河南省光山二高高考化学复习 第三章 水溶液中的离子平衡单元强化训练题 新人教版选修4Word格式文档下载.docx

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A．H2O的电子式为

B．273K、101kPa，水的分子间距离：

d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

C．4℃时，纯水的pH=7

D．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍

6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）

A、W2- 

X+ 

B、X+ 

Y3+C、Y3+ 

Z2- 

D、X+ 

Z2-

7．下列叙述不正确的是（）

A．Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3

B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁

C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

8．下列说法错误的是（）

①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3－）的比值保持增大

②浓度均为0.1mol·

L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：

2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）]

③在0.1mol·

L－1氨水中滴加0.lmol·

L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=l0－amol·

L－1

④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大

⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH－）+c（H2S）+c（HS－）

A．①④B．②⑤C．①③D．②④

9．常温下，向O．1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（）

A．溶液的pH：

a<

b<

c<

d

B．溶液的导电能力：

a>

b>

d>

c

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈碱性

10．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（　　）

A．c（Ba2＋）＝c（SO）＝（Ksp）

B．c（Ba2＋）·

c（SO）＝Ksp，c（Ba2＋）＞c（SO）

C．c（Ba2＋）·

c（SO）＞Ksp，c（Ba2＋）＝c（SO）

D．c（Ba2＋）·

c（SO）≠Ksp，c（Ba2＋）＜c（SO）

11．用惰性电极电解pH=6的CuSO4溶液500mL,当电极上有16mg铜析出时，溶液的pH约为（设电解前后溶液体积变化可忽略，阴极上无H2析出）（）

A.1　B.3　C.6　D.9

12．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A．100℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时，0．2mol/LBa（OH）2溶液和0．2mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时，0．2mol/LNaOH溶液与0．2mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

14．现有浓度均为0.1mol/L的五种电解质溶液：

A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。

（1）这五种溶液中水的电离程度最大的是（填编号）。

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是（填编号）。

（3）将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：

。

（4）将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=mol/L（设反应前后溶液体积不变）。

15．将标准状况下的224LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（）

A.c略大于c

B.该溶液只能与酸反应，不能与碱反应

C.cNa+等于c与c之和

D.c略小于c

16．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；

另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是（）

A．若V1>

V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V1>

V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2

D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2

17．下列图示与对应的叙述不相符的是（）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0．1000mol·

L－1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol·

L－1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

18．25oC时，取浓度均为0.1mol·

L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol·

L-1NaOH溶液、0.1mol·

L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．曲线I中滴加溶液到10mL时：

c（CH3COO-）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH-）

B．曲线I中滴加溶液到25mL时：

c（NH4+）>

c（C1-）>

C．曲线II中滴加溶液在10mL～25mL之间存在：

c（NH4+）=c（Cl-）>

c（OH-）=c（H+）

D．曲线II中滴加溶液到10mL时：

c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

19．I．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·

L-1NaOH溶液、0.55mol·

L-1盐酸,实验尚缺少的玻璃仪器是。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?

（填“能”或“否）。

（3）他们记录的实验数据如下:

实验用品

溶液温度

中和热

t1

t2

ΔH

①

50mL

0.50mol·

L-1

NaOH溶液

0.55mol·

HCl溶液

20℃

23.2℃

②

23.4℃

已知:

Q=cmΔt,c为4.18J·

℃-1·

g-1,各溶液的密度均为1g·

cm-3。

①通过计算得到中和热ΔH=kJ/mol（保留一位小数）。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:

（4）若用0.60mol·

L-1NaOH溶液代替0.50mol·

L-1NaOH溶液做实验,对测定结果（填“有”或“无”，下同）影响;

若用0.55mol·

L-1醋酸代替0.55mol·

L-1盐酸做实验,对测定结果影响。

（5）计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填序号）操作。

①量取NaOH溶液的体积时仰视读数

②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度

③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中

II.（6分）甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。

方案分别是：

甲：

①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

乙：

①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液10mL，加水稀释为100mL；

③用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。

（1）两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

（2）简要说明pH试纸的使用方法：

（3）甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH1（选填“＞”“＜”“＝”）；

乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH2（选填“＞”“＜”“＝”）。

（4）请你也提出一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的合理且容易进行的方案（可以不再叙述pH试纸的使用方法，但叙述中应包括实验方法、现象和结论）。

20．现有下列仪器或用品：

①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；

②锥形瓶；

③滴定管（酸式与碱式）；

④烧杯（若干个）；

⑤玻璃棒；

⑥天平（含砝码）；

⑦滤纸；

⑧量筒；

⑨漏斗。

有下列药品：

①NaOH固体；

②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；

③未知浓度的盐酸；

④Na2CO3溶液。

试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是。

（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。

褪色所需时间tAtB（填“>

”、“=”或“<

”）。

写出该反应的离子方程式。

（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250mL溶液：

准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②滴定：

准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol·

L-1KMnO4溶液装入（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。

在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液紫红色并没有马上退去。

将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；

再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能原因是；

当，说明达到滴定终点。

③计算：

重复上述操作2次，记录实验数据如下表。

则消耗KMnO4溶液的平均体积为mL，此样品的纯度为。

（已知H2C2O4的相对分子质量为90）

序号

滴定前读数

滴定后读数

1

0.00

20.01

2

1.00

20.99

3

21.10

④误差分析