福建省福州市八县学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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C．CH4分子的比例模型：
D．-CH3（甲基）的电子式为：
3．下列有机物属于烃的是（）。
A．B．C2H5OHC．CH2C12D．C3H8
4．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
5．将SO2和18O2充入反应容器，当反应达到平衡时，18O原子将（）
A．存在于氧气和三氧化硫中B．只存在于三氧化硫中
C．三种物质中都有D．无法判断
6．下列变化属于物理变化的是（）
A．煤的干馏B．石油的分馏
C．石油的裂化D．煤的气化
7．在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0.4mol·
L-1，则以氨气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是（）
A．0.1mol·
L-1·
S-1B．0.4mol·
S-1
C．0.2mol·
S-1D．0.6mol·
8．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（）
A．降温B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉
9．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）
A．Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl反应
B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
10．下列说法中正确的一组是（）
A．1H2和2H2互为同位素
B．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体
C．乙烯和乙炔是同系物
D．、、互为同素异形体
11．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（）
A．Fe+2H+=Fe2++H2↑B．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．2H2+O2=2H2OD．H++OH-=H2O
12．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）
A．酒精和水B．乙酸和乙醇
C．苯和水D．溴苯和苯
13．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）=0.5mol·
s-1B．v（B）=0.3mol·
s-1
C．v（C）=0.8mol·
s-1D．v（D）=1mol·
14．下列叙述中不正确的是（）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
C．粗铜精炼时，粗铜应与直流电源的正极相连
D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
15．下列不能用来鉴别甲烷与乙烯的是（）
A．通入酸性高锰酸钾溶液中B．通入足量溴水中
C．一定条件下通入H2D．点燃
16．下列反应中属于取代反应的是（ ）
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色
B．苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体
D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
17．在一定温度下，不能做为反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的判断标志是（）
A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗nmolA2
B．容器内的各组分的浓度不随时间变化而变化
C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D．A2、B2和AB的分子数之比为1︰1︰2
18．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇，这种试剂是（）
A．NaOH溶液B．新制Cu（OH）2悬浊液
C．石蕊试液D．Na2CO3溶液
19．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．可以用金属钠来检验酒精中是否有水
B．乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
20．锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）
A．两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
D．甲、乙溶液均变蓝色
21．下列说法正确的是（）
A．分馏石油得到的各个馏分都是纯净物
B．石油的裂解是为了提高汽油等轻质油的产量和质量
C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
D．不沾锅的表面涂覆的聚四氟乙烯是一种有机高分子材料
22．设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为NA
B．标准状况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3NA
C．常温下，1mol的羟基中含有的电子数为9NA
D．1mol冰醋酸和1mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成水的个数为NA
23．淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是（ ）
①NaOH溶液 ②新制的Cu（OH）2悬浊液 ③碘水
A．③B．②③C．①②③D．①③
24．甲酸、乙酸、甲醇和乙醇在一定条件下于同一反应体系中发生酯化反应，则理论上能最多生成几种酯（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
25．断开1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；
断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；
生成1molC===C键，会放出热量615.3kJ；
生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量
C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量
II卷
二、填空题（共5小题，共50分）
26．（6分）将物质的量各为1mol的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
4A（g）+B（g）xC（g），反应进行到4s末后，测得A为0.6mol，C为0.2mol。
试求：
（1）X的值；
（2）此时B的浓度为；
（3）这段时间A的平均反应速率为。
27．（3分）已知25℃,101KPa下，0.4molCH4燃烧生成CO2和液态水放出356KJ热量，
写出该反应的热化学方程式。
k1
28．（13分）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。
如右图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：
k2
（1）若断开K1，闭合K2，则：
①该装置为；
②X电极上的电极反应式为；
③电解液中的阳离子向极移动（填X或Y）
（2）若若断开K2，闭合K1，则
①该装置的总反应为；
②若线路中通过3.01ⅹ1022的电子，则X极上析出物的质量为；
③检验Y电极反应产物的方法是。
OH
29．（12分）乳酸是一种常见的酸，其结构简式为：
（1）乳酸分子中所含有的官能团的名称是、。
（2）1mol乳酸与足量的钠反应生成的气体在标准状况下的体积为。
（3）写出乳酸在浓硫酸加热下与乙醇的反应化学方程式：
。
（4）写出足量的乳酸与碳酸钠反应的化学方程式：
30．（16分）如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。
图中，A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为含有氢氧化钠的Cu（OH）2悬浊液。
（提示：
乙醛具有与葡萄糖相似的性质）
（1）加热E处固体，目的是_______________________________。
若E处是KClO3与MnO2的混合物，试写出反应的化学方程式：
____________________________。
（2）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是____________；
D处使用碱石灰的作用是_____________________________________。
（3）写出乙醇催化氧化的化学反应方程式
________________________。
（4）图中C处和F处的现象分别为
_____________________、。
2014—2015学年第二学期八县（市）一中期末联考
高一年化学科参考答案
一、选择题：
（每小题2分，25题，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
21
22
23
24
25
二、填空题：
26．（6分）
（1）2
（2）0.45mol/L（3）0.05mol/（L·
S）（每空2分）
27．（3分）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+H2O（l）△H=-890kJ/mol
28．（13分）（
（2）中的③3分，其余的每空2分）
（1）①原电池②Fe—2e—=Fe2+③Y
通电
（2）①CuCl2=====Cu+Cl2↑②1.6g
③用湿润的淀粉碘化钾试纸置于支管口处，试纸变蓝说明有氯气生成
29．（12分）
（1）羟基、羧基（各2分）
浓硫酸
（2）22.4L（2分）
△
（3）CH3CH（OH）COOH+C2H5OHCH3CH（OH）COOC2H5+H2O（3分）
（4）2CH3CH（OH）COOH+Na2CO3→2CH3CH（OH）COONa+H2O+CO2↑（3分）
MnO2
30．（16分）
（1）获得氧气（2分）2KClO3====2KCl+3O2↑（3分）
（2）略高于78℃的热水浴加热（2分）
Cu
防止F中的水蒸气进入硬质玻璃管中（2分）
（3）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（3分）
（4）白色固体变蓝（2分）产生砖红色沉淀（2分）
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