天津市部分区学年高二化学上学期期末考试试题Word格式文档下载.docx
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A．一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应
B．溶液中Fe2＋可以用K3[Fe（CN）6]溶液来检测
C．铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀
D．在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀
4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
A．NaOHB．Na2CO3C．NH3·
H2OD．MgCO3
5．下列说法不正确的是
A．自然界中存在不需要活化能推动的反应
B．催化剂同时改变正逆反应速率
C．活化分子的每次碰撞都能发生反应
D．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率
6．下列关于电池的说法正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
C．硅太阳能电池工作时，光能化学能电能
D．牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极
7．中和反应反应热的测定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的碱。
在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3kJ·
mol－1的是
A．用H2SO4和Ba（OH）2
B．用CH3COOH和Ba（OH）2
C．用盐酸和NaOH
D．用CH3COOH和NaOH
A．CH3CHCH32乙基丙烷
8．下列有机物命名正确的是
CH2CH3
B．CH3CH2CCH1丁炔
C．CH3CH3间二甲苯
CH3
D．CH3CCH22甲基2丙烯
9．25℃时，浓度均为0.10mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A．两种溶液中存在的粒子种类相同
B．两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
C．c（OH－）前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32－）均增大
10．25℃时，CH3COOH：
K＝1.75×
10－5，H2S：
K1＝1.3×
10－7、K2＝7.1×
10－15。
物质的量浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②Na2S溶液③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是
A．①③②B．③①②
C．③②①D．②①③
11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
B．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变
C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D．需要加热才能发生的反应的△H＞0
12．下列说法或做法不正确的是
A．用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醚和乙醇
B．红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息
C．甲烷分子是正四面体结构，则二氯甲烷不存在同分异构体
D．质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量
13．下列离子方程式书写不正确的是
A．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：
S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
B．KMnO4标准液滴定草酸：
2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：
H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－
D．FeS溶于稀盐酸中：
S2－＋2H＋＝H2S↑
14．在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），达到平衡。
下列说法不正确的是
A．其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大
B．其它条件不变，通入少量氦气，平衡不移动
C．N2、H2、NH3百分含量不再变化
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
15．关于化学反应进行的方向叙述不正确的是
A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应
B．过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生
C．△H＞0，△S＜0时，反应不自发进行，如2CO（g）＝2C（s）＋O2（g）
D．同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小
16．下列说法正确的是
A．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需NaOH多于醋酸
B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的一半
C．盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的二倍
D．均为0.1mol/L磷酸钠和磷酸溶液中，PO43－的浓度前者远远大于后者
17．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。
有关柠檬烯的分析正确的是
A．柠檬烯属于芳香烃
B．相对分子质量为136
C．性质稳定，遇空气、加热均不易变质
D．它和丁基苯（）互为同分异构体
18．下列说法不正确的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小
B．苯甲酸重结晶：
趁热过滤前加入少量蒸馏水会过多损失苯甲酸
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同
D．pH＝4.5的番茄汁中c（H＋）是pH＝6.5的牛奶中c（H＋）的100倍
19．下列叙述正确的是
A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag＋）＞c（C1－）＝c（I－）
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）增大
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．CaCO3难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸
20．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：
电池：
Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）＝2PbSO4（s）＋2H2O（l）；
电解池：
2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑。
关闭K，电解过程中，以下判断正确的是
A．两池中H＋均移向Pb电极
B．左池每消耗3molPb，右池生成2molAl2O3
C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变
D．左池正极反应：
PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
题号
1～20
21
22
23
总分
选择题答题栏：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
选项
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
第Ⅱ卷非选择题本卷共3题共50分
21．（18分）完成下列问题。
（1）重铬酸钾（K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色）溶液存在着如下平衡：
Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋。
①若平衡体系的pH＝2，则溶液显___________色。
②能说明该反应达平衡状态的是___________。
a．溶液呈酸性b．溶液的颜色不变
c．2v（Cr2O72－）＝v（CrO42－）d．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同
（2）25℃时，2NO2（g）N2O4（g）△H＝－56.9kJ/mol。
①该反应的化学平衡常数表达式_________________________________。
②其它条件不变，缩小容器体积，达到新平衡，此过程的现象：
__________________________________________________________________。
③其它条件不变，将该体系升温至100oC，此过程的现象：
（3）明矾[KAl（SO4）2·
12H2O]是一种常用的净水剂。
①用离子方程式表示净水的原因：
_________________________________。
②明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42－刚好沉淀完全时，溶液的pH______7
（填“＞”“＝”或“＜”，下同）。
③明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3＋刚好沉淀完全时，溶液的pH______7。
④明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序：
22．（16分）
一定条件下，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。
已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H＝－99 kJ·
mol－1。
（1）图中△H＝___________kJ·
mol－1（填数值）；
（2）写出SO3（g）分解成SO2（g）和O2（g）的热化学方程式：
_______________________。
（3）加入催化剂（V2O5）会使图中B点___________（填“升高”或“降低”）。
（4）从化学键角度分析，E´
表示的意义：
（5）某工业生产实验数据如下：
转化率
温度
压强不同时SO2的转化率（%）
1.01×
105Pa
5.05×
106Pa
107Pa
450℃
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550℃
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
你认为最适宜的条件是______________________。
（6）已知由S（s）生成3molSO3（g）共放出1185kJ的热量，单质硫的燃烧热为_____kJ·
（7）尾气SO2可以用氨水吸收除去。
已知25℃时，NH3·
H2O的Kb＝1.8×
10－5，H2SO3：
Ka1＝1.3×
10－2、Ka2＝6.2×
10－8。
①若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c（OH－）＝___________mol/L。
②将SO2通入该氨水中，当c（OH－）降至1.0×
10－7mol/L时，溶液中的
c（SO32－）/c（HSO3－）＝___________。
23．（16分）
图1为氢氧燃
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