人教版高考化学选修3同步测试学业质量标准检测3 晶体结构与性质Word格式文档下载.docx
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C.Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同
D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
A、D两项所述变化属于物理变化,故化学键未被破坏,所以A、D两项错误;
C选项中,Na2O只含离子键,Na2O2既有离子键又有非极性键,所以C项错误,故选B。
4.下列晶体分类中正确的一组是( C )
选项
离子晶体
原子晶体
分子晶体
A
NaOH
Ar
SO2
B
H2SO4
石墨
S
C
CH3COONa
水晶
D
Ba(OH)2
金刚石
玻璃
5.关于晶体的下列说法正确的是( B )
A.化学键都具有饱和性和方向性
B.晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子
C.氢键具有方向性和饱和性,也属于一种化学键
D.金属键由于无法描述其键长、键角,故不属于化学键
离子键、金属键没有饱和性、方向性;
氢键不属于化学键;
金属键属于化学键。
6.制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物,它是具有立体网状结构的晶体,下图是简化了的平面示意图,关于这种制造光纤的材料,下列说法正确的是( C )
A.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1︰4
B.它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1︰6
C.这种氧化物是原子晶体
D.这种氧化物是分子晶体
由题意可知,该晶体具有立体网状结构,是原子晶体,一个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键,一个O原子与2个Si原子形成2个Si—O键,所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是1︰2。
7.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的说法中,正确的是( C )
A.金属晶体和离子晶体都能导电
B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性
离子晶体在固态时不导电;
在金属晶体中,自由电子为整块金属所有,不专属于某个离子;
金属键和离子键均无方向性和饱和性,使两类晶体均采取“紧密堆积”方式;
离子晶体无延展性。
8.按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),对第三周期元素性质的描述正确的是( C )
A.原子半径和离子半径均减小
B.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
C.单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体
D.单质的熔点降低
Na、Mg、Al是金属晶体,Si是原子晶体,P、S、Cl2是分子晶体,C正确。
9.下列说法正确的是( C )
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
A选项,用于从碘水中萃取碘的溶剂必须不能与水混溶,因此CCl4可以,而乙醇不可以;
B选项,晶体熔化时NaCl破坏离子键,而SiC破坏共价键;
C选项,24Mg32S电子总数为12+16=28,而中子数为(24-12)+(32-16)=28,故二者比例1︰1;
D选项,H2S中氢原子成键后最外层电子数为2。
10.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料。
下列描述中错误的是( D )
A.AlON和石英的化学键类型相同
B.AlON和石英晶体类型相同
C.AlON和Al2O3的化学键类型不同
D.AlON和Al2O3晶体类型相同
AlON与石英(SiO2)均为原子晶体,所含化学键均为共价键,A、B正确;
Al2O3是离子晶体,晶体中含离子键,不含共价键,C正确、D错误。
11.观察下列模型并结合有关信息,判断下列说法不正确的是( B )
HCN
S8
SF6
B12结构
单元
结构
模型
示意图
备注
—
易溶于CS2
熔点1873K
A.HCN的结构式为H—C≡N,分子中含有2个σ键和2个π键
B.固态硫S8属于原子晶体
C.SF6是由极性键构成的非极性分子
D.单质硼属原子晶体,结构单元中含有30个B—B键
“C≡N”键中含有1个σ键和2个π键,所以H—C≡N中共有2个σ键和2个π键,A项正确;
B属于分子晶体,B项错;
SF6是正八面体对称结构。
是非极性分子,C项正确;
硼晶体的结构单元中有12个B原子,每个原子形成5个B—B键,而每个B—B键为2个原子所共有,所以B—B键数为12×
5/2=30个,D项正确。
12.X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度:
T(XCO3)>
T(YCO3),则下列判断不正确的是( A )
A.晶格能:
XCO3>
YCO3
B.阳离子半径:
X2+>
Y2+
C.金属性:
X>
Y
D.氧化物的熔点:
XO<
YO
碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子。
热分解温度越高,该阳离子越难结合氧离子,离子半径越大,故B项正确;
同时该碳酸盐的晶格能也越小,故A项不正确(同类型晶体,晶格能与离子半径成反比);
同族元素离子半径越大,原子的半径也越大,金属性必然越强,故C项正确;
阳离子半径是X2+>
Y2+,则晶格能XO<
YO,故熔点XO<
YO,D项正确。
13.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的是( D )
A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大
B.金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点
