海淀区高三年级第一学期期中练习化学Word格式文档下载.docx
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B.通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C.渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜
D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
4.正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是
A.次氯酸的电子式:
B.质量数为16的氧原子:
C.乙烯的结构简式:
D.碳酸氢根离子的电离方程式:
HCO3-+H2OH3O++CO32--
5.下列物质的分类正确的是
混合物
非电解质
碱
酸式盐
A
漂白粉
Cl2
氨水
NaHCO3
B
福尔马林
苯
Cu2(OH)2CO3
明矾
C
胆矾
SO2
纯碱
NH4Cl
D
食醋
C2H5OH
苛性钾
NaHSO4
6.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香,其结构简式为:
关于茉莉醛的下列表述不正确的是
A.难溶于水
B.属于芳香烃
C.在一定条件下能发生氧化反应
D.在一定条件下能生成高分子化合物
7.下列排列顺序正确的是
①酸性:
H3PO4>
H2SO4>
HClO4
②热稳定性:
H2O>
HF>
H2S
③原子半径:
Na>
Mg>
O
④还原性:
F->
Cl->
S2-
结合H+的能力:
OH->CH3COO->Cl-
A.③B.②③C.①③④D.②④
8.有关硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验,下列表述正确的是
A.将坩埚直接放在三脚架上进行加热
B.坩埚在加热前未完全干燥,可使测定的结果偏低
C.加热温度过高,使一部分硫酸铜分解,可使测定结果偏高
D.实验步骤的顺序为:
称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量
9.用NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列表述正确的是
A.等物质的量的OH-与羟基(-OH)所含电子数相等
B.11.2g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6NA
C.1L0.5mol·
L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5NA
D.常温常压下,44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA
10.对于密闭容器中的可逆反应:
mX(g)+nY(s)pZ(g);
ΔH<
0,达化学平衡后,改变条件,下列表述不正确的是
A.增大压强,化学平衡不一定发生移动
B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动
C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动
D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动
11.有关下列表述
①16O2与18O2互为同位素
②C2H4与C6H12互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体
④白磷与红磷是同素异形体,它们之间的转化是物理变化
碳与硅是同主族元素,故CO2与SiO2结构相似,性质相似
PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
A.都不正确B.只有①③正确C.只有②④正确D.只有①②正确
12.下列离子方程式书写正确的是
A.硫化钠水解:
S2-+2H2OH2S↑+2OH-
B.碳酸钠溶于醋酸溶液中:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D.过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
13.下列表述正确的是
A.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.中和等体积、等pH盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后,所得溶液中:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D.在水电离出的H+浓度为1×
10-12mol/L的溶液中,K+、Mg2+、NO3-、I-一定能大量共存
14.下列说法正确的是
A.将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B.向足量饱和石灰水中加入0.56gCaO,可得固体0.74g
C.由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低
D.向稀醋酸中加入醋酸钠固体,溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
15.X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:
X+2Y2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为
A.25%B.20%C.15%D.10%
化学2008.11
学校班级姓名
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
16
17
18
19
20
21
22
23
分数
请将第Ⅰ卷中各小题答案前的字母,填写到下表中相应的位置上。
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
16.(4分)某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:
向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式。
(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是_______。
17.(共10分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,下面是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。
请用所给元素回答下列问题。
E
G
Q
M
R
T
(1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为。
(2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子,这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)。
(3)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是,其分子是(填“极性”或“非极性”)分子;
A分别与D、E、R形成的分子中,分子间存在氢键的是(填分子式)。
A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)。
abcd
图1
(4)从所给元素中组成合适的反应物,用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱。
(5)第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图2所示,“1”所代表物质的化学式是,“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是。
图2
18.(共6分)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)
。
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)已知t℃,KW=1×
10-13,则t℃(填“>
”或“<
”或“=”)25℃。
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=。
19.(共5分)
在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。
(1)若开始时加入A物质mmol,欲使A与B的转化率相等,则加入B物质_______mol。
(2)相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。
则T1(填“>
”、“<
”或“=”)________T2,该反应的正反应的△H(填“>
”或“=”)_________0。
(3)一定条件下,从正反应开始达到化学平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示,测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。
①若在恒温恒容的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol,则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。
②若恒温恒压的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol,则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。
20.(共8分)A和R在一定条件下可合成芳香族化合物E,已知A可以在一定条件下转化为G,且G在标准状况下密度为1.25g/L。
各物质间相互转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
图5
(1)A中所含官能团的名称为 ;
①的反应类型为 。
(2)②的化学反应方程式为 。
C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
(3)与E具有相同官能团,且苯环上只有一个取代基的同分异构体还有5种,它们是:
、、
__________、。
21.(共6分)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g。
(2)从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):
。
图6
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。
(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol):
图7
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(