高一化学上学期期中学年山东济宁一中高一上学期期中化学化学试题及答案及答案Word文档格式.docx

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3．下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是（　　）

A．将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体

B．氢氧化铁胶体带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深

C．可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水

D．明矾和硫酸铁的净水原理相同

4．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

5．下列物质的分类合理的是（　　）

A．电解质：

CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3

B．碱：

NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3H2O

C．碱性氧化物：

CaO、Na2O、FeO、Mn2O7

D．盐：

NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．5.4gAl与足量的氢氧化钠溶液反应应失去的电子数为0.2NA

B．1L1mol/L的CaCl2溶液中含Cl﹣的数目为2NA

C．在25℃、1.01×

105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数为0.1NA

D．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol

7．下列说法正确的是（　　）

A．Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质

B．Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质

C．CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质

D．1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强

8．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣

C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

9．除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（　　）

A．NaCl溶液（BaCl2）：

加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

B．KNO3溶液（AgNO3）：

加过量KCl溶液，过滤

C．NaCl溶液（I2）：

加CCl4，分液

D．KNO3溶液（NaCl）：

加热蒸发得浓溶液后，降温

10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．稀盐酸除铁锈：

6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

C．金属钠与水反应：

Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

D．2溶液与过量NaOH溶液反应：

Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓

11．下列关于金属的说法不正确的是（　　）

A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同

B．铝制餐具不能长期存放酸性食物，但可长期存放碱性食物

C．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

D．将金属钠投入FeCl3溶液中，生成红褐色沉淀，同时放出气体

12．根据反应式：

2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（　　）

A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+

13．已知：

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则下列说法不正确的是（　　）

A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4

B．每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：

8

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：

2

14．在天平的左右两个托盘上放有两个烧杯，两个烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，天平处于平衡状态，当分别向两烧杯中加入等质量的铝（酸和碱都是足量的）充分反应后（　　）

A．天平保持平衡B．左高右低C．左低右高D．无法确定

15．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）

A．

配制溶液

B．

分离乙醇和水

C．

除去CO气体中的CO2

D．

除去粗盐中的不溶物

16．把amolCO2气体通入含bmolCa（OH）2的澄清石灰水中，生成cg沉淀，c值不可能是（　　）

A．100（2a﹣b）B．100（2b﹣a）C．100aD．100b

17．已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液．经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：

3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

A．21：

5B．11：

3C．3：

1D．4：

1

二、填空题（本题包括4小题，共49分）

18．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程（图1）提取单质碘（已知：

2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．

（1）过程①中使用的玻璃仪器　　　　　　．

（2）过程②中充入适量Cl2的目的是　　　　　　．

（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：

　　　　　　，选择的有机试剂可以是　　　　　　（填序号）．A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．苯

（4）过程④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图2）．则冷水的流向为　　　　　　（填“A进B出”或“B进A出”）．

19．上述仪器使用时需要检查是否漏水的是　　　　　　（填仪器名称）．

（2）使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作或说法正确的是　　　　　　．（填序号）

①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低

②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后就立即配制溶液

③在定容操作中俯视液面，则溶液浓度偏高

④定容时，液面超过刻度线，可用滴定管移动一部分液体，使液面刚好与刻度线相切．

20．有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．

（1）它们的化学式分别为甲　　　　　　、乙　　　　　　、丁　　　　　　．

（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：

　　　　　　．

（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是　　　　　　．

21．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：

2KClO32KCl+3O2↑

回答下列问题：

（1）该反应中被氧化的元素名称为　　　　　　，还原产物的化学式是　　　　　　，生成1molO2时转移电子的数目是　　　　　　．

（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2具体操作步骤：

（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为　　　　　　．

（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为　　　　　　．

（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是　　　　　　、　　　　　　．

22．某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；

将A在空气中露置，最后变成白色固体C；

将A投入水中生成D和气体；

E是地壳中含量最多的金属元素的单质．回答下列问题：

（1）B的化学式是　　　　　　；

C的名称是　　　　　　．写出E与D溶液反应的化学方程式　　　　　　．

（2）将1molA和1molE的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为　　　　　　．

（3）把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42﹣的物质的量浓度之比是　　　　　　．

参考答案与试题解析

【考点】化学试剂的分类．

【专题】物质的分类专题．

【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性，据此解答．

【解答】解：

A．C2H5OH为易燃品，不具有强的氧化性和腐蚀性，故A错误；

B．盐酸具有腐蚀性，但是不具有强的氧化性，故B错误；

C．NaOH具有腐蚀性，但是不具有氧化性，故C错误；

D．硝酸具有强的氧化性和腐蚀性，应标注和，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查硝酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确警示标记的含义，熟悉硝酸的性质，是解答本题的关键．

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．臭氧由氧原子构成；

B．气体摩尔体积使用对象为气体；

C．气体的状态未知；

D．镁失去电子生成二价镁离子．

A．臭氧由氧原子构成，故1.6g臭氧中所含有的氧原子的物质的量为0.1mol，即6.02×

1022个，故A正确；

B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C．气体的状态未知，气体摩尔体积未知，无法确定气体的物质的量，故C错误；

D.2.4g金属镁物质的量为=0.1mol，变为镁离子时失去61.204×

1023个电子，故D错误；

故选：

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

【考点】胶体的重要性质．

【专题】溶液和