全国市级联考贵州省贵阳市届高三适应性考试二理综化学试题解析版Word格式.docx
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光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，选项D错误。
2.山梨酸又称为清凉茶酸，它的结构如图所示。
山梨酸的钾盐是常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸及其钾盐的说法正确的是（）
A.山梨酸钾的化学式为C6H8O2KB.山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应
C.山梨酸钾的水溶液略显碱性D.与山梨酸含有相同官能团的同分异构体共有7种
【答案】C
【解析】该有机物的化学式为C6H7O2K，选项A错误。
山梨酸能发生加成反应，也能发生取代反应（例如酯化反应），选项B错误。
该有机物中有一个羧基，应该显酸性，选项C错误。
与该有机物含有相同官能团的同分异构体，就是要求书写6个碳原子，含有一个羧基和两个碳碳双键的有机物，有：
共8种，选项D错误。
点睛：
实际上本题中的选项D不需要写出这么多结构，考虑到分子中有碳碳双键的时候，有可能还要存在顺反异构，可以很容易的判断出该同分异构体的数目一定多于七种。
上述有机物中只有：
不存在顺反异构。
3.铬（Ⅵ）
的化合物有较大毒性，如不回收利用，会对环境造成污染。
某混合浆液含Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。
某研究小组设计了如下电解分离装置，可以使浆液较完全地分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
下列说法错误的是（）
A.通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室B.阴极室最终只能得到Na2SO4和H2
C.阳极的电极反应式为：
4OH--4e-=O2↑+2H2OD.分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-
【答案】B
【解析】电解时阴离子应该向阳极移动，所以通电后CrO42-将通过阴离子膜进入阳极室，选项A正确。
阴极室的反应为水电离的氢离子得电子转化为氢气，所以阴极室剩余水电离的氢氧根离子，同时Na+透过阳离子交换膜进入阴极室，所以阴极室还要得到氢氧化钠，选项B错误。
阳极的反应应该是水电离的氢氧根离子失电子转化为氧气，方程式为：
4OH--4e-=O2↑+2H2O，选项C正确。
阳极室随着水电离的氢氧根离子被反应，剩余氢离子，使溶液显酸性，可以与透过阴离子交换膜过来的CrO42-发生如下反应：
2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，所以分离后所得含铬元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-，选项D正确。
4.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液褪色
该反应中有还原性物质生成
B
向25mL沸水中加入5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续加热
溶液变成红色
有氢氧化铁胶体生成
C
1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu（OH）2煮沸
产生红色沉淀
蔗糖水解生成葡萄糖
D
向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI
溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液
白色沉淀先变为黄色，后变为黑色
Ksp（AgCl）<
Ksp（AgI）
<
Ksp（Ag2S）
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】将石蜡油蒸汽（主要成分为烷烃）通过炽热碎瓷片后，石蜡油发生裂解得到短链的烯烃，将产物通入酸性高锰酸钾溶液，烯烃被高锰酸钾氧化，溶液褪色（烷烃不可能使高锰酸钾褪色），所以证明生成还原性物质，选项A正确。
制取氢氧化铁胶体，应该是将饱和的氯化铁溶液滴入到沸腾的水中，0.1mol/L的氯化铁溶液明显浓度太小，选项B错误。
稀硫酸时蔗糖水解的催化剂，水解后直接加入氢氧化铜，氢氧化铜就会和硫酸反应，而不能和水解的葡萄糖反应生成砖红色沉淀，选项C错误。
向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/L的KI溶液，再滴加0.1mol/L的Na2S溶液，现象为白色沉淀先变为黄色，后变为黑色，即氯化银先转化为碘化银再转化为硫化银，所以得到的结论应该是Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）＞Ksp（Ag2S），选项D错误。
5.原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W，元素X的最高正价与最低负价的代数和等于0；
元素Y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物；
Z元素与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
A.X可能是氢元素或碳元素
B.Y
与Z
形成的二元化合物均为无色气体
C.Y、Z和W
三种元素的最简单氢化物中，H2Z沸点最高
D.若X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物，则其原子个数比可能为8∶2
∶4∶1
【解析】最高正价与最低负价的代数和等于0的元素可能是H（+1、-1）、C（+4、-4）和Si（+4、-4），考虑到四种元素原子序数依次增大，且都是短周期，所以X应该是H或者C，选项A正确。
元素Y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物，说明Y是N元素；
Z元素与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17，因为Y是N，最外层有5个电子，所以保证以上条件成立，Z和W的最外层都是6个电子，即Z为O，W为S。
Y
形成的二元化合物应该包括NO2这样的红棕色气体，选项B错误。
Y、Z和W
三种元素的最简单氢化物中，只有H2Z（H2O）为液体，其余都是气体，所以其沸点最高，选项C正确。
若X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物，则可能是（NH4）2SO4，其原子个数比为8∶2
∶4∶1，选项D正确。
6.某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图（忽略溶液体积变化）。
下列有关结论错误的是（）
A.加入铁粉质量小于56g时发生的反应为
Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe（NO3）2
（忽略Fe2+的水解）
C.原废水中Fe（NO3）3的浓度为2mol/L，Cu（NO3）2的浓度均为1mol/L
D.原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>
Fe（NO3）3>
Cu（NO3）2
...............
