23氯的化合物20页110题文档格式.docx

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A用水枪冲洗外泄的酸液B喷洒浓氨水中和盐酸

C用大量的黄沙盖住泄漏的盐酸D现场人员戴上防毒面具

．特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染。

下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是

A明矾B生石灰C绿矾D漂白粉

．被称为第四代杀菌消毒的二氧化氯，在2004年印度洋海啸，治理事后卫生工作中，是一种非常重要的消毒剂。

制备方法是在酸性溶液中用草酸钠（Na2C2O4）还原氯酸钠，化学方程式为：

Na2C2O4＋2NaClO3＋2H2SO4→Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O

由此所得的结论正确的是

AClO2中氯元素为＋4价BClO2中氯元素为＋2价

CClO2为过氧化物D无法判断二氧化氯中氧与氯的化合价

．下列溶液中含有能自由移动的氯离子的是

A氯酸钾溶液B氯化钾溶液C液态氯化氢D熔融的氯化钠

．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

A食盐B漂白粉C氯水D生石灰

．某氯的含氧酸根离子中含m个氧原子，则该离子所含电子的数目可能为

A16m＋35.5B8m＋17C8m＋18D16m＋17

．下列叙述正确的是

A卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性

B某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化

C失电子难的原子获得电子的能力一定强

D卤素最高价氧化物的分子式都为X2O7

．下列说法正确的是

A漂白粉的有效成分是氯酸钙

B氯化氢在空气中呈白雾

C碘化钾水溶液能使淀粉变蓝

D氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气

．为了防止污染，下列各组物质不能同时倒入废液缸内的有

A盐酸和碳酸钠溶液B硫酸钾溶液和氯化钡溶液

C氯化钾溶液和氢碘酸D高锰酸钾溶液和盐酸

．下列操作不会引起化学反应的是

A硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸B将氧气和氢气以1︰2体积比混和

C向漂白粉中滴加稀硫酸D将次氯酸钠溶液与硫化钠溶液混和

．下列各组离子：

①I－ClO－NO3－H＋②K＋Na＋HCO3－OH－③SO32－SO42－Cl－OH－

④Fe3＋Cu2＋SO42－Cl－⑤H＋Na＋F－Cl－⑥Ag＋NO3－Br－Rb＋

在水溶液中能大量共存的是

A①⑥B②⑤C③④D①④

．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是

AAgNO3BFeCl2CNa2SO3DAlCl3

．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤

．为了获得不含氯化氢的干燥氯气，正确的净化次序是

A第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙

B第一步通过水，第二步通过氧化钙

C第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙

D第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸

．下列所指物质是纯净物的是

A红磷在氯气中燃烧所得到的产物

B从市场上购得的漂白粉

C实验室用KMnO4固体和浓盐酸反应，从气体发生装置中导出的气体

D氟气与氢气等物质的量混和后置于阴凉处片刻之后

．做氯化氢的喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的1/3，其原因可能是

AHCl气体没有完全溶解B装置漏气，进入空气

C集气时有空气混入D胶头滴管挤入烧瓶的水太少

．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是

A硝酸银溶液B碘化钾淀粉溶液C碳酸钠溶液D酚酞溶液

．使相同体积的氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液中Cl－完全转化为氯化银沉淀，若用去某种硝酸银溶液的体积相等，则氯化钠、氯化钙和氯化铝溶液的物质量的浓度之比是

