第二节离子反应及发生的条件Word格式文档下载.docx

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（3）删删去方程式两边不参加反应的离子；

（4）查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

4、离子方程式表示的意义：

不仅表示某一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

5、复分解反应发生的条件：

生成沉淀、放出气体或生成水。

只要具备上述条件之一，反应就能发生。

互动课堂

（一）情景激思（教师用）

【引入】电解质在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子，所以电解质在水溶液中发生的反应就必然有离子参加。

【强调】本节的课标是：

通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

（二）合作探究（师生共用）

【过渡】既然电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应，那么如何书写离子方程式呢？

【学生活动】阅读教材P32离子方程式的书写步骤。

【教师总结】《投影》下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例说明。

离子方程式的书写步骤

（1）写出正确的化学方程式：

CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu（NO3）2

（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。

Cu2++2Cl-+2Ag++2NO3－====2AgCl↓+Cu2++2NO3－

（3）删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比：

Ag++Cl-====AgCl↓

（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。

若均相等，离子方程式书写正确。

【板书】3、书写步骤：

“写、改、删、查”四个步骤

【学生练习】全班分为四组，分别写出离子反应的方程式。

【投影】一组：

硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。

二组：

盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。

三组：

硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。

四组：

氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反应。

【教师总结】一组：

离子方程式为：

Ag++Cl-====AgCl↓

CO32－+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。

三组：

CO32－+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O

Ba2++SO42－====BaSO4↓

【反问】通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意？

【教师分析】四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：

易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。

哪些是易溶、易电离物呢？

需要同学们加强记忆。

【小结】1.易溶、易电离的物质：

强酸：

HCl、HNO3、H2SO4等。

强碱：

NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2等。

可溶性盐：

如大部分K+、Na+、NH4＋的盐等，还有其它（课后复习溶解性表）

2.难溶、难电离物：

难溶性物质：

如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu（OH）2、Fe（OH）3等，以后不断再积累（课后复习溶解性表）。

难电离物：

弱酸：

CH3COOH、H2CO3、H3PO4等等；

弱碱：

氨水，难溶性碱；

少数盐；

水。

【过渡】通过完成第一组AgNO3分别跟盐酸、NaCl溶液的反应的离子方程式，第四组BaCl2分别跟硫酸溶液，Na2SO4溶液反应的离子方程式，你们发现了什么？

【学生思考】

【教师点评】反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。

可见离子方程式的意义与化学方程式的不同。

【板书】4、意义

（1）揭示反应的实质；

（2）不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

【教师活动】进一步举例说明

【过渡】复习复分解反应的概念

【学生活动】分组实验P33实验2～3。

【教师活动】巡视并及时答疑。

【师生共同分析】

现象及离子方程式

1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液

有白色沉淀

SO42―+Ba2＋==BaSO4↓

2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

溶液变红，又逐渐褪去

H＋+OH―==H2O

3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL　盐酸

有气泡产生

CO32―＋2H＋==H2O+CO2

【强调并板书】5、复分解反应

（1）实质：

两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

（2）发生条件：

有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。

【思考与交流】1.上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?

2.哪些因素可以使离子数目明显减少?

【学生讨论】

【教师小结】1.离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程，即向着离子浓度减小的方向进行。

2.复分解型离子反应发生的条件:

（1）生成难溶物质，如Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成气态物质，如：

CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成难电离物质，如CH3COOH、NH3·

H2O、水等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

【学生活动】教材P33《思考与交流》

【教师点评】例如：

（1）利用离子反应鉴定明矾溶液中的K＋、Al3＋和SO42－；

（2）除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SO42－等。

板书

3、书写步骤：

4、意义：

5、复分解反应

（三）迁移应用

题型一、离子方程式的书写

【题例1】

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出发生反应的离子方程式。

解析:

第

（1）问，关键抓住溶液呈中性这一关键点，确定NaHSO4电离的和Ba（OH）2提供的必须相等，则NaHSO4和Ba（OH）2的计量数知比为2：

1，从而写出化学方程式：

2NaHSO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O,然后按离子方程式的书写步骤写出正确的离子方程式。

第

（2）问则应抓住

（1）所得溶液为Na2SO4溶液，继续滴加Ba（OH）2溶液时发生：

Ba（OH）2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOH。

然后，按改删查的步骤写出正确的离子方程式。

答案：

（1）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；

（2）SO42－+Ba2＋=BaSO4↓。

点悟：

与通常离子方程式书写考查相比，本题注重了“量”方面的要求；

酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。

因为由于加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。

【变式训练】将下列离子方程式还原成化学方程式。

（1）H++OH－=H2O；

（2）Ag++Cl－=AgCl↓；

（3）CO32－+2H+=H2O+CO2↑

解析：

这类试题答案往往不唯一，做完后一定要注意重新改写成离子方程式，看是否与题意还吻合。

（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；

（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

题型二、离子方程式正误判断

【例题2】请判断下列离子方程式的正误，指出错误原因，并加以纠正。

（1）铁和稀盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

（2）盐酸和氢氧化钡溶液反应：

2H++2OH－=2H2O

（3）铜加入到稀硫酸中：

Cu+2H+=Cu2++H2↑

（4）氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

（1）错误。

违背了实验事实，铁与非氧化性酸，如：

盐酸、稀硫酸等反应时只能生成＋2价铁离子。

（2）错误。

计量数之比未约成最简比。

（3）错误。

在金属的活动性顺序表中，铜排在氢的后面，不能置换出酸中的氢。

（4）错误。

表面上看该方程式好像既遵循质量守恒又不违背电荷守恒，但按照离子方程式的书写步骤写出的式子应为：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，所以，此题错在将不该约简的计量数进行了约简，从而体现出较强的隐蔽性。

违背了客观事实，铁与盐酸反应时只能生成＋2价铁离子。

Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）错误。

H++OH－=H2O（3）错误。

正确答案：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，所以，此题错在将不该约简的计量数进行了约简。

点评：

在判断一离子方程式是否有误时，可主要从以下几个方面去考虑：

（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

如：

Fe跟CuSO4溶液反应，写成2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu是错误的。

（2）看物质是否可拆，各物质的化学式是否正确。

如CaCO3跟稀HCl反应，写成CO32-+2H+=H2O+CO2↑是错误的；

HCO3－不能写成CO32－＋H＋等。

（3）看是否守恒（原子个数守恒、电荷守恒等）。

Cu+Ag+=Cu2++Ag；

Na+H2O=Na++OH-+H2↑都是错误的。

（4）看是否符合阴、阳离子的配比关系。

Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的混合，Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O是错误的。

⑸看是否漏掉离子。

CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液的反应，写成Ba2++SO42-=BaSO4↓是错误的。

（6）看是否符合题设条件及要求。

如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。

【变式训练】下列离子方程式正确的是（）

A.铜与硝酸银溶液反应：

Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

SO42-+Ba2+====BaSO4↓

C.醋酸与盐酸的反应：

H++OH－=H2O

D.碳酸镁与稀硫酸：

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

A电荷不守恒；

B同时有Cu（OH）2生成；

C中醋酸是弱酸，不能改写成离子形式。

D。

题型三、离子共存

【题例3】某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）

A.Na+、HCO3、SO42、Br-B.Cu2+、NO3、Cl、SO42C.H+、Cl、Na+、CO32　D.K+、Mg2+、SO42、OH

本题各离子间均不存在氧化还原反应，可仅从