高中化学第一章从实验学化学11化学实验的基本方法相关素材必修1Word文件下载.docx

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观察是认识的窗口，是思维的前提，对于事物，如果没有敏锐而细致的观察，就不能深入认识事物的本质。

在化学实验中，要教给学生观察的方法，如观察要有明确的目的和重点，要自始至终，从明显的到细微的都必须认真地、细致地观察，要提醒学生注意排除其他因素的干扰，要求学生实事求是地做好实验记录。

在实验前，要求学生观察药品状态，仪器形状，连接方法。

实验中引导学生观察反应中产生的多种现象，特别注意引导学生对实验现象要作全面观察，及时纠正学生的片面性，例如：

铁丝在氧气中燃烧，学生往往只注意火星四射而忽视瓶底产生的黑色固体（Fe3O4）。

又如：

磷在氧气中燃烧，要引导他们既要观察白烟，还要观察燃烧时的火焰；

又如酸碱中和实验，酸碱中和到达等当点时，酚酞指示剂变色的时间很短，指导学生捕捉瞬间突变的现象，培养学生的敏锐性。

在实验过程中，不但要“看”还要让学生“摸”（如反应中的放热、吸热现象）“闻”（气体的气味、如氨气、二氧化硫）从而增加学生的感性认识。

三、实验能培养学生的思维

在堂上做演示实验，教师要设计一系列问题，要由浅入深、由表及里，在教学中循循善诱，适时点拨，逐步培养具体、全面、深入地认识物质及其变化的本质和内在规律性，使学生的思维从表象到本质，从感性认识到理性认识。

例如：

做电解水的实验，先介绍装置的结构、实验仪器等，在演示此实验时提出下列问题：

（1）从物理科可知的水的导电性如何？

什么溶液是导体？

如何增强水的导电性？

（2）实验开始后，两极有何现象？

（3）实验一会儿后两极产生的气体体积比为多少？

（4）两极产生的气体分别是什么？

如何检验？

前三个问题学生可从观察演示实验中得出答案，而第（4）个问题，学生还未立刻得出答案，老师及时点拨：

大家现在最熟悉的气体是什么？

这两种气体中是否有一种是氧气？

这时学生的思维活跃，注意集中，老师通过实验证明这两气体分别是氧气和氢气。

并引导学生分析用“正氧小”这三个字帮助记这个实验现象。

这种围绕演示实验层层设疑，不断深入的教学，使学生的思维能力得到提高。

四、实验可培养学生的探究能力

化学科学的形成和发展都离不开实验，学生通过探究性实验，可以探究自己还未认识的世界，帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识，掌握实验技能，激发学生学习化学的兴趣，拓宽学生的知识面，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力和探究能力，使学生学会科学研究的方法。

例如：

学生做“对蜡烛及其燃烧的探究”的实验。

（1）老师提出问题：

①点燃前的观察（蜡烛的颜色、状态、形态、硬度和密度等）

②点燃蜡烛的探究（火焰哪层温度最高？

蜡烛燃烧后生成什么物质？

）

③刚熄灭蜡烛后可巧点蜡烛吗？

④检验生成物时可用一只干燥冷的烧杯罩在火焰的上方，先把烧杯口罩着外焰，然后把烧杯慢慢向下移，观察火焰在哪个位置烧杯内壁出现明显的现象？

⑤点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，可多做几次，探究出点燃哪个位置的白烟蜡烛最容易重燃？

（2）让学生猜想和假设上述的问题②④⑤。

这时动脑的过程，猜想必须符合逻辑，同时必须考虑到是否可以检验；

（3）通过实验检验：

在实验时，多鼓励学生敢想，敢做、敢于突破“老师没讲过”的束缚。

通过科学探究活动来学化学。

在这一过程中学生可以把化学知识与观察、推理和思维技能结合起来，从而可以能动地获得对化学知识的理解。

从以上情况充分说明，化学实验在教学中的重要地位，化学科的质量提高是离不开化学实验，实验能充分发挥学生的主动性、创造性，学生自己探究，自己发现的乐趣是任何外来的奖励无法比拟的。

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。

可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

下列说法正确的是

A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1mol氨基（-NH2）含有电子数目为10NA

B．2gH218O中所含中子、电子数目均为NA

C．pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2NA

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol甲基（－CH3）所含的电子数为10NA

B．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为NA

C．14g由乙烯和环丙烷（）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA

4．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：

4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。

下列有关说法正确的是（　　）

A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2

B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂

C．上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱

C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

6．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：

①11KClO3+6I2+3H2O==6KH（IO3）2+3Cl2↑+5KCl

②KH（IO3）2+KOH==2KIO3+H2O

下列说法正确的是（）

A．化合物KH（IO3）2中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2

C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

7．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．X的分子式为C12H16O3

B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C．在催化剂的作用下，1molX最多能与1molH2加成

D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

8．以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是

A．治疗新冠肺炎的药物如氯喹的合成与分离与化学知识息息相关

B．生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

D．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好

9．的名称是

A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷

C．1,4-二甲基己烷D．3-甲基庚烷

10．X+、Y+、M2+、N2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：

N2﹣＞Y+、Y+＞X+、Y+＞M2+，下列比较正确的是（　　）

A．原子半径：

N可能比Y大，也可能比Y小

B．原子序数：

N＞M＞X＞Y

C．M2+、N2﹣核外电子数：

可能相等，也可能不等

D．碱性：

M（OH）2＞YOH

11．下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯坏

C．不能用水鉴别苯、溴苯和乙醛

D．油脂的皂化反应属于加成反应

12．目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。

铁－铬液流电池总反应为Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+，工作示意图如图。

下列说法错误的是

A．放电时a电极反应为Fe3++e-=Fe2+

B．充电时b电极反应为Cr3++e-=Cr2+

C．放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D．该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

13．CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是

A．B．

C．D．CO2

14．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是

A．与互为同系物B．二氯代物有3种

C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

15．短周期元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（　　）

A．单质的熔点：

X＞W

B．离子的还原性：

Y2﹣＞Z﹣

C．氢化物的稳定性：

H2Y＞HZ

D．离子半径：

Y2﹣＜W3+

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．高碘酸钾（KIO4）溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。

制备高碘酸钾的装置图如下（夹持和加热装置省略）。

回答下列问题：

（1）装置I中仪器甲的名称是___________。

（2）装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。

（3）装置Ⅱ中的试剂X是___________。

（4）装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。

（5）上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________（用字母表示）。

（6）装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。

①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：

___________。

②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。

③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·

L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。

已知：

KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

则该产品中KIO4的百分含量是___________（Mr（KIO3）=214，Mr（KIO4）=230，列出计算式）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：

（1）丙二