高三化学月考试题无机推断5Word文件下载.docx

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（4）2S2－+SO+6H+=3S↓+2H2O（2分）

（5）S2—、SO=AlO、Na+（4分）

2．【甘肃省兰州一中2008—200高三上学期第三次月考.24】

（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。

通常状况下，W为无色液体。

已知:

X+YZ+W

（1）Y的电子式是_。

（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是。

（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。

有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分

液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作

是。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶

液反应的离子方程式是。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现

象是。

反应的离子

方程式是。

（4）一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。

温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。

若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。

气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是。

②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）。

答案．

（1）（2分）

（2）2NH3（l）NHNH（2分）

（3）①打开止水夹，通入少量氧气（2分）

②P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O（2分）

③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色（3分）

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O（2分）

（4）①2NO2NO+O2（2分）

②30.7（2分）

3、〖桂林市十八中06级高三第2次月考20〗（共14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）W的结构式是。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是。

装置Ⅱ中物质的电子式是。

②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要的装置，填写编号）。

（4）向Z溶液中通入氯气，生成了三种盐，其中一种为生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，一种为X，该反应的化学方程式是。

答案．、

（1）O=C=O⑵HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O

⑶①Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+2H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O

Na＋[OO]2－Na＋②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ

⑷2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3

4、【汉江中学2009届高三上学期期末考试.26】

（15分）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：

①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；

②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；

③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；

④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。

请填写下列空白：

（1）BA3的电子式。

（2）将A2、C2按右图所示通入某燃料电池中，

其中，b电极为极（填“正”或“负”），

电极反应式为。

（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，

写出反应的离子方程式。

（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两

极产生气泡。

持续电解一段时间后停止通电，在整个

过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是。

解释此现象的离子方程式是

。

当电路中通过amol电子时，阴、阳两极共产生气体L（标准状况）。

.答案．、

（1）（2分）

（2）正（1分）,O2+4e-+2H2O=4OH－（2分）

（3）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（2分）

（4）有白色沉淀产生,又逐渐溶解（2分）

AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓（2分）

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（2分）

16.8aL（2分）

5、【汉江中学2009届高三上学期期末考试.27】

（16分）B是一种人体不可缺少的无色无味的液体；

C是一种有磁性的化合物；

E是一种无色、无味的有毒气体，是常用的还原剂,根据下列关系图，完成本题：

（1）写出B、C的化学式：

B，C

（2）E和N2结构相似，请写出E的化学式：

E

（3）在101千帕和150℃时，可逆反应E＋BF＋D反应速率和时间的关系如图Ⅱ所示，那么在T1时速率发生改变的原因可能是：

（填选项）

A．升高温度B．增大压强C．加入催化剂

（4）若G是一种淡黄色固体单质，16克的G和足量的A反放出的热量为QkJ（Q>

0），写出这个反应的热化学方程式：

若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出G、I的分子

式：

，；

H的水溶液呈酸性，请用化学方程式表示呈酸性的原因：

答案．

（1）H2OFe3O4

（2）CO

（3）BC（单选给1分，错选不给分）

（4）S（s）＋Fe（s）＝FeS（s）；

△H＝－2QkJ·

mol－1（方程式要求全对才给分）

Cl2，C6H6O；

FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl（方程式要求全对才给分）

6、【南昌市高三化学综合能力检测题09.2】

（10分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，

X、Y、Z是常见化合物。

它们之间有如下转化关系：

（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属

单质。

X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：

①含有丙元素的化合物是（填X、Y、Z）

②X与甲反应的化学方程式。

（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状

况下是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，试推断：

①写出乙、丙的化学式。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式。

答案．．

（1）①X、Z（2分）②2Mg＋CO2＝2MgO＋C（2分）

（2）①FeBr2（4分）②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－（2分

7．【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向该溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。

则对原固体的判断不正确的是（B）

A．肯定存在①B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③D．至少存在①、④、⑤

8．【2009届长沙一中、雅礼中学联考化学试卷第七次】

（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。

请按要求回答下列问题：

（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为（只写一种）。

（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为。

（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是。

（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是（请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。

答案．

（1）FeCl3或Fe（NO3）3（2分）。

（2）4NH3＋6NO5N2＋6H2O（2分）

（3）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓（2分）

（4）NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2（或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2）（2分）。

（其他合理答案也给分）

9．【2009年沈阳市高三教学质量监测

（一）】

（16分）铝是国民经济发展的重要材料，在众多的金属中仅次于钢铁。

下图是从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案示意图。

已知A为红褐色沉淀，D、F为白色沉淀，F经失水转化为G，G被誉为信息高速公路的骨架。

（1）结合从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案回答：

①X的主要成分是________、_______、（用氧化物的化学式表示）。

②要使X的利用率最高，则方案一与方案二所取矿石的质量比为__________；

用相关的离子方程式来解释确定该质量比的依据_________。

（2）自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用。

为了测试盛装饮料的易拉罐中铝元素的含量，某实验小组将ag干燥的易拉罐外皮溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为cL；

（该数据为多次平行实验测定结果的平均值，并已换算为标准状况）

①根据该方案测定的结果计算，易拉罐外皮中铝元素的质量分数为

②若排除实验仪器和操作的影响因素，针对上述方案测定结果的准确性做出判断（用“偏高、偏低、不能确定”表示）并说明理由。

___________________________________________

答案．

（1）①Al2O3、Fe2O3、SiO2（6分）

②3:

1（2分）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓（2分）

（2）①45c/56a×

100％（2分）

②不能确定（1分）易拉罐外皮中可能含其它可以和硫酸反应放出H2的金属单质，会导致结果偏高；

易拉罐外皮中含Al2O3，与硫酸反应不放出H2，且含铝元素，会导致结果偏低；

上述情况的存在，且无法判断含量，所以不能确定。

（3分）

注：

本题属于开放性试题，若考生回答“偏高、偏低”且理由合理，此处给（2分）否则，不给分。

10．【2008—2009许昌平顶山高三第二次联考试卷】

（8分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：

A．B．E．F．

（2）如果2molNa2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积L；

同时反应中转移电子总数是。

（