存:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3(沉淀符号)+CO32-;
(2)“NO3-+H+”组合具有强氧化性,能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存;
(3)NH4+与CH3COO-,CO32-,Mg2+与HCO3-等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度很小,它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)
4.四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。
(1)复分解反应
如Ba2+与SO42-,NH4+与OH-,H+与CH3COO-等;
(2)氧化还原反应
如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等;
(3)相互促进的水解反应
如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等;
(4)络合反应
如Fe3+与SCN-等。
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:
Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液:
2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应:
2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:
HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:
Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:
Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2:
Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入过量CO2:
OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:
Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:
HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·
16、碳酸钠溶液与盐酸反应:
CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2:
CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中:
CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水与稀盐酸反应:
H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水:
H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水:
2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸镁溶于强酸:
MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:
2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氢氧化镁与稀硫酸反应:
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应:
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1:
1NaAl合金置于水中:
Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化铝溶于强碱溶液:
Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化铝溶于强酸溶液:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液:
Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氢氧化铝与盐酸溶液反应:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液:
2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀:
Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液:
Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液:
Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:
AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:
AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液:
AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金属铁溶于盐酸中:
Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、铁