7.已知常温时HClO的Ka=3.0×
10-8,HF的Kb=3.5×
10-4。
现将pH
和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）
A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B.取a
点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小
C.b点溶液中水的电离程度比c
点溶液中水的电离程度小
D.从b点到d点，溶液中保持不变（HR代表HClO或HF）
【解析】pH相同的弱酸溶液加水稀释，其pH应该都会升高，其中酸性越强，其pH的变化应该越明显（或者说曲线的斜率应该越大），因为Kb＞Ka，所以HF的酸性更强，所以曲线Ⅰ为氢氟酸稀释时pH变化曲线，选项A错误。
中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗的次氯酸和氢氟酸的物质的量一定相等，a点两者的pH相同，因为HF酸性更强，所以HF的溶度较小，达到相同的物质的量需要较大的体积，所以消耗的氢氟酸的体积较大，选项B错误。
c点比b点的pH更小，说明c点酸电离出来的氢离子浓度更大，所以对于水的电离的抑制应该更强，水的电离程度应该是c点更小，选项C错误。
可以认为是R-的水解平衡常数，该数值应该只与温度有关，所以选项D正确。
8.碱式碳酸铜矿石又叫孔雀石。
已知碱式碳酸铜粉末不溶于水和醇，用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，为了探究该反应得到的碱式碳酸铜的化学式，某班同学设计了如下实验：
【碱式碳酸铜的制备】
称取12.5g胆矾，研细，滴加4滴稀硫酸，溶于适量蒸馏水中，充分搅拌后得到CuSO4溶液。
向其中加入适量Na2CO3溶液，充分振荡，将所得蓝绿色悬浊液静置后过滤，依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤所得蓝绿色固体，最后低温烘干备用。
（1）
配制CuSO4溶液时，滴加稀硫酸的作用是__________________________________。
（2）
用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是_____________________________________。
【实验探究】
同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。
请按要求答下列问题：
（3）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前需通入一段时间气体N2,然后关闭弹簧夹K,再点燃A处酒精灯加热，控制C中导管均匀地产生气泡。
通入N2的作用是____________，N2的电子式为____________。
（4）点燃A处酒精灯后，能观察到的现象是_________________________________。
（5）装置C中所发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（6）同学们查阅文献得知：
Ksp[CaCO3]=2.8×
10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×
10-9，经讨论认为用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定蓝绿色固体的化学式会更好，其原因是_________________（选填下列字母代号）。
a．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2,能充分吸收
CO2
c．相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
（7）
若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·
yCu（OH）2。
取干燥后的蓝绿色固体10.84g,煅烧至完全分解后得到8.00g固体及1.08gH2O。
则该蓝绿色固体的化学式为___________。
【答案】
（1）.抑制Cu2+水解，防止所配制的CuSO4溶液变浑浊
（2）.除去沉淀表面的水分，以利于晶体的干燥（3）.排尽装置中的空气，避免对实验造成干扰（4）.（5）.硬质玻璃管中蓝绿色固体逐渐变成黑色，B
中白色固体变蓝,C
中溶液变浑浊（6）.Ca2++2OH-+CO2=H2O+CaCO3↓（7）.bd（8）.2CuCO3·
3Cu（OH）2
或3Cu（OH）2·
2CuCO3
或Cu5（OH）6（CO3）2
【解析】
（1）氢氧化铜属于弱碱，所以Cu2+会发生水解，配制硫酸铜溶液的时候，加入硫酸是为了抑制Cu2+的水解。
（2）用无水乙醇洗涤蓝绿色固体的目的是将固体表面的水换为乙醇，乙醇远比水易挥发，而且沸点和汽化热都要低，这样在后续的干燥过程中，会比较容易在低温下得到干燥的晶体。
（3）通入氮气的作用是排除装置内的空气，因为该实验是要定量测定生成的二氧化碳和水蒸气的质量，原装置内空
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