72化学平衡状态 化学平衡常数要点Word下载.docx

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B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:

C．X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0<

c1<

0.14mol/L

本题考查化学平衡问题。

X与Y转化按系数比（1:

3）进行，平衡时X与Y的浓度比也为1:

3，则初始时X、Y的浓度比也为1:

3（已知c1、c2、c3不为零），所以A正确；

Y和Z的生成速率与转化的量有关，在平衡状态下，Z和Y转化的浓度比为系数比（2:

3），所以速率比为2:

3，所以B错误；

当反应物初始物料比为系数比时，则转化率相等，所以C正确；

对反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）由平衡时的浓度进行一边倒计算，则得出c1的取值范围为0<

0.14mol/L，所以D正确。

B

3．（2011·

广东调研）已知下列反应的平衡常数：

H2＋SH2S，K1

S＋O2SO2，K2

则反应H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为（　　）

A．K1＋K2　　　　　　B．K1－K2

C．K1×

K2D．K1/K2

在反应中应注意S为固体，与平衡常数无关，则K1＝，K2＝。

H2＋SO2O2＋H2S的平衡常数为＝。

D

4．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）

ΔH<

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:

2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

在该反应中，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，增加NH3的浓度，化学平衡向正反应方向移动，NO和NO2的转化率增大，使用催化剂不影响化学平衡的移动。

当2v（NO）消耗＝v（N2）消耗时，即v（正）＝v（逆），可逆反应达到平衡。

5．（2011·

青岛质检）下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）

A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度大小，A、D错误，C正确。

转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B错误。

6．（2011·

山东泰安）将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：

Co2＋＋4Cl－CoCl　ΔH>

粉红色　　　　蓝色

下列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的平衡常数K＝

C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

升高温度，正、逆反应速率都增大，A错；

该反应的正反应为吸热反应，所以在热水中平衡向正反应方向移动，溶液变为蓝色，C错；

增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，至新平衡时Co2＋浓度减小，而Cl－浓度比原平衡时增大，D错。

7．（2011·

潍坊质检）某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；

根据化学方程式可知，平衡时减少的B物质的量是1.6mol×

0.5＝0.8mol，所以B的转化率为40%，B正确；

增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；

增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。

8．（2012·

郑州市高中毕业班质检

（一））一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），部分数据见下表（表中t2>

t1）：

反应时间/min

n（CO）/mol

H2O/mol

n（CO2）/mol

n（H2）/mol

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝mol·

L－1·

min－1

B．平衡时CO的转化率为66.67%

C．该温度下反应的平衡常数为1

D．其他条件不变，若起始时n（CO）＝0.60mol，n（H2O）＝1.20mol，则平衡时n（CO2）＝0.20mol

本题考查有关化学平衡的计算。

难度较大。

根据反应方程式和表中数据可知在0～t1时间内，发生变化的各物质分别为n（CO）＝n（H2O）＝n（CO2）＝n（H2）＝0.4mol，且反应在t1时达到平衡，平衡时n（CO）＝0.8mol，n（H2O）＝0.2mol，n（CO2）＝n（H2）＝0.4mol，故v（H2）＝＝mol·

min－1，A项错误；

CO的转化率为＝33.33%，B项错误；

平衡常数K＝＝1，C项正确；

设新条件下生成CO2的物质的量为x，则有K＝＝1，解得x＝0.4mol，D项错误。

9．（2012·

南昌市高三调研测试）1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：

X（g）＋aY（g）b（Z）（g）

反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是（　　）

A．a＝1，b＝1　　　　　　B．a＝2，b＝1

C．a＝2，b＝2D．a＝3，b＝3

本题考查化学平衡及简单计算，考查考生的计算能力。

难度中等。

先根据X的转化率为50%列出三段式；

　X（g）　＋　aY（g）bZ（g）

起始：

1molamol0mol

转化：

0.5mol0.5amol0.5bmol

平衡：

再根据密度与物质的量成反比，结合三段式，得等式：

（1＋a）/（0.5＋0.5a＋0.5b）＝4/3，只有A选项符合该等式。

A

10．（2012·

南昌市高三调研测试）下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）

A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动

B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度

C．使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度

D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl固体，因K＋，Cl－与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化

本题考查化学反应原理及反应限度等知识。

A，C错，催化剂能改变反应速率，但不能使平衡移动，D错，由于K＋，Cl－不能使平衡移动而不使溶液颜色变化。

11．（2011·

长春质检）对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）

当4v正（O2）＝5v逆（NO）即＝时，表明正反应消耗的O2与逆反应消耗的NO之比为5:

4，反应达到平衡，A正确；

无论是否达到平衡，生成xmolNO的同时必然消耗xmolNH3，B错误；

达到平衡时，若增大容器体积即减小压强，v（正）、v（逆）都减小，C错误；

v正（NH3）v正（H2O）＝4:

6，即3v正（NH3）＝2v正（H2O），D错误。

12．（2012·

石家庄市高中毕业班质检测

（一））在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molm和一定量的N，发生反应：

M（g）＋N（g）E（g）。

当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol·

L－1。

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·

L－1

本题考查化学反应速率、化学平衡的相关计算。

M（g）＋N（g）E（g）

初（mol·

L－1）1一定量0

转（mol·

L－1）0.80.80.8

平（mol·

L－1）0.20.8

M的转化率＝×

100%＝80%，故A选项正确；

v（M）＝Δc/Δt＝0.2mol·

min－1，B选项错误；

在恒温恒容下，向平衡后的体系中充入不参与反应的气体，平衡不移动，C选项错误；

随反应进行，M的浓度逐渐减小，反应速率也逐渐减小，所以前2minm的浓度减少得快，D选项错误。

13．在一定温度下，反应H2（g）＋X2（g）HX（g）的平衡常数为10。

若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）

A．5%　　　　　　　　B．17%

C．25%D．33%

本题考查平衡常数、分解率的计算。

设分解率为x

　H2（g）＋X2（g）HX（g）

始态　　0　　　0　　　1mol·

平衡态xmol·

L－1　xmol·

L－1　（1－x）mol·

K＝＝10

解得x＝≈17%

14．（2012·

湖南省十二校高三联考

（一））在容积均为500mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1molN2和2.5molH2，三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：

N2＋3H22NH3　ΔH<

0。

实验测得反应均进行到tmin时N2的体积分数如图所示。

A．当v（H2）＝3v（N2）时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态

B．在tmin时，一定达化学平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

C．在tmin时测得c（N2）Ⅲ＝1mol/L，若再向Ⅲ中充入1