A1︰1︰1B1︰2︰3C3︰2︰1D6︰3︰2

．有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物

A氯化汞B氯化铝C氯化镁D氯化钡

．将5.85gNaCl与浓硫酸加热制得HCl气体2.24L（STP），则所用98%的浓硫酸的质量为

A3gB5gC大于5gD以上都不是

．R代表H或Na，卤化物的性质与RF＜RCl＜RBr＜RI不符合的是

A卤化物的热稳定性B遇氧化剂时表现出的还原性

C卤化氢水溶液的酸性D被其他卤素单质置换的可能性

．以下叙述正确的是

A卤化氢的水溶液叫氢卤酸，均属于强酸

B卤化氢在通常情况下是无色气体，在空气中形成白烟

C卤素单质的氧化性随相对分子质量的增大而减弱，故相对分子质量小的卤素单质能从其他的卤化物的溶液中置换出相对分子质量较大的卤素单质

D氯在卤素中具有代表性，它在含氧酸中有＋1、＋3、＋5、＋7四种价态。

含氧酸的酸性随其价态的升高而增强，而氧化性则随价态升高而减弱

．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。

下列关于①和②的说法不正确的是

A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同

C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同

．取20g混有MnO2的KClO3，加热至恒重，在一定温度下，向残留的固体中加入足量的水，仍有5.3g固体未溶，则原混和物中可能含有的KClO3质量是

A14.7gB6.9gC12.1gD17.6g

．取一定量的二氧化锰和氯酸钾的混和物加热，完全反应后，将剩余的固体与足量的浓盐酸混和加热，待反应完毕后将溶液蒸干，所得固体的质量与原混和物的质量相等，则原混和物中KClO3的质量百分数

A87.5%B46.65%C53.36%D58.47%

．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2︰1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为

ACl2BCl2OCClO2DCl2O3

．现有标状下一干燥真空烧瓶，质量为2010g，当充满CO2时，质量为2032g，若改充满HCl气体时，质量为2027g，再用些HCl气体进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度约为

A0.022mol/LB0.045mol/LC0.8mol/LD1mol/L

．氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）2·

3CaCl（ClO）·

nH2O。

现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl与漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉质量之比）为35%。

若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中的n值应是

A65B8C8.5D10

．饲养金鱼用的自来水需日光曝晒或放置过夜后方能使用，主要原因是。

．在KClO3的分解反应里，MnO2的催化问题，到目前还没有肯定的解释，鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，因而认为反应过程如下：

Ⅰ：

2KClO3＋2MnO22A＋B↑＋C↑

Ⅱ：

2AD＋MnO2＋C↑

Ⅲ：

B＋D2KCl＋MnO2＋C↑

（1）写出A、B、C、D的化学式：

A________B________C________D________

（2）第一步反应中，氧化产物是（填化学式）______________；

（3）第Ⅲ步反应的化学方程式为____________________________________。

．U、V、W、X、Y、Z六种物质之间存在如下反应：

（1）U＋KOH→V＋W＋H2O

（2）X→W＋Y

（3）X＋W＋H2SO4→U＋Z＋H2O

其中U和Y是单质，在常温下都是气体；

Z是硫酸钾。

由此可以推断它们是：

U；

V；

W；

X；

Yo

．下列物质在一定条件下可实现下图所示的变化。

图中A、B、D均是气态单质。

（1）X的化学式；

D的化学式。

（2）反应①的化学方程式。

（3）对反应③的化学方程式。

．某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。

图中瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗A中盛浓盐酸。

回答：

（1）烧瓶B中盛，大试管C中盛。

（2）C中发生反应的化学方程式。

（3）有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样？

①能否省去乙装置（答“能”或“不能”），理由是。

③能否省去丙装置（答“能”或“不能”），理由是。

．已知：

①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。

元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

（1）元素X是，Z是。

（2）写出③中反应的化学方程式：

。

（3）写出④中反应的化学方程式：

．甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。

甲取一定量氯酸钾和0.10g二氧化锰，经混和后装入试管内加热，待收集到所需氧气时停止。

试管冷却后，乙称得甲留下的反应混和物的质量为4.04g，将它继续加热直至其中的氯酸钾完全分解，收集到氧气0.96g，求甲实验时氯酸钾的分解率。

．常温下，X和Y两种气体组成混和气体（X的分子量小于Y），经分析混和气体中只含有氢、氯两种元素，而且不论X和Y以何种比例混和，氢与氯的质量比总小于2︰71，请确定X与Y各是何种物质?

并请说明理由。

．0.04molKMnO4固体，加热一段时间后，收集到amol气体，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体，设此时Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中，则：

（1）a＋b的取值范围为；

（2）计算若a＋b＝0.09mol时，残留固体的质量为多少克？

．对一定量的KClO3加热使其部分分解，然后向反应后的混合溶液中加入足量的浓硫酸并加热发生如下反应：

KClO3＋5KCl＋3H2SO43Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O。

假设原KClO3为mmo1，第一步反应KClO3分解率为a，两步反应生成的O2与Cl2总物质的量为nmol。

（1）计算当氯元素全部转化为Cl2时的a值及n与m的函数关系式；

（2）讨论当a取不同值时，n与a、m的函数关系式及n的最大值。

．较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。

某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL12mol/L盐酸与17.4gMnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。

分析实验结果发现：

①甲、乙