海淀区高三年级第一学期期中练习化学Word格式文档下载.docx
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B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体
C．渗析实验说明胶体粒子能透过半透膜
D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体
4．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．质量数为16的氧原子：
C．乙烯的结构简式：
D．碳酸氢根离子的电离方程式：
HCO3-+H2OH3O++CO32-－
5．下列物质的分类正确的是
混合物
非电解质
碱
酸式盐
A
漂白粉
Cl2
氨水
NaHCO3
B
福尔马林
苯
Cu2（OH）2CO3
明矾
C
胆矾
SO2
纯碱
NH4Cl
D
食醋
C2H5OH
苛性钾
NaHSO4
6．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式为：
关于茉莉醛的下列表述不正确的是
A．难溶于水
B．属于芳香烃
C．在一定条件下能发生氧化反应
D．在一定条件下能生成高分子化合物
7．下列排列顺序正确的是
①酸性：
H3PO4>
H2SO4>
HClO4
②热稳定性：
H2O>
HF>
H2S
③原子半径：
Na>
Mg>
O
④还原性：
F－>
Cl－>
S2－
结合H+的能力：
OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．③B．②③C．①③④D．②④
8．有关硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是
A．将坩埚直接放在三脚架上进行加热
B．坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低
C．加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高
D．实验步骤的顺序为：
称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量
9．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的是
A．等物质的量的OH－与羟基（－OH）所含电子数相等
B．11.2g铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6NA
C．1L0.5mol·
L－1NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5NA
D．常温常压下，44gCO2气体含有氧原子的个数为2NA
10．对于密闭容器中的可逆反应：
mX（g）+nY（s）pZ（g）；
ΔH<
0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是
A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
11．有关下列表述
①16O2与18O2互为同位素
②C2H4与C6H12互为同系物
③淀粉与纤维素互为同分异构体
④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化
碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似
PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
A．都不正确B．只有①③正确C．只有②④正确D．只有①②正确
12．下列离子方程式书写正确的是
A．硫化钠水解：
S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
B．碳酸钠溶于醋酸溶液中：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2++2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
D．过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
13．下列表述正确的是
A．NaHCO3溶液中：
c（H+）+c（H2CO3）＝c（OH－）
B．中和等体积、等pH盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－）
D．在水电离出的H＋浓度为1×
10－12mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存
14．下列说法正确的是
A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B．向足量饱和石灰水中加入0.56gCaO，可得固体0.74g
C．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低
D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：
X+2Y2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为
A．25%B．20%C．15%D．10%
化学2008．11
学校班级姓名
题号
第Ⅰ卷
第Ⅱ卷
总分
16
17
18
19
20
21
22
23
分数
请将第Ⅰ卷中各小题答案前的字母，填写到下表中相应的位置上。
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16．（4分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：
在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：
向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_______。
17．（共10分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。
请用所给元素回答下列问题。
E
G
Q
M
R
T
（1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。
（2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。
（3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是，其分子是（填“极性”或“非极性”）分子；
A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）。
A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）。
abcd
图1
（4）从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱。
（5）第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是。
图2
18．（共6分）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）已知t℃，KW＝1×
10－13，则t℃（填“>
”或“<
”或“＝”）25℃。
在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。
19．（共5分）
在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：
mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）。
（1）若开始时加入A物质mmol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_______mol。
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。
则T1（填“>
”、“<
”或“=”）________T2，该反应的正反应的△H（填“>
”或“=”）_________0。
（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。
①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。
20．（共8分）A和R在一定条件下可合成芳香族化合物E，已知A可以在一定条件下转化为G，且G在标准状况下密度为1.25g/L。
各物质间相互转化关系如下图所示（某些条件已略去）。
图5
（1）A中所含官能团的名称为 ；
①的反应类型为 。
（2）②的化学反应方程式为 。
C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式。
（3）与E具有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体还有5种，它们是：
、、
__________、。
21．（共6分）某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。
（2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
。
图6
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示。
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：
图7
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
（
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