黄金30题系列高二化学选修4大题好拿分基础版Word文档格式.docx
《黄金30题系列高二化学选修4大题好拿分基础版Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黄金30题系列高二化学选修4大题好拿分基础版Word文档格式.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
L－1的稀H2SO4与100mL0.4mol·
L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_____________。
2．CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为________________。
②用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为______________。
（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中，化合价不变的元素是_________（填元素名称）。
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
转化中当有1molN2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为________。
③加入NaClO时发生的反应为：
Cu（NH3）42＋＋2ClO－＋2OH－＝Cu（OH）2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O。
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有________、________。
（3）CO与SO2在铝矾土作催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式：
____________。
二、填空题
3．80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生如下反应：
N2O4（g）2NO2（g）。
一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间/s
20
40
60
80
100
c（NO2）/（mol·
L−1）
0.12
0.20
0.26
0.30
请回答：
（1）20s内，v（NO2）=_________mol/（L·
s）−1。
（2）升高温度时，c（NO2）增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。
（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。
（4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。
4．①C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）∆H1=－110.5kJ·
mol−1
②H2O（g）＝1/2O2（g）+H2（g）∆H2=＋241.8kJ·
③C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）∆H3
（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应①消耗12gC（s）时，∆H=______kJ·
mol−1。
（3）反应②生成1molH2（g）时，∆H=______kJ·
（4）反应③的∆H3=______kJ·
5．有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________________________（用“＞、＜、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是___________________________。
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____________________________。
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是___________________________。
6．
（1）1.00L1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L﹣1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为_____，表示其中和热的热化学方程式为_____。
（2）在25℃、101KPa时，1.00gC6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为_____kJ•mol﹣1，该反应的热化学方程式为_____。
（3）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：
已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为_____。
7．现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：
实验分组
所用金属
电子流向
①
A、Cu
A→Cu
②
C、D
D→C
③
A、C
C→A
④
B、Cu
Cu→B
⑤
……
根据上述情况，回答下列问题：
（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。
（2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。
（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。
（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________（填“B→D”或“D→B”）。
8．在400℃、101kPa时，NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。
反应过程
（1）该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的热化学方程式为_____________。
（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。
a．浓度b．压强c．温度d．催化剂
（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
____（填“是”或“否”），原因是____。
9．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A（g）＋2B（g）3C（g）＋2D（g），开始时A为4mol，B为6mol；
5min末时测得C的物质的量为3mol。
请计算：
（1）5min末A的物质的量浓度___________________；
（2）5min内D的平均化学反应速率____________________；
（3）B的转化率_____________________________；
（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。
10．目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。
已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）
ΔH1
K1
2.5
0.34
0.15
②CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）
ΔH2
K2
1.0
1.70
2.52
③CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
ΔH3
K3
请回答下列问题：
（1）反应②是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）；
根据反应③判断ΔS___0（填“>
”、“＝”或“<
”），在______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，则此时v正________v逆（填“>
”）。
11．可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>
”“<
”或“=”）。
②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>
③反应在________温度下达到平衡。
12．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）①中反应的离子方程式为________。
（2）②中的电极反应：
Fe极：
_____、Cu极：
_____，Cu极附近溶液的pH____（填增大、减小或不变）。
（3）③中作负极的金属是____，其电极反应式为_______。
比较①、②、③中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______（用序号回答）。
13．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题：
（1）上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______（选填字母）。
（4）在830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是__________。
14．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。
（1）每消耗8gCH4转移的电子的数目为。
（2）已知：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·
mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ·
④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4
由此计算△H4=kJ·
mol－1。
（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。
已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·
L－1。
①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）=。
②T℃时，该反应的平衡常数K=。
③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="
0.75"
mol·
L－1，则该反应是反应
升级会员 