C.KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低
D.CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高
钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大,这是因为它们中的金属键逐渐增强,与化学键的强弱有关;
金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点,这是因为C—C键的键长比Si—Si键的键长短,C—C键的键能比Si—Si键的键能大,也与化学键的强弱有关;
KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低,这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱,与化学键的强弱有关;
CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高,这是因为分子间作用力随相对分子质量的增大而增大,与化学键的强弱无关。
14.下列说法正确的是( D )
A.熔点:
锂<
钠<
钾<
铷<
铯
B.由于HCl的分子间作用力大于HI,故HCl比HI稳定
C.等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等
D.已知AB的离子晶体结构如右上图所示,则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个
A项熔点应逐渐降低;
B项HCl比HI稳定是因为H—Cl键比H—I键牢固的缘故;
C项12g金刚石中含2molC—C键,12g石墨中含有1.5molC—C键;
D项中每个A+被8个B-所形成的立方体包围,B-亦被8个A+所形成的立方体包围。
15.下列说法中正确的是( C )
A.Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1︰1
B.石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比为1︰3
C.3HO与2HO分子中的质子个数比为1︰1
D.冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为1︰4
Na2O2晶体中的阳、阴离子为Na+、O,其个数比为2︰1,A项错;
石墨中1个C原子形成×
3=个共价键,C原子数与C—C共价键数比为2︰3,B项错;
D项冰晶体中一个水分子可形成四个氢键,但是每个氢键被2个H2O分子共有,故H2O分子个数与氢键数目比为1︰2,D项错;
C项不论何种水,其质子数均为10,C项正确。
16.硼化镁在39K时具有超导性。
在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼的相间排列,下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影(黑球是硼原子投影,白球是镁原子投影),下图中硼原子和镁原子投影在同一平面上。
根据图确定硼化镁的化学式为( B )
A.MgB B.MgB2
C.Mg2B D.MgB6
17.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,其结构如图所示,有关说法正确的是( C )
A.该晶体为分子晶体
B.晶体的化学式为Ba2O2
C.该氧化物的电子式为
D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个
钡是活泼的金属,形成的氧化物是离子晶体,选项A不正确;
根据晶胞可知钡原子的个数是8×
+6×
=4,而O个数是12×
+1=4,所以化学式应该是BaO2,选项B不正确,而选项C正确;
与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个,选项D不正确。
二、非选择题(本题包括5小题,共49分)
18.(10分)(2018·
广东珠海一模)
(1)固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类,可通过__X-射线衍射____方法区分晶体、非晶体和准晶体,以色列科学家丹尼尔·
谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而独享了2011年诺贝尔化学奖。
基态Mn原子的电子排布式为__[Ar]3d54s2____。
(2)PCl3的立体构型为__三角锥形____,中心原子的杂化轨道类型__sp3____。
(3)硼的卤化物在工业中有重要作用,硼的四种卤化物的沸点如下表所示。
BF3
BCl3
BBr3
BI3
沸点/K
172
285
364
483
①四种卤化物沸点依次升高的原因是__分子结构相似,相对分子质量增大,分子间作用力逐渐增强____。
②B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为__B<
C<
O<
N____。
③用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因:
__BF3分子中硼原子有空轨道,F有孤对电子,能通过配位键形成BF____。
(4)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:
回答下列问题
①石墨晶体中,层内C—C键的键长为142pm,而金刚石中C—C键的键长为154pm,其原因是金刚石中只存在C—C间的__σ____共价键,而石墨层内的C—C间存在__σ、π____键。
②金刚石晶胞含有__8____个碳原子。
若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率______(不要求计算结果)。
(1)固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类,可通过X-射线衍射方法区分晶体、非晶体和准晶体,以色列科学家丹尼尔·
锰是25号元素,基态Mn原子的电子排布式为[Ar]3d54s2,故答案为:
X-射线衍射;
[Ar]3d54s2;
(