学年北京市通州区新高考高一化学下学期期末检测试题文档格式.docx

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3．检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是

A．碘水，变蓝色；

浓硝酸，变黄色；

新制Cu（OH）2，砖红色沉淀

B．浓硝酸，变黄色；

新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；

碘水，变蓝色

C．新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；

碘水，变蓝色；

浓硝酸，变黄色

D．碘水，变蓝色；

4．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次实验生成了6个新原子，其中5个，1个。

下列关于和的说法不正确的是

A．是元素X的两种不同核素B．电子数相差1

C．中子数分别为176和177D．它们互为同位素

5．下列有机反应属于取代反应的是（　　）

A．CH2CH2+HBrCH3CH2Br

B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C．+3H2

D．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

6．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M（g）+N（g）2W（g），能说明该反应一定达到平衡的是（）

A．v（W）消耗=v（W）生成B．v正=v逆=0

C．容器内气体总质量不变D．n（M）∶n（N）∶n（W）=1∶1∶2

7．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（　　）

①加入适量氯水 

②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.

A．①③B．③②C．③①D．①②③

8．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。

键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。

下表是部分化学键的键能数据：

化学键

P﹣P

P﹣O

O=O

P=O

键能/kJ·

mol﹣1

197

X

499

434

已知白磷的燃烧方程式为：

P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），该反应放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如下图所示，则下表中X为

A．410B．335C．360D．188

9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：

2MnO2（s）+H2O

（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

10．科学家在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。

下列说法正确的是

A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应

D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

11．在接触法制硫酸中，不包括的设备有

A．沸腾炉B．氧化炉C．接触室D．吸收塔

12．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ 

）

A．将废旧电池深埋，防止污染环境

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

13．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”的实质是

A．离子键B．共价键C．范德华力D．氢键

14．下列实验能获得成功的是

A．苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯

B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶

C．向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖

D．用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸

15．在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是

A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化

16．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

17．下列气态氢化物中最不稳定的是（　）

A．PH3B．NH3C．H2OD．H2S

18．等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量（　　）

A．前者多B．后者多C．两者相等D．无法比较

19．（6分）下列说法正确的是

A．医用酒精的浓度通常是95%

B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

20．（6分）已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：

c>

dB．氢化物的稳定性：

H2Y>

HZ

C．离子的还原性：

Y2－>

Z－D．原子半径：

X>

W

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。

请完成下列问题：

（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。

（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。

______________

（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5

氢气体积（mL）

50

120

232

290

310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。

（2）哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）___________。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）有关“未来金属”钛的信息有：

①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：

（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。

（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。

（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）

（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）

AHClBNaOHCNaClDH2SO4

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）高温下N2和O2发生反应N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

（1）下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）为_______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）2000℃时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此反应的平衡常数K=____。

该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为______。

（3）汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

写出其变化的总化学反应方程式:

__________。

（4）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氢氧化物的污染。

例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2

若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则△H2=_______。

参考答案

1．A

【解析】分析：

A.根据汽油和天然气的主要成分解答；

B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应；

C.油脂的皂化反应可以生产肥皂；

D.含有醛基的物质能被新制氢氧化铜悬浊液氧化。

详解：

A.汽油的主要成分为C5～C12脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，天然气的主要成分是甲烷，A错误；

B.苯环上的氢原子可以被其它原子或原子团取代，发生取代反应，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能发生取代反应，B正确；

C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在碱的催化作用下可发生水解反应即皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂，C正确；

D.葡萄糖分子中含有醛基，用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖，D正确。

答案选A。

2．C

【解析】

【详解】

A．焙烧过程中的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，故A正确；

B．反应的总反应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正确；

C．在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+S